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無機(jī)化學(xué)(供藥學(xué)專業(yè)用)

無機(jī)化學(xué)(供藥學(xué)專業(yè)用)

定 價(jià):¥28.00

作 者: 侯新初
出版社: 中國醫(yī)藥科技出版社
叢編項(xiàng): 普通高等??平逃帉W(xué)類規(guī)劃教材
標(biāo) 簽: 數(shù)理化 醫(yī)藥衛(wèi)生 大學(xué) 教材教輔與參考書

ISBN: 9787506714921 出版時(shí)間: 1996-06-01 包裝: 平裝
開本: 16開 頁數(shù): 314 字?jǐn)?shù):  

內(nèi)容簡(jiǎn)介

  《無機(jī)化學(xué)》是根據(jù)1994年月“全國普通高等??扑帉W(xué)專業(yè)‘八五’規(guī)劃教材工作會(huì)議”的精神,參考有關(guān)專業(yè)教學(xué)大綱,并結(jié)合教學(xué)實(shí)踐編寫而成?!镀胀ǜ叩葘?平逃帉W(xué)教材:無機(jī)化學(xué)》主要內(nèi)容分為無機(jī)化學(xué)原理和元素化學(xué)兩部分,共十章。無機(jī)化學(xué)原理部門按溶液理論、熱化學(xué)與瓜方向和限度、氧化還原、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、配位化學(xué)的順序組成一個(gè)較完整的理論體系,重點(diǎn)討論“四大平衡”及其變化規(guī)劃。元素化學(xué)部分則以物質(zhì)結(jié)構(gòu)和周期系為依據(jù),結(jié)合專業(yè)特點(diǎn),著力突出重要的、有代表性的元素及其化合物的性質(zhì)和反應(yīng)類型,強(qiáng)調(diào)其在醫(yī)藥領(lǐng)域中的應(yīng)用。根據(jù)課程要求,《普通高等專科教育藥學(xué)教材:無機(jī)化學(xué)》將“常見無機(jī)離子的鑒別與檢出”放在元素化學(xué)中介紹。《普通高等??平逃帉W(xué)教材:無機(jī)化學(xué)》為三年制藥學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)課教材,也可供醫(yī)藥開放大學(xué)使用。

