無機(jī)及分析化學(xué)（21世紀(jì)高等職業(yè)教育規(guī)劃教材）

緒論
第1章 氣體、溶液和膠體
　1.1 氣體
　　1.1.1 理想氣體的狀態(tài)方程
　　1.1.2 遭爾頓分壓定律
　1.2 溶液的濃度
　　1.2.1 物質(zhì)的量濃度
　　1.2.2 質(zhì)量摩爾濃度
　　1.2.3 摩爾分?jǐn)?shù)
　　1.2.4 質(zhì)量分?jǐn)?shù)
　　1.2.5 體積分?jǐn)?shù)
　　1.2.6 濃度的其他表示法
　　1.2.7 各濃度之間的換算
　1.3 難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
　　1.3.1 溶液的蒸氣壓降低——拉烏爾定律
　　1.3.2 溶液的沸點(diǎn)井高
　　1.3.3 溶液的凝固點(diǎn)降低
　　1.3.4 溶液的滲透壓
　1.4 膠體
　　1.4.1 表面吸附
　　1.4.2 溶膠的性質(zhì)
　　1.4.3 溶膠的結(jié)構(gòu)
　　1.4.4 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
　1.5 表面活性物質(zhì)與高分子溶液
　　1.5.1 表面活性物質(zhì)
　　1.5.2 乳濁液
　　1.5.3 高分子溶液
　本章小結(jié)及學(xué)習(xí)要求
　閱讀材料：膠體及其應(yīng)用
　習(xí)題
第2章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
　2.1 熱力學(xué)的基本概念
　　2.1.1 體系和環(huán)境
　　2.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
　　2.1.3 過程和途徑
　2.2 熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué)
　　2.2.1 熱力學(xué)第一定律
　　2.2.2 反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變
　　2.2.3 熱化學(xué)方程式
　　2.2.4 蓋斯（Hess）定律
　　2.2.5 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
　　2.2.6 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱
　2.3 熱力學(xué)第二定律
　　2.3.1 反應(yīng)的自發(fā)性
　　2.3.2 混亂度和熵
　　2.3.3 熱力學(xué)第二定律
　　2.3.4 標(biāo)準(zhǔn)熵
　　2.3.5 熵變的計(jì)算
　2.4 吉布斯自由能
　　2.4.1 吉布斯（Gibbs）自由能
　　2.4.2 標(biāo)準(zhǔn)生成自由能
　　2.4.3 吉布斯—亥姆霍茲（Gibbs-Helmholtz）公式
　本章小結(jié)及學(xué)習(xí)要求
　閱讀材料：熱力學(xué)的發(fā)展
　習(xí)題
第3章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
　3.1 化學(xué)反應(yīng)速率
　3.2 化學(xué)反應(yīng)速率理論簡介
　　3.2.1 碰撞理論與活化能
　　3.2.2 過渡態(tài)理論
　3.3 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
　　3.3.1 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
　　3.3.2 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
　　3.3.3 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
　3.4 化學(xué)平衡與平衡常數(shù)
　　3.4.1 可逆反應(yīng)
　　3.4.2 化學(xué)平衡的特征
　　3.4.3 平衡常數(shù)
　3.5 化學(xué)平衡移動(dòng)原理
　　3.5.1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
　　3.5.2 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
　　3.5.3 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
　　3.5.4 催化劑與化學(xué)平衡
　本章小結(jié)及學(xué)習(xí)要求
　閱讀材料：人體內(nèi)輸氧過程中的化學(xué)平衡
　習(xí)題
