核材料化學

第1章　化學反應熱力學、動力學基礎(chǔ)
　1.1　熱力學基本概念
　　1.1.1　體系和環(huán)境
　　1.1.2　狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)和過程
　　1.1.3　熱和功
　　1.1.4　內(nèi)能（熱力學能）
　1.2　熱力學第一定律——能量守恒和化學反應的熱效應
　　1.2.1　熱力學第一定律——能量守恒定律
　　1.2.2　定（等）壓與定（等）容反應熱
　1.3　熱力學第二定律——化學反應的方向和推動力
　　1.3.1　熱力學第二定律和自發(fā)過程
　　1.3.2　熵、熵變及熵增加原理
　　1.3.3　自由能
　1.4　化學平衡與自由能
　　1.4.1　化學平衡及平衡常數(shù)
　　1.4.2　自由能變與化學平衡
　　1.4.3　耦合反應及其在無機化學中的應用
　　1.4.4　影響化學平衡的主要因素——化學平衡的移動
　1.5　化學反應速率和反應機理
　　1.5.1　化學反應速率的表示法
　　1.5.2　反應機理的概念
　　1.5.3　化學反應速率理論簡介
　　1.5.4　影響化學反應速率的因素
　　1.5.5　催化劑對化學反應速率的影響
　參考文獻
第2章　溶液與萃取
　2.1　溶液
　　2.1.1　溶液的一般概念
　　2.1.2　物質(zhì)的溶解度
　　2.1.3　溶液的濃度
　　2.1.4　絡(luò)合
　2.2　溶劑萃取
　　2.2.1　萃取分離基本原理
　　2.2.2　萃取平衡
　　2.2.3　其他萃取方法簡介
　　2.2.4　萃取在核燃料后處理工藝中的應用
　參考文獻
第3章　金屬氧化
　3.1　金屬氧化的熱力學可能性
　　3.1.1　金屬氧化熱力學可能性的判據(jù)
　　3.1.2　愛琳赫姆雷恰遜圖線及其應用
　　3.1.3　對ΔGT－T圖的幾點說明
　　3.1.4　ΔG－T圖的使用方法
　3.2　金屬氧化動力學
　　3.2.1　生成保護性氧化物膜的必要條件
　　3.2.2　金屬氧化物膜的成長規(guī)律
　　3.2.3　金屬氧化物膜的形成過程
　　3.2.4　離子晶體缺陷
　　3.2.5　高溫金屬氧化理論——拋物線規(guī)律
　　3.2.6　室溫甚至極低溫度的金屬氧化理論
　　3.2.7　鋯及其合金的氧化
　參考文獻
第4章　材料電化學E－pH圖及穩(wěn)定性
　4.1　電化學熱力學
　　4.1.1　氧化還原反應與電極電勢
　　4.1.2　水溶液中的化學、電化學平衡
　　4.1.3　電化學熱力學、E－pH平衡
　　4.1.4　E－pH平衡圖在腐蝕研究中的應用及其局限性
　4.2　水電化學平衡圖
　　4.2.1　E－pH平衡圖
　　4.2.2　超臨界水
　4.3　氟－水電化學平衡圖
　　4.3.1　E－pH平衡圖
　　4.3.2　平衡圖的穩(wěn)定性
　4.4　氯－水電化學平衡圖
　　4.4.1　E－pH平衡圖
　　4.4.2　某些特定條件的亞穩(wěn)平衡圖
　　4.4.3　不同pH值條件下HCl溶解及次氯酸、亞氯酸電離
　　4.4.4　氯化物的穩(wěn)定性
　4.5　鋁－水電化學平衡圖
　　4.5.1　E－pH平衡圖185
　　4.5.2　25℃下pH值對Al2O3及其水合物的溶解性能的影響
　　4.5.3　鋁在25℃、60℃、100℃、150℃的H2O中的電化學平衡圖
　4.6　鋯－水電化學平衡圖
　　4.6.1　E－pH平衡圖
　　4.6.2　pH值對ZrO2、ZrO2·H2O和ZrO2·2H2O的溶解性的影響
　4.7　錫－水電化學平衡圖
　　4.7.1　E－pH平衡圖
　　4.7.2　錫的腐蝕性和穩(wěn)定性
　4.8　鈮－水電化學平衡圖
　　4.8.1　E－pH平衡圖
　　4.8.2　鈮及其氧化物的穩(wěn)定性
　4.9　鎳－水電化學平衡圖
　　4.9.1　E－pH平衡圖
　　4.9.2　鎳及其化合物的穩(wěn)定性
　4.10　鉻－水電化學平衡圖
　　4.10.1　平衡圖
　　4.10.2　鉻的穩(wěn)定性、腐蝕與電沉積
　4.11　鈦－水電化學平衡圖
　　4.11.1　E－pH平衡圖
　　4.11.2　鈦及其氧化物的穩(wěn)定性
