普通化學

1　氣體和溶液
1.1 氣體
1.1.1 理想氣體狀態(tài)方程式
1.1.2　分壓定律
1. 2　液體
1.2.1 液體的蒸氣壓、沸點、凝固點
1.2.2　水的相圖
1.2.3 溶液
1.3　膠體
1.3.1 分散系和表面能
1.3.2　表面吸附現(xiàn)象
1.3.3　溶膠的基本性質(zhì)
1.3.4　溶膠粒子的結(jié)構(gòu)
1.3.5　溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
1.3.6　表面活性物質(zhì)和乳狀液
習題
2　化學熱力學基礎
2.1　熱力學的一些基本概念
2.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境
2.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
2.1.3　過程和途徑
2.1.4　化學反應進度
2.1.5 熱和功
2.1.6 熱力學能（內(nèi)能）
2.2　熱力學第一定律及焓
2.2.1 熱力學第一定律
2.2.2 熱力學第一定律在化學中的應用
2.3　蓋斯定律及反應熱的計算
2.3.1 反應的摩爾熱力學能
2.3.2 熱化學方程式
2.3.3　蓋斯定律及其應用
2.3.4　標準摩爾生成焓
2.3.5 反應的標準摩爾焓變及其計算
2.4　反應的自發(fā)性及熵
2.4.1 自發(fā)反應及其特點
2.4.2　熵和熵變
2.5　吉布斯自由能和反應方向的判斷
2.5.1　吉布斯自由能
2.5.2 自發(fā)方向的判斷
2.5.3 標準摩爾生成吉布斯自由能[變]
2.5.4 溫度對化學反應方向的影響
習題
3　化學平衡
3.1　平衡狀態(tài)與平衡常數(shù)
3.1.1 可逆反應與平衡狀態(tài)
3.1.2　平衡常數(shù)
3.1.3 化學平衡中的有關(guān)計算
3.2　標準平衡常數(shù)與吉布斯自由能變
3.2.1 化學反應等溫方程式及應用
3.2.2　標準平衡常數(shù)與標準摩爾吉布斯自由能變
　3.3　多重平衡系統(tǒng)
3.4　化學平衡的移動
3.4.1 濃度對化學平衡的影響
3.4.2　壓力對化學平衡的影響
3.4.3　溫度對化學平衡的影響
習題
4　化學反應速率
4.1　化學反應速率的基本概念
4.1.1 化學反應速率的定義及表示
4.1.2　反應機理
　……
5　酸堿平衡
6　沉淀溶解平衡
7　氧化還原反應
8　原子結(jié)構(gòu)
9　化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
10　配位化合物
11　與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有關(guān)的元素化學
附錄
參考文獻