第4章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
　4.1 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
　　4.1.1 氫原子光譜
　　4.1.2 玻爾的原子結(jié)構(gòu)理論　　
　　4.1.3 核外電子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性
　　4.1.4 測(cè)不準(zhǔn)原理
　　4.1.5 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述
　4.2 核外電子排布規(guī)則
　　4.2.1 核外電子的排布規(guī)律
　　4.2.2 多電子原子的能級(jí)圖
　　4.2.3 屏蔽效應(yīng)和鉆效應(yīng)
　　4.2.4 核外電子的排布
　4.3 電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系
　　4.3.1 周期與能級(jí)組
　　4.3.2 族
　　4.3.3 區(qū)
　　4.3.4 元素性質(zhì)的周期性
　4.4 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)
　　4.4.1 共價(jià)鍵理論
　　4.4.2 現(xiàn)代價(jià)鍵理論
　　4.4.3 雜化軌道理論
　　4.4.4 雜化軌道的類型
　　4.4.5 分子間的作用力與氫鍵
　本章小結(jié)及學(xué)習(xí)要求
　閱讀材料：門捷列夫與元素周期表
　習(xí)題
第5章 分析化學(xué)概論
　5.1 概述
　　5.1.1 分析化學(xué)的任務(wù)和作用
　　5.1.2 分析化學(xué)的分類
　　5.1.3 定量分析的一般程序
　5.2 化學(xué)分析中的誤差
　　5.2.1 誤差的分類
　　5.2.2 準(zhǔn)確度和精密度
　　5.2.3 誤差和偏差
　　5.2.4 減少誤差的方法
　5.3 有效數(shù)字及計(jì)算規(guī)則
　　5.3.1 有效數(shù)字的概念
　　5.3.2 有效數(shù)字的修約與運(yùn)算
　5.4 滴定分析法
　　5.4.1 滴定分析法的基本概念
　　5.4.2 滴定分析法的分類
　　5.4.3 滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求
　　5.4.4 滴定方式
　　5.4.5 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液
　　5.4.6 滴定分析中的計(jì)算
　本章小結(jié)及學(xué)習(xí)要求
　閱讀材料：分析化學(xué)的發(fā)展
　習(xí)題
第6章 酸堿平衡和酸堿滴定法
　6.1 酸堿質(zhì)子理論
　　6.1.1 電解質(zhì)溶液
　　6.1.2 酸堿的定義和共軛酸堿對(duì)
　　6.1.3 酸堿的強(qiáng)弱
　　6.1.4 水的質(zhì)子自遞平衡
　　6.1.5 共軛酸堿對(duì)Ka和Kb的關(guān)系
　6.2 酸堿平衡的移動(dòng)
　　6.2.1 濃度對(duì)酸堿平衡的影響
　　6.2.2 同離子效應(yīng)（commonion effect）
　　6.2.3 鹽效應(yīng)（salt effect）
　6.3 酸堿溶液中H+濃度的計(jì)算
　　6.3.1 水溶液的pH值
　　6.3.2 鼓堿溶液pH值的計(jì)算
　6.4 緩沖溶液
　　6.4.1 緩沖溶液的組成和原理
　　6.4.2 緩沖溶液pH值的計(jì)算
　　6.4.3 緩沖溶液的選擇和配制
　　6.4.4 緩沖溶液在生物等方面的重要意義
　6.5 酸堿滴定法
　　6.5.1 酸堿指示劑
　　6.5.2 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
　　6.5.3 酸堿漓定法的應(yīng)用
　本章小結(jié)及學(xué)習(xí)要求
　閱讀材料：酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)與制備
習(xí)題
第7章 沉淀溶解平衡及沉淀滴定法
7.1 難溶電解質(zhì)的溶度積
　　7.1.1 溶度積
　　7.1.2 溶解度與溶度積的關(guān)系
　　7.1.3 溶度積規(guī)則
　7.2 沉淀溶解平衡的移動(dòng)
　　7.2.1 沉淀的生成和分離
　　7.2.2 沉淀的溶解
　　7.2.3 沉淀的轉(zhuǎn)化
　7.3 沉淀滴定法
　　7.3.l 沉淀漓定法對(duì)反應(yīng)的要求
　　7.3.2 沉淀漓定法
　本章小結(jié)及學(xué)習(xí)要求
　閱讀材料：共沉淀（coprecipitation）
　習(xí)題
