分析化學(xué)（第2版）

第一章 概論
1―1 分析化學(xué)概述
一、分析化學(xué)的任務(wù)和作用
二、分析化學(xué)的分類
三、分析化學(xué)的發(fā)展
1―2 定量分析的誤差
一、誤差的表征――準(zhǔn)確度與精密度
二、誤差的表示
三、誤差的分類
四、誤差的減免
1―3 有效數(shù)字及其運算規(guī)則
一、有效數(shù)字及位數(shù)
二、數(shù)字修約規(guī)則
三、有效數(shù)字的運算規(guī)則
1―4 定量分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
一、數(shù)據(jù)集中趨勢的表示方法
二、數(shù)據(jù)分散程度的表示方法
三、置信度與平均值的置信區(qū)間
四、可疑數(shù)據(jù)的取舍
1―5 定量分析結(jié)果的表示方法
習(xí)題

第二章 滴定分析法概述
2―1 滴定反應(yīng)的條件與滴定方式
一、滴定反應(yīng)的條件
二、滴定方式
2―2 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液
一、基準(zhǔn)物質(zhì)
二、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制
2―3 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法
一、物質(zhì)的量及其單位――摩爾
二、物質(zhì)的量濃度
三、滴定度
2―4 滴定分析法計算
一、待測物的物質(zhì)的量nA與滴定劑的物質(zhì)的量nB的關(guān)系
二、待測物含量的計算
習(xí)題

第三章 酸堿滴定法
3―l 酸堿平衡的理論基礎(chǔ)
一、酸堿質(zhì)子理論
二、酸堿解離平衡
3―2 水溶液中酸堿組分不同型體的分布
一、一元弱酸的分布
二、二元弱酸的分布
三、二元弱酸的分布
3―3 酸堿溶液pH值的計算
一、質(zhì)子條件
二、酸堿溶液pH值的計算
3―4 緩沖溶液
3―5 酸堿指示劑
一、酸堿指示劑的作用原理
二、指示劑的變色范圍
三、混合指示劑
3―6 一元酸堿的滴定
一、強堿滴定強酸
二、強堿滴定弱酸
三、強酸滴定弱堿
3―7 多元酸堿的滴定
一、多元酸的滴定
二、多元堿的滴定
3―8 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
一、酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
二、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
3―9 酸堿滴定法的應(yīng)用
一、食用醋中總酸度的測定
二、工業(yè)純堿中總堿度的測定
三、混合堿的分析
四、銨鹽中含氮量的測定
五、硼酸的測定
六、硅酸鹽中Si02的測定
七、酯類的測定
八、醛、酮的測定
3―10 酸堿滴定法結(jié)果計算示例
3―11 非水溶液中的酸堿滴定
一、溶劑的分類及其作用
二、非水溶液滴定條件的選擇
三、非水溶液滴定法的應(yīng)用
習(xí)題

第四章 配值滴定法
4―l 概述
4―2 乙二胺四乙酸的性質(zhì)及其配合物
一、乙二胺四乙酸及其二鈉鹽
二、EDTA與金屬離子的配合物
4―3 配位解離平衡及影響因素
一、EDTA與金屬離子的主反應(yīng)及配合物的穩(wěn)定常數(shù)
二、副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)
三、條件穩(wěn)定常數(shù)
4―4 配位滴定法原理
一、滴定曲線
二、酸效應(yīng)曲線和滴定金屬離子的最小PH值
4―5 金屬指示劑
　　一、金屬指示劑的作用原理
　　二、金屬指示劑必須具備的條件
　　三、使用金屬指示劑時可能出現(xiàn)的問題
　　四、常用的金屬指示劑
　4―6 提高配位滴定選擇性的方法
　　一、控制溶液的酸度
　　二、掩蔽和解蔽的方法
　　三、化學(xué)分離法
　　四、選用其它配位滴定劑
4―7 配位滴定的應(yīng)用
一、滴定方式
二、配位滴定法應(yīng)用示例
習(xí)題

第五章 氧化還原滴定法
5―1 概述
5―2 氧化還原平衡
　5―3 氧化還原滴定
　　一、氧化還原滴定曲線
　　二、氧化還原滴定終點的確定
　5―4 氧化還原滴定前的預(yù)處理
　一、進(jìn)行預(yù)處理的必要性
　二、常用的預(yù)處理試劑
　5―5 常用的氧化還原測定方法
　一、高錳酸鉀法
　二、重鉻酸鉀法
　三、碘法
　 四、其它的氧化還原滴定法
　5―6 氧化還原滴定法計算示例
習(xí)題

第六章 重量分析法和沉淀滴定
　6―1 重量分析法概述
　　一、重量分析法簡介
　　二、重量分析法的主要操作過程
　6―2 沉淀的溶解度及其影響因素
　　一、同離子效應(yīng)
　　二、鹽效應(yīng)
　　三、配位效應(yīng)
　　四、酸效應(yīng)
　6―3 沉淀的形成及沾污
　一、沉淀的形成
　二、沉淀的沾污
　6―4 沉淀的條件
　一、晶形沉淀的沉淀條件
　二、均相沉淀法
　6―5 重量分析法應(yīng)用示例
　一、可溶性硫酸鹽中硫的測定(氯化鋇沉淀法)
　二、鋼鐵中鎳含量的測定(丁二酮肟重量法)
　6―6 重量分析結(jié)果的計算
　6―7 沉淀滴定法
　一、莫爾法鉻酸鉀作指示劑
　二、佛爾哈德法鐵銨礬作指示劑
　三、法揚斯法吸附指示劑法
習(xí)題

