普通化學(xué)

1　氣體和溶液
1.1 氣體
1.1.1 理想氣體狀態(tài)方程式
1.1.2　分壓定律
1. 2　液體
1.2.1 液體的蒸氣壓、沸點、凝固點
1.2.2　水的相圖
1.2.3 溶液
1.3　膠體
1.3.1 分散系和表面能
1.3.2　表面吸附現(xiàn)象
1.3.3　溶膠的基本性質(zhì)
1.3.4　溶膠粒子的結(jié)構(gòu)
1.3.5　溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
1.3.6　表面活性物質(zhì)和乳狀液
習(xí)題
2　化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
2.1　熱力學(xué)的一些基本概念
2.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境
2.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
2.1.3　過程和途徑
2.1.4　化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度
2.1.5 熱和功
2.1.6 熱力學(xué)能（內(nèi)能）
2.2　熱力學(xué)第一定律及焓
2.2.1 熱力學(xué)第一定律
2.2.2 熱力學(xué)第一定律在化學(xué)中的應(yīng)用
2.3　蓋斯定律及反應(yīng)熱的計算
2.3.1 反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)能
2.3.2 熱化學(xué)方程式
2.3.3　蓋斯定律及其應(yīng)用
2.3.4　標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
2.3.5 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變及其計算
2.4　反應(yīng)的自發(fā)性及熵
2.4.1 自發(fā)反應(yīng)及其特點
2.4.2　熵和熵變
2.5　吉布斯自由能和反應(yīng)方向的判斷
2.5.1　吉布斯自由能
2.5.2 自發(fā)方向的判斷
2.5.3 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能[變]
2.5.4 溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響
習(xí)題
3　化學(xué)平衡
3.1　平衡狀態(tài)與平衡常數(shù)
3.1.1 可逆反應(yīng)與平衡狀態(tài)
3.1.2　平衡常數(shù)
3.1.3 化學(xué)平衡中的有關(guān)計算
3.2　標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與吉布斯自由能變
3.2.1 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式及應(yīng)用
3.2.2　標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變
　3.3　多重平衡系統(tǒng)
3.4　化學(xué)平衡的移動
3.4.1 濃度對化學(xué)平衡的影響
3.4.2　壓力對化學(xué)平衡的影響
3.4.3　溫度對化學(xué)平衡的影響
習(xí)題
4　化學(xué)反應(yīng)速率
4.1　化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念
4.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率的定義及表示
4.1.2　反應(yīng)機理
　……
5　酸堿平衡
6　沉淀溶解平衡
7　氧化還原反應(yīng)
8　原子結(jié)構(gòu)
9　化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
10　配位化合物
11　與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有關(guān)的元素化學(xué)
附錄
參考文獻(xiàn)