化學分析原理

第一章 溶液的酸度
§1.1 溶液的酸度
§1.2 酸度常數(shù)
§1.2.1 酸堿的強度
§1.2.2 熱力學常數(shù)、濃度常數(shù)和混合常數(shù)
§1.3 物量守恒式
§1.3.1 分析濃度與平衡濃度
§1.3.2 物量守恒式
§1.4 氫離子濃度計算方法
§1.4.1 弱一元酸堿溶液的【H+】計算
§1.4.2 多元酸堿溶液的【H+】計算（概述）
§1.5 緩沖溶液
§1.5.1 緩沖劑類型
§1.5.2 緩沖容量
§1.5.3 緩沖溶液的選擇
1.5.4 緩沖溶液pH的計算
參考文獻
第二章 酸堿滴定法
§2.1 酸堿指示劑
§2.1.1 酸堿指示劑的作用原理
§2.1.2 指示劑的變色區(qū)間
§2.1.3 影響酸堿指示劑變色的因素
§2.1.4 混合指示劑
§2.2 酸堿滴定曲線及終點誤差
§2.2.1 強堿（酸）滴定強酸（堿）
§2.2.2 強堿滴定弱酸（強酸滴定弱堿）
2.2.3 多元弱酸（堿）的滴定
§2.2.4 混合酸的分步滴定
§2.3 敏銳指數(shù)
§2.4 酸堿滴定的應用
§2.4.1 酸堿滴定中二氧化碳的影響
§2.4.2 不能直接滴定的弱酸（堿）的測定
參考文獻
第三章 非水溶劑中的酸堿滴定
§3.1 概述
§3.2 溶劑的分類
§3.2.1 兩性溶劑
§3.2.2 非質(zhì)子傳遞溶劑
§3.3 溶劑的性質(zhì)（一）——酸堿性質(zhì)
§3.3.1 拉平效應
§3.3.2 質(zhì)子自遞常數(shù)
§3.4 溶劑的性質(zhì)（二）——介電常數(shù)
§3.5 溶劑的性質(zhì)（三）——氫鍵
§3.6 溶劑的選擇
§3.6.1 弱酸或弱堿的滴定
§3.6.2 不同電荷類型酸堿的滴定
§3.6.3 混合酸或混合堿的滴定
§3.6.多元酸的滴定
§3.7 非水滴定
§3.7.1 堿的滴定
§3.7.2 酸的滴定
參考文獻
第四章 絡(luò)合平衡與絡(luò)合滴定
§4.1 絡(luò)合反應
§4.1.1 絡(luò)合物的分類
§4.1.2 絡(luò)合物的穩(wěn)定性
§4.1.3 絡(luò)合反應的速度
§4.2 絡(luò)合平衡
§4.2.1 絡(luò)合物的逐級平衡及有關(guān)計算
§4.2.2 副反應系數(shù)和條件（穩(wěn)定）常數(shù)
§4.2.3 絡(luò)合物的掩蔽
§4.2.4 金屬離子緩沖溶液和配位體緩沖溶液
§4.3 絡(luò)合滴定
§4.3.1 滴定曲線
§4.3.2 終點誤差
§4.3.3 指示劑
§4.3.4 絡(luò)合滴定中酸度的控制
§4.3.5 混合離子的滴定
§4.3.6 絡(luò)合滴定的方式
參考文獻
第五章 沉淀反應及其應用
§5.1 沉淀物的溶解度
§5.1.1 溶解度、固有溶解度和溶度積
§5.1.2 同離子效應與異離子效應
§5.1.3 沉淀的溶解度與酸度
§5.1.4 沉淀的溶解度與絡(luò)合作用
§5.1.5 影響沉淀溶解度的其它因素
§5.2 沉淀的形成和性質(zhì)
§5.2.1 核晶作用與相對過飽和
§5.2.2 均相成核與異相成核
§5.2.3 結(jié)晶顆粒的成長和沉淀的陳化
§5.2.4 沉淀的膠體性質(zhì)
§5.3 沉淀的純度
§5.3.1 吸附共沉淀
§5.3.2 包藏共沉淀
§5.3.3 混晶共沉淀
§5.3.4 后沉淀
§5.4 重量分析法
§5.4.1 重量分析法概述
§5.4.2 均勻沉淀
§5.4.3 沉淀的干燥和灼燒
§5.5 沉淀滴定法
§5.5.1 滴定曲線
§5.5.2 銀量法終點的檢測
參考文獻
第六章 氧化還原平衡與氧化還原滴定
§6.1 氧化還原平衡與氧化還原反應的復雜性
§6.1.1 電極電位與能斯特方程
§6.1.2 克式電位
§6.1.3 氧化還原反應進行的程度
§6.1.4 辱氧化還原平衡的圖解表示
§6.1.5 氧化還原反應的復雜性
§6.2 氧化還原滴定
§6.2.1 氧化還原滴定中的指示劑
§6.2.2 氧化還原滴定曲線
§6.2.3 氧化還原滴定的終點誤差
§6.2.4 氧化還原滴定前的預處理
§6.2.5 幾種重要的氧化還原滴定法
參考文獻
第七章 電位分析法
§7.1 電極及電極電位的測量
§7.1.1 電極及電極電位
§7.1.2 電極電位的測量
§7.2 直接電位法
§7.2.1 pH值的定義和測定
§7.2.2 其它離子的直接電位法測定
§7.3 電位滴定法
§7.3.1 終點的確定
§7.3.2 電位滴定法的應用
參考義獻
第八章 光度分析法
第九章 常用的分離方法
第十章 數(shù)理統(tǒng)計基礎(chǔ)
索引