基礎(chǔ)化學(xué)

緒論
第一節(jié)　基礎(chǔ)化學(xué)課程的重要意義
一、基礎(chǔ)化學(xué)——醫(yī)學(xué)專業(yè)學(xué)生最重要的基礎(chǔ)課
二、學(xué)習(xí)基礎(chǔ)化學(xué)的方法
第二節(jié)　溶液的組成標(biāo)度
一、物質(zhì)的量濃度
二、質(zhì)量濃度
三、質(zhì)量摩爾濃度
四、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)
六、體積分?jǐn)?shù)
第三節(jié)　標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式
思考題和練習(xí)題
溶液篇
第一章　稀溶液的依數(shù)性
第一節(jié)　溶液的蒸氣壓下降
一、蒸氣壓
二、溶液的蒸氣壓下降
第二節(jié)　溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低
一、溶液的沸點(diǎn)升高
二、溶液的凝固點(diǎn)降低
第三節(jié)　溶液的滲透壓
一、滲透現(xiàn)象和滲透壓
二、溶液的滲透壓與濃度及溫度的關(guān)系
三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義
Summary
思考題和練習(xí)題
第二章　電解質(zhì)溶液
第一節(jié)　強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論
一、離子相互作用理論
二、離子的活度和活度因子
三、離子強(qiáng)度和活度因子
第二節(jié)酸堿質(zhì)子理論
一、質(zhì)　子理論
二、水溶液中的質(zhì)子傳遞平衡
第三節(jié)　酸堿溶液pH的計(jì)算
一、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿以及強(qiáng)、弱酸混合溶液
二、一元弱酸或弱堿溶液
三、多元酸（堿）溶液
四、兩性物質(zhì)溶液
Summary
思考題和練習(xí)題
第三章　緩沖溶液
第一節(jié)　緩沖溶液及緩沖機(jī)制
一、緩沖溶液的緩沖作用和組成
二、緩沖機(jī)制
第二節(jié)　緩沖溶液的pH
一、緩沖溶液pH的計(jì)算公式
二、緩沖溶液pH的校正
第三節(jié)　緩沖容量和緩沖范圍
一、緩沖容量
二、緩沖范圍
第四節(jié)　緩沖溶液的配制
一、緩沖溶液的配制方法
二、標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液
第五節(jié)血液中的緩沖系
Summary
思考題和練習(xí)題
第四章　難溶強(qiáng)電解質(zhì)的多相離子平衡
第一節(jié)　多相離子平衡與溶度積
第二節(jié)　溶度積常數(shù)與溶解度的關(guān)系
第三節(jié)　溶度積規(guī)則
第四節(jié)　多相離子平衡的移動(dòng)
一、沉淀的生成
二、分步沉淀與沉淀的轉(zhuǎn)化
三、同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)
四、沉淀的溶解
第五節(jié)　多相離子平衡在醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用
一、鋇餐
二、骨骼的形成與齲齒的產(chǎn)生
三、含氟牙膏的醫(yī)藥原理
四、尿結(jié)石的形成
Summary
思考題和練習(xí)題
第五章　膠體和乳狀液
第一節(jié)　溶膠
一、溶膠的制備
二、溶膠的性質(zhì)
三、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)
四、溶膠的相對(duì)穩(wěn)定因素及聚沉
第二節(jié)　高分子化合物溶液
一、高分子化合物溶液及其穩(wěn)定性
二、凝膠
第三節(jié)　表面活性劑和乳狀液
一、表面活性劑
二、乳狀液
三、微乳液
資料微乳液在醫(yī)藥中的應(yīng)用
Summary
思考題和練習(xí)題
基本原理篇
第六章　化學(xué)熱力學(xué)初步
第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
一、熱力學(xué)的一些基本概念
二、熱和功
三、熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)能
四、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
第二節(jié)　反應(yīng)進(jìn)度
一、反應(yīng)進(jìn)度
二、熱化學(xué)方程式
第三節(jié)　赫斯定律和化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算
第四節(jié)食物的能量含量
Summary
思考題和練習(xí)題
第七章　化學(xué)反應(yīng)的方向和限度
第一節(jié)　自發(fā)過程和化學(xué)反應(yīng)的推動(dòng)力
一、自發(fā)過程及其特征
二、自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)的推動(dòng)力
第二節(jié)　熵與熵變
一、熵