作者簡(jiǎn)介

暫缺《無機(jī)化學(xué)(供藥學(xué)專業(yè)用)》作者簡(jiǎn)介

圖書目錄

     目 錄
   第一章 溶液
    第一節(jié) 溶液的濃度
    一 溶液濃度的表示方法
    二 濃度的有關(guān)計(jì)算
    第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性
    一 溶液的蒸氣壓下降
    二 溶液的沸點(diǎn)升高
    三 溶液的凝固點(diǎn)降低
    四 溶液的滲透壓
    習(xí)題
   第二章 化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系
    第一節(jié) 基本概念和常用術(shù)語
    一 體系和環(huán)境
    二 狀態(tài)函數(shù)
    三 熱、功和熱力學(xué)能
    第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
    一 能量守恒定律
    二 反應(yīng)熱與反應(yīng)焓變
    三 熱化學(xué)方程式
    四 Hess定律
    五 生成焓
    習(xí)題
   第三章 化學(xué)反應(yīng)速率、限度和方向
    第一節(jié) 單相體系和多相體系
    第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
    一 化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法
    二 反應(yīng)的活化能與反應(yīng)熱
    三 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
    四 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
    五 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
    第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度和方向
    一 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
    二 化學(xué)平衡常數(shù)
    第四節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng)
    一 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
    二 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
    三 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
    習(xí)題
   第四章 電離平衡與溶液的酸堿性
    第一節(jié) 酸堿質(zhì)子理論
    一 酸堿的定義
    二 酸堿反應(yīng)
    三 酸堿強(qiáng)度
    第二節(jié) 溶液的酸堿性
    一 水的電離平衡
    二 溶液的酸度
    三 酸堿指示劑
    第三節(jié) 電解質(zhì)溶液
    一 強(qiáng)電解質(zhì)溶液
    二 弱電解質(zhì)溶液
    第四節(jié) 鹽類的水解
    一 鹽類水解的實(shí)質(zhì)
    二 各類鹽的水解平衡
    三 影響鹽類水解的因素
    第五節(jié) 緩沖溶液
    一 緩沖溶液的概念
    二 緩沖作用原理
    三 緩沖溶液的pH值
    四 緩沖溶液的緩沖能力
    五 緩沖溶液的選擇和配制
    習(xí)題
   第五章 沉淀-溶解平衡
    第一節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶度積
    一 溶度積常數(shù)
    二 溶度積和溶解度
    三 溶度積規(guī)則
    第二節(jié) 沉淀的生成和溶解
    一 沉淀的生成
    二 分級(jí)沉淀
    三 沉淀的溶解
    四 沉淀的轉(zhuǎn)化
    習(xí)題
   第一章至第五章階段測(cè)驗(yàn)題
   第六章 氧化還原與電極電勢(shì)
    第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)的基本概念
    一 氧化數(shù)
    二 氧化還原共軛關(guān)系
    三 氧化還原反應(yīng)式的配平
    第二節(jié) 電極電勢(shì)
    一 原電池
    二 電極電勢(shì)的產(chǎn)生
    三 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的測(cè)定
    四 影響電極電勢(shì)的因素——Nernst方程
    第三節(jié) 電極電勢(shì)的應(yīng)用
    一 比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱
    二 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向
    三 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的限度
    四 元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖及其應(yīng)用
    習(xí)題
   第七章 原子結(jié)構(gòu)
    第一節(jié) 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述
    一 核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性
    二 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
    第二節(jié) 多電子原子的結(jié)構(gòu)
    一 基態(tài)原子中電子分布原理
    二 多電子原子軌道的能級(jí)
    第三節(jié) 電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系
    一 元素周期系與電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系
    二 元素性質(zhì)的周期性
    習(xí)題
   第八章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
    第一節(jié) 共價(jià)鍵理論
    一 現(xiàn)代價(jià)鍵理論
    二 雜化軌道理論
    三 價(jià)層電子對(duì)互斥理論
    四 分子軌道理論
    五 鍵參數(shù)
    第二節(jié) 分子間作用力和氫鍵
    一 分子的極性
    二 分子間作用力
    三 氫鍵
    第三節(jié) 離子極化 晶體
    一 離子的極化
    二 晶體
    習(xí)題
   第九章 配位化合物
    第一節(jié) 配位化合物的基本概念
    一 配位化合物及其組成
    二 配位化合物的類型
    三 配位化合物的化學(xué)式和命名
    第二節(jié) 配位化合物的價(jià)鍵理論
    一 鍵的本質(zhì)和配位化合物的分類
    二 配位化合物的磁性
    三 配位化合物的空間構(gòu)型
    第三節(jié) 配位化合物在水溶液中的穩(wěn)定性
    一 配位平衡常數(shù)
    二 配位平衡的移動(dòng)
    第四節(jié) 配位化合物的應(yīng)用
    一 在生物學(xué)方面的應(yīng)用
    二 在醫(yī)藥學(xué)方面的應(yīng)用
    三 在分析化學(xué)中的應(yīng)用
    習(xí)題
   第六章至第九章階段測(cè)驗(yàn)題
   第十章 重要元素及其化合物
    第一節(jié) 概述
    一 元素在自然界中的分布
    二 無機(jī)物的性質(zhì)
    三 生物無機(jī)化學(xué)的一些基本概念
    第二節(jié) 鹵素
    一 鹵素的通性
    二 鹵素單質(zhì)
    三 鹵化氫和氫鹵酸
    四 氯的含氧酸及其鹽
    五 擬鹵素
    六 鹵素在生物體內(nèi)的分布及作用
    七 常用的含鹵素藥物
    第三節(jié) 氧族元素
    一 氧族元素的通性
    二 氧 臭氧和過氧化氫
    三 硫、硫化氫和金屬硫化物
    四 硫的重要含氧酸及其鹽
    五 氧族元素在生物體內(nèi)的分布及作用
    六 常用的含氧族元素藥物
    第四節(jié) 氮族元素
    一 氮族元素的通性
    二 氨和銨鹽
    三 氮的含氧酸及其鹽
    四 磷的含氧酸及其鹽
    五 砷、銻、鉍的重要化合物
    六 氮族元素在生物體內(nèi)的分布及作用
    七 常用的含氮族元素藥物
    第五節(jié) 碳族和硼族元素
    一 碳族和硼族元素的通性
    二 活性炭的吸附作用
    三 碳的無機(jī)含氧酸及其鹽
    四 硅的含氧化合物
    五 硼酸和硼砂
    六 鋁、錫 鉛的重要化合物
    七 碳族和硼族元素在生物體內(nèi)的分布及作用
    八 常用的含碳族和硼族元素藥物
    第六節(jié) 堿金屬和堿土金屬元素
    一 堿金屬和堿土金屬元素的通性
    二 堿金屬 堿土金屬的氧化物和氫氧化物
    三 常見的堿金屬和堿土金屬鹽類
    四 堿金屬、堿土金屬元素在生物體內(nèi)的分布及作用
    五 常用的含堿金屬和堿土金屬元素藥物
    第七節(jié) 過渡元素
    一 過渡元素的通性
    二 鉻 錳的重要化合物
    三 鐵 鈷、鎳的重要化合物
    四 銅、銀的重要化合物
    五 鋅 鎘 汞的重要化合物
    六 過渡元素在生物體內(nèi)的分布及作用 以及鎘 汞的生物毒性
    七 常用的含過渡元素藥物
    第八節(jié) 常見無機(jī)離子的鑒別和檢出
    一 離子鑒定的基本概念
    二 常見陰離子的一般性質(zhì)及鑒別反應(yīng)
    三 常見陽離子的一般性質(zhì)及鑒別反應(yīng)
    四 混合離子檢出
    五 常見無機(jī)雜質(zhì)限度檢驗(yàn)
    習(xí)題
    附錄
    Ⅰ-1 SI單位制的詞頭
    Ⅰ-2一些非推薦單位 導(dǎo)出單位與SI單位的換算
    Ⅱ 一些常用的物理化學(xué)常數(shù)
    Ⅲ 常見物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓
    Ⅳ 弱酸 弱堿的電離平衡常數(shù)
    v 常見難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(298K)
    Ⅵ-1 酸性溶液中的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(298K)
    Ⅵ-2堿性溶液中的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(298K)
    Ⅶ 常見配(絡(luò))離子的穩(wěn)定常數(shù)k穩(wěn)
    Ⅷ 本書使用的重要符號(hào)
    部分習(xí)題答案
    元素周期表
   

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