化工熱力學（面向21世紀課程教材）

第1章緒論1
11目的、意義和范圍1
12化工熱力學的內(nèi)容及安排3
13教材的結(jié)構(gòu)體系5
14熱力學性質(zhì)5
15熱力學基本概念的回顧6
16熱力學性質(zhì)計算的一般方法7
習題8
第2章pvt關(guān)系和狀態(tài)方程9
21引言9
22純物質(zhì)的pvt相圖9
23狀態(tài)方程（eos）12
24立方型狀態(tài)方程13
241van der waals（vdw）方程13
242redlichkwong（rk）方程14
243soave（srk）方程15
244pengrobinson（pr）方程15
25多常數(shù)狀態(tài)方程16
251virial方程16
252benedictwebbrubin（bwr）方程18
253martinhou（mh）方程18
26對應態(tài)原理（csp）20
261三參數(shù)對應態(tài)原理20
262形狀因子對應態(tài)原理21
27流體的飽和熱力學性質(zhì)23
271飽和蒸氣壓、氣化焓和氣化熵23
272飽和液體摩爾體積24
28混合法則27
281virial方程的混合法則27
282立方型方程28
283bwr方程28
284mh81方程28
285修正的rackett方程29
286對應態(tài)原理29
29狀態(tài)方程體積根的求解30
291狀態(tài)方程體積根在pv圖上的幾何形態(tài)30
292狀態(tài)方程體積根的求解31
習題33
參考文獻35
第3章均相封閉系統(tǒng)熱力學原理及其應用36
31引言36
32熱力學定律與熱力學基本關(guān)系式36
33maxwell關(guān)系式39
34偏離函數(shù)41
35以t，p為獨立變量的偏離函數(shù)43
36以t，v為獨立變量的偏離函數(shù)46
37逸度和逸度系數(shù)48
371逸度和逸度系數(shù)的定義48
372逸度系數(shù)與pvt的關(guān)系50
373逸度和逸度系數(shù)隨t，p的變化50
38用對應態(tài)原理計算偏離函數(shù)和逸度系數(shù)54
39均相熱力學性質(zhì)計算55
391純物質(zhì)55
392定組成混合物58
310純物質(zhì)的飽和熱力學性質(zhì)計算59
3101純物質(zhì)的汽液平衡原理60
3102飽和熱力學性質(zhì)計算61
311熱力學性質(zhì)圖、表64
3111ts圖和lnph圖的一般形式65
3112熱力學性質(zhì)圖、表的制作原理66
習題68
參考文獻70
第4章均相敞開系統(tǒng)熱力學及相平衡準則71
41引言71
42均相敞開系統(tǒng)的熱力學關(guān)系72
43相平衡準則73
44非均相平衡系統(tǒng)的相律74
45偏摩爾性質(zhì)75
46摩爾性質(zhì)和偏摩爾性質(zhì)之間的關(guān)系75
461用偏摩爾性質(zhì)表達摩爾性質(zhì)76
462用摩爾性質(zhì)表達偏摩爾性質(zhì)77
463偏摩爾性質(zhì)之間的依賴關(guān)系——gibbsduhem方程77
47混合過程性質(zhì)變化79
48混合物中組分的逸度81
481定義81
482由組分逸度表示的相平衡準則82
483逸度的性質(zhì)83
49組分逸度系數(shù)的計算83
410理想溶液和理想稀溶液87
411活度系數(shù)定義及其歸一化89
4111活度系數(shù)的對稱歸一化89
4112活度系數(shù)的不對稱歸一化90
412超額性質(zhì)92
4121超額吉氏函數(shù)92
4122混合焓95
4123其他超額性質(zhì)96
413活度系數(shù)模型96
4131二元margules方程96
4132二元van laar方程96
4133wilson方程［1］97
4134nrtl方程［2］97
4135基團貢獻法預測液體混合物的活度系數(shù)簡介98
習題103
參考文獻105
第5章非均相系統(tǒng)的熱力學性質(zhì)計算106
51引言106
52混合物的汽液平衡106
521混合物的汽液相圖107
522汽液平衡的準則和計算方法110
523汽液平衡計算類型111
524狀態(tài)方程法（eos法）計算混合物的汽液平衡113
525關(guān)于相互作用參數(shù)115
526狀態(tài)方程+活度系數(shù)法（eos+γ法）計算混合物的汽液平衡119
527低壓氣體在液體中的溶解度122
528固體在流體中的溶解度124
529活度系數(shù)模型參數(shù)的估算124
5210無模型法分類
二、神經(jīng)生長因妝11汽液平衡數(shù)據(jù)的一致性檢驗129
53其他類型的相平衡計算132
531液液平衡133
532汽液液平衡137
*533固液平衡138
54混合物熱力學性質(zhì)的相互推算140
541eos法140
542活度系數(shù)法141
習題142
參考文獻145
第6章流動系統(tǒng)的熱力學原理及應用146
61引言146
62熱力學第一定律146
621封閉系統(tǒng)的熱力學第一定律146
622穩(wěn)定流動系統(tǒng)的熱力學第一定律147
63熱力學第二定律和熵平衡148
631熱力學第二定律148
632熵及熵增原理149
633封閉系統(tǒng)的熵平衡150
634穩(wěn)定流動系統(tǒng)的熵平衡150
64有效能與過程的熱力學分析150
641理想功150
642損失功151
643有效能152
644有效能效率和有效能分析154
65氣體的壓縮與膨脹過程156
651氣體的壓縮156
652氣體的膨脹157
66動力循環(huán)160
661朗肯循環(huán)(rankine cycle)160
662朗肯循環(huán)的改進163
67制冷循環(huán)164
671蒸汽壓縮制冷循環(huán)164
672吸收制冷循環(huán)原理介紹168
673氣體的液化169
68熱泵170
習題171
＊第7章熱力學在其他領(lǐng)域的應用174
71界面熱力學基礎(chǔ)174
711引言174
712界面吸附和界面張力174
713界面張力對于液體的影響181
714溶液界面吸附183
715氣固界面吸附186
72電解質(zhì)溶液熱力學基礎(chǔ)190
721引言190
722電解質(zhì)溶液熱力學190
723電解質(zhì)溶液模型簡介196
724揮發(fā)性電解質(zhì)水溶液的相平衡204
725蛋白質(zhì)的雙水相分離207
73聚合物系統(tǒng)熱力學簡介209
731引言209
732聚合物溶液理論210
733聚合物溶液的滲透壓218
734聚合物溶液的相平衡220
735聚合物凝膠224
74非平衡態(tài)熱力學初步225
741引言225
742局部平衡假設227
743不可逆過程的熵產(chǎn)227
744非平衡態(tài)的線性區(qū)域229
745最小熵產(chǎn)原理231
746非平衡態(tài)的非線性區(qū)域233
747應用233
本章主要參考文獻236
附錄237
附錄a純物質(zhì)的物理性質(zhì)表237
a1正常沸點、臨界參數(shù)和偏心因子237
a2antoine方程常數(shù)237
a3修正的rackett方程238
a4理想氣體摩爾熱容239
附錄b三參數(shù)對應態(tài)普遍化熱力學性質(zhì)表239
b1壓縮因子240
b2焓242
b3熵244
b4逸度246
b5比定壓熱容248
附錄c水的性質(zhì)表250
c1飽和水250
c2過熱水蒸氣251
c3過冷液體水254
附錄d熱力學性質(zhì)圖255
附錄e若干公式的推導258
e1式（469）的推導258
e2式（470）的推導259
e3證明260
附錄f熱力學性質(zhì)計算軟件260
f1項目260
f2子菜單261
參考文獻261