二、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變
三、熵增加原理
第三節(jié)　系統(tǒng)的自由能和自由能變
一、自由能和自由能變
二、吉布斯方程
三、自由能變的計(jì)算
第四節(jié)　化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)平衡
一、化學(xué)反應(yīng)的限度和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
二、用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)判斷自發(fā)反應(yīng)的方向
三、實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)
四、相關(guān)反應(yīng)平衡常數(shù)之間的關(guān)系
第五節(jié)　化學(xué)平衡的移動(dòng)——勒夏特列原理
一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
二、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
四、勒夏特列原理
第六節(jié)　熱力學(xué)應(yīng)用于生命系統(tǒng)
一、開放系統(tǒng)、內(nèi)穩(wěn)態(tài)和高度有序
二、高度有序和熵減
三、ATP和偶聯(lián)反應(yīng)
Summary
思考題和練習(xí)題
第八章　化學(xué)反應(yīng)速率
第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
一、化學(xué)反應(yīng)的平均速率和瞬時(shí)速率
二、用反應(yīng)進(jìn)度表示的反應(yīng)速率
第二節(jié)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素——活化能
一、有效碰撞理論與活化能
二、過渡狀態(tài)理論與活化能
第三節(jié)　濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系
一、反應(yīng)速率方程式
二、濃度與時(shí)間的關(guān)系
第四節(jié)　溫度與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
第五節(jié)　催化劑與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
一、催化劑和催化作用
二、生物催化劑——酶
第六節(jié)　初均速法在藥物穩(wěn)定性測(cè)定中的應(yīng)用
Summary
思考題和練習(xí)題
第九章　氧化還原與電極電位
第一節(jié)　氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原與氧化值
二、氧化還原半反應(yīng)
三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
第二節(jié)　原電池
一、原電池的概念
二、電極
三、電池組成式
四、電池電動(dòng)勢(shì)
第三節(jié)　電極電位
一、電極電位的產(chǎn)生
二、電極電位的測(cè)定
三、標(biāo)準(zhǔn)電極電位表及其應(yīng)用
第四節(jié)　能斯特方程式及影響電極電位的因素
一、能斯特方程式
二、溶液酸度對(duì)電極電位的影響
三、生成難溶電解質(zhì)對(duì)電極電位的影響
四、形成難解離物質(zhì)對(duì)電極電位的影響
第五節(jié)　電極電位和電池電動(dòng)勢(shì)的應(yīng)用
一、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向
二、氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)
三、計(jì)算溶度積常數(shù)K
第六節(jié)　電動(dòng)勢(shì)法測(cè)定溶液的pH及離子選擇性電極
一、常用參比電極
二、pH指示電極
三、電動(dòng)勢(shì)法測(cè)定溶液的pH
四、離子選擇電極在生命科學(xué)中的應(yīng)用
資料化學(xué)電池和化學(xué)傳感器
一、化學(xué)電池
二、化學(xué)傳感器
Summary
思考題和練習(xí)題
物質(zhì)結(jié)構(gòu)篇
第十章　原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
第一節(jié)　核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)及特征
一、原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)史和舊量子論
二、量子力學(xué)概念
第二節(jié)　量子數(shù)和氫原子的波函數(shù)
一、量子數(shù)
二、氫原子的波函數(shù)
第三節(jié)　多電子原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
一、多電子原子的能級(jí)