第七章 吸光光度法
7―1 概述
7―2 吸光光度法的基本原理
一、物質(zhì)的顏色及對光的選擇性吸收
二、光吸收的基本定律朗伯―比爾定律
三、偏離朗伯―比爾定律的原因
7―3 顯色反應(yīng)及顯色條件的選擇
一、對顯色反應(yīng)的要求
二、顯色條件的選擇
三、顯色劑
四、三元配合物
7―4 測量條件的選擇
　一、入射光波長的選擇
　二、參比溶液的選擇
　三、吸光度范圍的選擇
7―5 目視比色與分光光度計
一、目視比色法
二、分光光度計
7―6 吸光光度法的應(yīng)用
　一、示差分光光度法
　二、溶液中多組分分析
　三、應(yīng)用示例
　四、分析結(jié)果計算示例
習(xí)題

第八章 原子吸收分光光度法
8―l 概述
8―2 原子吸收分光光度法基本原理
　一、共振線和吸收線
　二、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子的分配
　三、原子吸收分光光度法的定量基礎(chǔ)
8―3 原子吸收分光光度計
一、光源空心陰極燈
二、原子化系統(tǒng)
三、分光系統(tǒng)
四、檢測系統(tǒng)
8―4 定量分析方法
　一、標(biāo)準(zhǔn)曲線法
　二、標(biāo)準(zhǔn)加入法
　 三、濃度直讀法
　 四、工作條件的選擇
　　五、原子吸收分析的靈敏度和檢出極限
8―5 原子吸收分光光度法中的干擾及抑制
一、化學(xué)干擾及其抑制
二、光譜干擾及其抑制
三、應(yīng)用示例
習(xí)題

第九章 原子發(fā)射光譜分析法簡介
9―1 概述
一、發(fā)射光譜分析的基本原理
二、發(fā)射光譜分析的特點
9―2 發(fā)射光譜分析儀器
一、光源
二、分光系統(tǒng)(攝諾儀)
　　三、檢測系統(tǒng)
9―3 發(fā)射光譜分析的應(yīng)用
一、光譜的定性分析
二、光譜的定量分析
三、光譜的半定量分析
9―4 火焰光度分析法
一、火焰光度分析法的基本過程
二、火焰光度分析儀器
三、火焰光度定量分析方法
四、火焰光度法應(yīng)用示例
習(xí)題

第十章 電位分析法
　10―l 概述
　10―2 參比電極
一、甘汞電極
二、銀-氯化銀電極
　10―3 指示電極
一、惰性金屬電極
二、金屬-金屬離子電極
三、金屬-金屬難溶鹽電極
四、汞電極
五、玻璃電極
六、其它離子選擇性電極
10―4 直接電位法
一、pH的電位法測定
二、離子活(濃)度的測定
10―5 電位滴定法
一、電位滴定法的儀器裝置及測定原理
二、電位滴定的終點確定方法
三、電位滴定法的應(yīng)用
四、自動電位滴定法
習(xí)題

第十一章 氣相色譜法
11―1 概述
一、分類
二、氣相色譜的分析流程
三、氣相色譜的分離原理
四、氣相色譜法的特點
11―2 氣相色譜的固定相及其選擇原則
一、氣固色譜的固定相(吸附劑)
二、氣液色譜的固定相
三、新型合成固定相
11―3 氣相色譜法理論基礎(chǔ)
一、色譜流出曲線及有關(guān)術(shù)語
二、氣相色譜法的基本理論
三、分離度
11―4 氣相色譜分離條件的選擇
一、載氣及其線速度“的選擇
二、柱溫的選擇
三、校長和柱內(nèi)徑的選擇
四、進(jìn)樣量和進(jìn)樣時間的選擇
五、氣化溫度的選擇
　11―5 氣相色譜檢測器
　一、熱導(dǎo)池檢測器
　二、氫火焰離子化檢測器
11―6 氣相色譜分析方法
　　一、定性分析
　　二、定量分析
　11―7 高效液相色譜分析法簡介
11―8 色譜分析法的應(yīng)用示例
習(xí)題

第十二章 物質(zhì)的定量分析過程
12―1 分析試樣的采取與制備
　一、組成分布比較均勻的試樣采取
　二、組成分布不均勻的試樣采取
　三、分析試樣的制備
　四、采取與制備試樣應(yīng)注意的事項
12―2 試樣的分解
　一、無機物的分解方法
　二、有機物的分解方法
　三、試樣分解方法的選擇
12―3 干擾組分的分離方法
　一、沉淀分離法
　二、液―液萃取分離法
　三、層析分離法
　四、離子交換分離法
12―4 測定方法的選擇原則
12―5 復(fù)雜物質(zhì)分析示例硅酸鹽的分析
一、硅酸鹽試樣的分解
二、Si02的測定
三、Fe2O3、A12O3和TiO2的測定
四、CaO和MgO的測定
習(xí)題

參考書目
附錄一 弱酸和弱堿的解離常數(shù)
附錄二 常用酸堿溶液的相對密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度
附錄三 常用的緩沖溶液
附錄四 常用基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件和應(yīng)用
附錄五 金后配合物的穩(wěn)定常數(shù)
附錄六 標(biāo)準(zhǔn)電極電位(18―25℃)
附錄七 一些氧化還原電對的條件電極電位
附錄八 難溶化臺物的溶度積常數(shù)(18℃)
附錄九 國際相對原子質(zhì)量表(1997年)
附錄十 一些化合物的相對分子質(zhì)量