　4.12　鉬－水電化學平衡圖
　　4.12.1　E－pH平衡圖
　　4.12.2　鉬的穩(wěn)定性、腐蝕性和電解沉淀
　4.13　釩－水電化學平衡圖
　　4.13.1　E－pH平衡圖
　　4.13.2　釩及其氧化物的穩(wěn)定性
　4.14　鉭－水電化學平衡圖
　　4.14.1　E－pH平衡圖
　　4.14.2　鉭及其氧化物的穩(wěn)定性和腐蝕
　4.15　硼－水電化學平衡圖
　　4.15.1　平衡圖
　　4.15.2　硼及其化合物的穩(wěn)定性
　4.16　堿金屬鋰、鈉、鉀電化學平衡圖
　　4.16.1　鋰、鈉、鉀E－pH平衡圖
　　4.16.2　堿金屬的穩(wěn)定性
　　4.16.3　堿金屬氫化物的穩(wěn)定性和構(gòu)成
　4.17　鈹－水電化學平衡圖
　　4.17.1　E－pH平衡圖
　　4.17.2　鈹及其氧化物、氫氧化物的穩(wěn)定性
　4.18　鎂－水電化學平衡圖
　　4.18.1　E－pH平衡圖
　　4.18.2　鎂及其氧化物的穩(wěn)定性
　4.19　鈣－水電化學平衡圖
　　4.19.1　E－pH平衡圖
　　4.19.2　堿土金屬的穩(wěn)定性
　4.20　鉿－水電化學平衡圖
　　4.20.1　E－pH平衡圖
　　4.20.2　鉿及其氧化物的穩(wěn)定性
　4.21　鎵－水電化學平衡圖
　　4.21.1　E－pH平衡圖
　　4.21.2　鎵及其氧化物和氫氧化物的穩(wěn)定性
　4.22　鉈－水電化學平衡圖
　　4.22.1　E－pH平衡圖
　　4.22.2　鉈及鉈鹽的穩(wěn)定性、腐蝕性和鈍化作用
　4.23　銀－水電化學平衡圖
　　4.23.1　E－pH平衡圖
　　4.23.2　銀及其氧化物的穩(wěn)定性和腐蝕性
　參考文獻
第5章　電化學動力學
　5.1　材料在水溶液中電化學不均勻性及電池
　　5.1.1　極化、極化曲線和腐蝕極化圖
　　5.1.2　產(chǎn)生極化作用的原因
　　5.1.3　理論極化曲線和實測極化曲線
　5.2　電化學（活化控制）動力學方程及電化學腐蝕速率
　　5.2.1　電化學（活化控制）動力學方程
　　5.2.2　弱極化區(qū)的測量——線性極化法電化學腐蝕速率
　　5.2.3　強極化區(qū)電化學腐蝕速率測量
　5.3　去極化作用與析氫腐蝕、吸氧腐蝕
　　5.3.1　去極化作用　
　　5.3.2　析氫腐蝕　
　　5.3.3　吸氧腐蝕　
　5.4　金屬的鈍化　　
　　5.4.1　鈍化現(xiàn)象
　　5.4.2　金屬鈍化的圖形分析
　　5.4.3　金屬鈍化的理論
　5.5　腐蝕電池
　　5.5.1　宏電池
　　5.5.2　微電池
　參考文獻
第6章　核燃料（鈾、钚、釷）化學、電化學性質(zhì)
　6.1　鈾、钚、釷化學反應熱力學
　　6.1.1　化學反應熱力學與自由能
　　6.1.2　吉布斯赫姆霍茲方程式
　6.2　熱還原（氟化物、氧化物）法制備金屬鈾、钚、釷的熱力學條件
　　6.2.1　熱還原氟化物制備金屬鈾的可能性
　　6.2.2　金屬鈾冶煉中的耐火材料選擇
　6.3　金屬鈾、钚、釷的制備中的化學反應熱效應
　　6.3.1　計算高溫反應熱的基爾霍夫方程式
　　6.3.2　鈣還原氟化物、氧化物制備金屬鈾的熱效應
　　6.3.3　鈣還原二氧化鈾
　6.4　鈣還原氟化钚、氧化钚制備金屬钚
　　6.4.1　鈣還原氟化钚制備金屬钚
　　6.4.2　熱還原二氧化钚制備金屬钚
　6.5　用鎂或鈣還原四氟化釷、氧化釷制備金屬釷
　　6.5.1　用鎂、鈣還原四氟化釷制備金屬釷
　　6.5.2　熱還原二氧化釷制備金屬釷
　　6.5.3　高純釷制備
　6.6　鈾、钚、釷及其氧化物的物理、化學性質(zhì)
　　6.6.1　物理性質(zhì)
　　6.6.2　化學性質(zhì)
　6.7　鈾、钚、釷的氟化物
　　6.7.1　氟的化學性質(zhì)
　　6.7.2　制氟中的電極過程
　　6.7.3　氟化物
　6.8　鈾、钚、釷的氧化物及其他化合物
　　6.8.1　鈾的氧化物、碳化物、氮化物和氫化物
　　6.8.2　钚的氧化物及其化合物
　　6.8.3　釷的氧化物及其化合物
　……
第7章　材料的核化學與輻射化學
第8章　核材料在反應堆工況中的腐蝕及主要影響因素