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內(nèi)容簡(jiǎn)介

　　本書(shū)共16章，主要包括物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率、元素周期律等基本化學(xué)原理。本書(shū)第2版1995年曾獲國(guó)家教委高等學(xué)校優(yōu)秀教材一等獎(jiǎng)，至今已重印10次。2002年又被選定為普通高等教育“十五’’國(guó)家級(jí)規(guī)劃教材。本著繼承與更新相結(jié)合的原則，第3版的修訂體現(xiàn)出下述原則：（1）深入淺出——化學(xué)熱力學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等基本原理是課程的核心內(nèi)容，但又涉及較多的物理和數(shù)學(xué)知識(shí)，如何深入淺出地表述是作者們潛心研究之處；（2）承前啟后——既關(guān)注中學(xué)基礎(chǔ)，又注意與后續(xù)課程的銜接，有些內(nèi)容用小字或頁(yè)下注排印，兼顧敘述的系統(tǒng)性和要求層次的區(qū)別，希望讀者由此悟出“學(xué)然后知不足”；（3）注重實(shí)驗(yàn)與史實(shí)——引入必要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，參照歷史發(fā)展過(guò)程介紹一些概念的產(chǎn)生和演變，使讀者能初步領(lǐng)會(huì)人類認(rèn)識(shí)自然的相對(duì)性和局限性，以利于科學(xué)思維和創(chuàng)新精神的培養(yǎng)。按照課程設(shè)置的改革，第3版新增加了元素化學(xué)和化學(xué)與社會(huì)發(fā)展兩章。希望讀者能從化學(xué)原理的角度，了解元素的基本知識(shí)，并立足于化學(xué)在社會(huì)發(fā)展中的作用和地位，領(lǐng)悟化學(xué)學(xué)科的豐富多彩，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。本書(shū)可作為化學(xué)類各專業(yè)基礎(chǔ)課教材或其他專業(yè)普通化學(xué)課程的參考書(shū)。

作者簡(jiǎn)介

暫缺《普通化學(xué)原理（普通高等教育十五國(guó)家級(jí)規(guī)劃教材）》作者簡(jiǎn)介

圖書(shū)目錄

第1章緒論
1.1 什么是化學(xué)？
1.2 化學(xué)變化的特征
1.3 化學(xué)的疆域
1.4 化學(xué)：一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)
1.5 化學(xué)：面向未來(lái)
第2章氣體
2.1 理想氣體定律
2.2 氣體化合體積定律和Avogadro假說(shuō)
2.3 氣體分壓定律
2.4 氣體擴(kuò)散定律
2.5 氣體分子運(yùn)動(dòng)論
2.6 分子的速率分布和能量分布
2.7 實(shí)際氣體和van der Waals方程
第3章相變?液態(tài)
3.1 氣體的液化?臨界現(xiàn)象
3.2 液體的蒸發(fā)?蒸氣壓
3.3 液體的凝固?固體的熔化
3.4 水的相圖
3.5 液體和液晶
第4章溶液
4.1 溶液的濃度
4.2 溶解度
4.3 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
4.4 電解質(zhì)溶液的依數(shù)性與導(dǎo)電性
4.5 膠體溶液
第5章化學(xué)熱力學(xué)
5.1 反應(yīng)熱的測(cè)量
5.2 焓與焓變
5.3 熱化學(xué)方程式
5.4 熱化學(xué)定律
5.5 生成焓
5.6 鍵焓
5.7 熵
5.8 Gibbs自由能
5.9 Gibbs-Helmholtz方程的應(yīng)用
第6章化學(xué)平衡
6.1 平衡常數(shù)
6.2 平衡常數(shù)與Gibbs自由能變
6.3 多重平衡
6.4 化學(xué)平衡的移動(dòng)
第7章化學(xué)反應(yīng)速率
7.1 反應(yīng)速率的意義
7.2 濃度與反應(yīng)速率
7.3 反應(yīng)級(jí)數(shù)
7.4 溫度與反應(yīng)速率?活化能
7.5 反應(yīng)機(jī)理
7.6 催化
第8章酸堿平衡
8.1 酸堿質(zhì)子理論
8.2 水的自耦電離平衡
8.3 弱酸弱堿電離平衡
8.4 酸堿電離平衡的移動(dòng)
8.5 緩沖溶液
8.6 酸堿中和反應(yīng)
第9章沉淀溶解平衡
9.1 溶度積
9.2 沉淀的生成
9.3 沉淀的溶解
9.4 沉淀的轉(zhuǎn)化
9.5 分步沉淀
第10章氧化還原?電化學(xué)
10.1 氧化數(shù)和氧化還原方程式的配平
10.2 電池的電動(dòng)勢(shì)和電極電勢(shì)
10.3 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)和氧化還原平衡
10.4 電極電勢(shì)的間接計(jì)算
10.5 濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響——Nernst方程式
10.6 由電勢(shì)測(cè)定求Ksp或pH
10.7 分解電勢(shì)和超電勢(shì)
10.8 化學(xué)電源
第11章原子結(jié)構(gòu)
11.1 經(jīng)典核原子模型的建立
……
第12章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
第13章晶體與晶體結(jié)構(gòu)
第14章配位化合物
第15章元素化不
第16章化學(xué)與社會(huì)發(fā)展
附錄
元素名稱和相對(duì)原子質(zhì)量
索引