第8章 配位平衡與配位滴定法
　8.1 配位化合物的基本概念
　　8.1.1 配位化合物的結(jié)構(gòu)特征
　　8.1.2 配位化合物及其組成
　　8.1.3 配位化合物的命名
　　8.1.4 鰲合物
　8.2 配位平衡
　　8.2.1 配合物的穩(wěn)定常數(shù)
　　8.2.2 配位平衡的有關(guān)計(jì)算
　　8.2.3 配位平衡的移動(dòng)
　8.3 配位化合物的價(jià)楗理論
　　8.3.1 價(jià)犍理論
　　8.3.2 配寓于的形成
　8.4 配合物的應(yīng)用
　　8.4.1 配合物在分析化學(xué)中的應(yīng)用
　　8.4.2 在生物與醫(yī)學(xué)方面的應(yīng)用
　8.5 配位滴定法
　　8.5.1 配位滴定法對(duì)其反應(yīng)的要求
　　8.5.2 EDTA及其配合物的特點(diǎn)
　　8.5.3 金屬離子指示劑
　　8.5.4 配位滴定的方式及其應(yīng)用
　　8.5.5 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
　本章小結(jié)及學(xué)習(xí)要求
　閱讀材料：配位化學(xué)發(fā)展簡介
　習(xí)題
第9章 氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法
　9.1 氧化還原的基本概念
　　9.1.1 氧化數(shù)
　　9.1.2 氧化還原反應(yīng)的基本原理
　9.2 氧化還原方程式的配平
　　9.2.1 氧化數(shù)法
　　9.2.2 離子—電子法
　9.3 原電池和電極電勢(shì)
　　9.3.1 原電池
　　9.3.2 電極電勢(shì)
　　9.3.3 標(biāo)準(zhǔn)電板電勢(shì)
　　9.3.4 原電池的電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)自由能的關(guān)系
　9.4 影響電極電勢(shì)的因素
　　9.4.1 能斯特公式
　　9.4.2 電板電勢(shì)的影響因素
　9.5 電極電勢(shì)的應(yīng)用
　　9.5.1 計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)
　　9.5.2 判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱
　　9.5.3 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向
　　9.5.4 判斷氧化還原反應(yīng)的程度
　　9.5.5 元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用
　9.6 常用氧化還原滴定法
　　9.6.1 高錳酸鉀法
　　9.6.2 碘量法
　　9.6.3 重鉻酸鉀法
　本章小結(jié)及學(xué)習(xí)要求
　閱讀材料：化學(xué)電源
　習(xí)題
第10章 重要元素及化合物
　10.0 鹵族元素
　　10.1.1 鹵素單質(zhì)
　　10.1.2 鹵化氫和氫鹵酸
　　10.1.3 鹵素含氧酸及其鹽
　10.2 氧族元素
　　10.2.1 過氧化氫
　　10.2.2 硫化氫和金屬硫化物
　　10.2.3 硫的氧化物、含氧酸和鹽
　10.3 氮族元素
　　10.3.1 氮的重要化合物
　　10.3.2 磷的重要化合物
　　10.3.3 砷的化合物
　10.4 碳族元素
　　10.4.1 碳及其重要化合物
　　10.4.2 硅及其重要化合物
　10.5 硼族元素
10.6 堿金屬和堿土金屬元素
　　10.6.1 氧化物
　　10.6.2 堿金屬鹽和堿土金屬鹽
　　10.6.3 堿金屬和堿土金屬元素在醫(yī)藥中的應(yīng)用
　10.7 過渡元素
　　10.7.1 過渡元素的通性
　　10.7.2 銅、銀、鋅和汞
　　10.7.3 鉻、鉬的重要化合物
　本章小結(jié)及學(xué)習(xí)要求
　閱讀材料：生命中的元素
　習(xí)題
第11章 儀器分析概論
　11.1 原子光譜分析法
　　11.1.1 原子光譜的產(chǎn)生
　　11.1.2 原子發(fā)射光譜分析法
　　11.1.3 原子吸收光譜分析法
　11.2 分子光譜分析法
　　11.2.1 分子光譜的產(chǎn)生
　　11.2.2 紫外—可見分光光度法
　　11.2.3 分子熒光光度法
　11.3 電分析化學(xué)法
　　11.3.1 電位分析法
　　11.3.2 極譜分析法
　　11.3.3 電泳分析法
　11.4 色譜分析法
　　11.4.1 色譜分析法概述
　　11.4.2 氣相色譜法
　　11.4.3 商效浪相色譜法
　本章小結(jié)及學(xué)習(xí)要求
　閱讀材料：元素的光譜與元素周期表
　習(xí)題
　習(xí)題參考答案
參考文獻(xiàn)
附錄
元素周期表