物理化學（高等職業(yè)技術學校教學用書）

     目 錄
   0緒論
    0.1物理化學研究的對象和基本內(nèi)容
    0.2物理化學的學習要求及方法
    0.3物理量的表示及有效數(shù)字的運算
   1氣體
    1.1理想氣體狀態(tài)方程
    1.2低壓混合氣體
    1.3真實氣體
   2熱力學第一定律及熱化學
    2.1熱力學基本概念
    2.2熱力學第一定律及其應用
    2.3焓
    2.4熱容及有關過程的熱
    2.5化學反應熱效應與蓋斯定律
    2.6反應熱效應與溫度的關系
   3熱力學第二定律和第三定律
    3.1熱力學第二定律
    3.2熵變的計算
    3.3熱力學第三定律
    3.4熵與過程的方向性
    3.5自由焓與自由能
    3.6自由焓及自由能的計算
   4化學平衡
    4.1單相反應的平衡常數(shù)
    4.2多相反應的平衡常數(shù)和分解壓
    4.3化學反應等溫方程式
    4.4平衡常數(shù)與溫度的關系
    4.5平衡常數(shù)的計算方法
   5溶液
    5.1溶液濃度的表示法
    5.2拉烏爾定律
    5.3稀溶液的依數(shù)性
    5.4亨利定律
    5.5分配定律和萃取
    5.6活度
   6相平衡
    6.1相律
    6.2單元系
    6.3二元系
    6.4簡單共晶型二元系相圖
    6.5形成化合物的二元系相圖
    6.6三元系
   7電化學
    7.1電解質(zhì)溶液的導電機構(gòu)和法拉第定律
    7.2離子的電遷移
    7.3電解質(zhì)溶液的電導
    7.4原電池的電動勢
    7.5電極電位及能斯特方程
    7.6電池熱力學
    7.7濃差電池與擴散電位
    7.8電解與極化
    7.9析出電位及金屬的分離
    7.10金屬的腐蝕及防護
   8表面現(xiàn)象
    8.1表面張力
    8.2潤濕現(xiàn)象
    8.3介穩(wěn)狀態(tài)
    8.4吸附
    8.5吸附的本質(zhì)
   9膠體化學
    9.1膠體概述
    9.2膠體溶液的制備和凈化
    9.3膠體溶液的主要性質(zhì)
    9.4膠團的結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性
    9.5溶膠的聚沉
    9.6乳狀液及高分子溶液
   10化學動力學
    10.1反應速率的表示方法及測定
    10.2反應速率與濃度的關系
    10.3具有簡單級數(shù)反應的速率方程及其積分式
    10.4反應級數(shù)的確定
    10.5典型復雜反應介紹
    10.6反應速率與溫度的關系
    10.7多相反應
    10.8催化作用
   11物化實驗
    實驗一 液體粘度的測定
    實驗二 燃燒熱的測定
    實驗三 碳的氣化反應
    實驗四 碳酸鈣分解壓的測定
    實驗五 凝固點降低法測分子量
    實驗六 液體飽和蒸汽壓的測定
    實驗七 金屬相圖
    實驗八 電極制備及原電池電動勢的測定
    實驗九 溶液表面吸附及表面張力的測定
    實驗十 蔗糖水解反應速率常數(shù)的測定
   附表
    附表一 元素的相對原子質(zhì)量表
    附表二 基本常數(shù)
    附表三 換算系數(shù)
    附表四 某些物質(zhì)的臨界參數(shù)
    附表五 某些有機化合物的標準燃燒熔
    附表六 熱力學數(shù)據(jù)
    附表七 某些物質(zhì)在298K～T范圍內(nèi)的平均熱容
    附表八 某些反應的標準吉布斯自由焓變化