二、原子核外電子的排布規(guī)律
第四節(jié)　元素周期表
一、元素周期表的特點(diǎn)
二、周期表中的元素分區(qū)
三、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律資料化學(xué)元素和人體健康
一、人體的必需元素和非必需元素
二、人體必需元素的理化性質(zhì)和生物功能簡(jiǎn)介
三、環(huán)境污染中對(duì)人體有害的元素
Summary
思考題和練習(xí)題
第十一章　共價(jià)鍵和分子間作用力
第一節(jié)　現(xiàn)代價(jià)鍵理論
一、氫分子的形成和共價(jià)鍵的本質(zhì)
二、現(xiàn)代價(jià)鍵理論要點(diǎn)
第二節(jié)　雜化軌道理論
一、雜化軌道理論的要點(diǎn)
二、原子軌道雜化類型及實(shí)例
第三節(jié)　價(jià)層電子對(duì)互斥理論
第四節(jié)　簡(jiǎn)單分子軌道理論
一、分子軌道理論要點(diǎn)
二、單線態(tài)氧和一氧化氮
第五節(jié)　分子間作用力
一、共價(jià)分子的極性和極化
二、范德華力
三、氫鍵
Summary
思考題和練習(xí)題
第十二章　配位化合物
第一節(jié)　配位化合物的基本概念
一、配合物的組成
二、配位化合物的命名
第二節(jié)　配位化合物的化學(xué)鍵理論
一、價(jià)鍵理論
二、晶體場(chǎng)理論
第三節(jié)　配位平衡
一、配位平衡常數(shù)
二、配位平衡移動(dòng)
第四節(jié)　螯合物
一、配體的特點(diǎn)
二、影響螯合物穩(wěn)定的因素
第五節(jié)　配合物與生物醫(yī)學(xué)
一、生物體內(nèi)常見的高分子配合物
二、金屬離子的體內(nèi)吸收、排泄及跨膜傳遞
三、抗癌藥物
Summary
思考題和練習(xí)題
分析篇
第十三章　滴定分析法
第一節(jié)　滴定分析概述
一、滴定分析的概念與術(shù)語(yǔ)
二、滴定分析的一般過程
三、滴定分析反應(yīng)的條件和滴定方式
第二節(jié)　分析結(jié)果的誤差和有效數(shù)字
一、誤差的產(chǎn)生和分類
二、誤差的表示方法
三、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
四、有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則
第三節(jié)　酸堿滴定法
一、酸堿指示劑
二、滴定曲線和指示劑的選擇
三、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
四、酸堿滴定法的應(yīng)用
第四節(jié)　氧化還原滴定法
一、高錳酸鉀法
二、碘量法
第五節(jié)　螯合滴定
一、螯合滴定的原理
二、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
三、螯合滴定法的應(yīng)用
Summary
思考題和練習(xí)題
第十四章　可見和紫外分光光度法
第一節(jié)　分光光度法基本原理——吸收光譜和朗伯一比爾定律
一、原子、分子的能級(jí)與吸收光譜的產(chǎn)生
二、透光率和吸光度
三、朗伯一比爾定律
第二節(jié)　可見一紫外分光光度法
一、可見及紫外分光光度計(jì)
二、測(cè)定方法及應(yīng)用
三、測(cè)定誤差的分析資料
一、原子吸收分光光度法
二、色譜法
Summary
思考題和練習(xí)題
環(huán)境篇
第十五章　環(huán)境化學(xué)基礎(chǔ)
第一節(jié)　大氣污染
一、酸雨
二、光化學(xué)煙霧
三、溫室效應(yīng)
四、大氣污染對(duì)臭氧層的破壞
第二節(jié)　水體污染
一、水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)和指標(biāo)
二、水體污染物
第三節(jié)　土壤污染
一、農(nóng)藥
二、重金屬
Summary
思考題和練習(xí)題
參考文獻(xiàn)
附錄
附錄Ⅰ一些物理和化學(xué)的基本常數(shù)和單位換算
表I-l常用物理、化學(xué)常數(shù)
表I-2常用單位換算
附錄Ⅱ弱電解質(zhì)在水中的解離常數(shù)
附錄Ⅲ一些難溶化合物的溶度積常數(shù)（298．15K）
附錄Ⅳ一些物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)
表Ⅳ一1標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵（298．15K）
表Ⅳ一2一些有機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱
附錄V常見食物的能量含量（每100g）
附錄Ⅵ一些化學(xué)反應(yīng)的活化能
附錄Ⅶ標(biāo)準(zhǔn)電極電位表（298．15K）
附錄Ⅷ金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)
附錄Ⅸ我國(guó)的法定計(jì)量單位
表Ⅸ-1SI基本單位
表Ⅸ-2包括SI輔助單位在內(nèi)的具有專門名稱的SI導(dǎo)出單位
表Ⅸ-3SI詞頭
表Ⅸ-4可與國(guó)際單位制單位并用的我國(guó)法定計(jì)量單位
附錄X希臘字母表
索引
元素周期表