物理化學(xué)（第2版）

緒論
　一、物理化學(xué)研究的內(nèi)容
　二、物理化學(xué)的研究方法及作用
　三、物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
第一章　熱力學(xué)第一定律
　第一節(jié)　熱力學(xué)基本概念
　一、系統(tǒng)和環(huán)境
　二、系統(tǒng)的性質(zhì)和狀態(tài)函數(shù)
　三、過程和途徑
　第二節(jié)　熱力學(xué)第一定律
　 一、熱力學(xué)能、熱和功
　二、熱力學(xué)第一定律及其數(shù)學(xué)表達(dá)式
　第三節(jié)　功與過程
一、膨脹功
二、可逆過程
三、相變過程中的膨脹功
　第四節(jié)　熱與焓
　一、簡單變溫過程
　二、相變過程
　三、焓
　第五節(jié)　熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用
一、理想氣體的熱力學(xué)能和焓
二、理想氣體的Cp與Cv之差
三、絕熱過程
　第六節(jié)　熱化學(xué)
一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
二、反應(yīng)進(jìn)度
三、熱化學(xué)方程式
　四、蓋斯定律
　第七節(jié)　幾種熱效應(yīng)
　一、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
　二、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓
　三、溶解熱與稀釋熱
　第八節(jié)　溫度對反應(yīng)焓變的影響——基爾霍夫定律
習(xí)題
第二章　熱力學(xué)第二定律
　第一節(jié)　熱力學(xué)第二定律
一、自發(fā)變化的共同特征
二、熱力學(xué)第二定律
　第二節(jié)　熵
一、卡諾循環(huán)和熵函數(shù)
二、熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式
三、熵增加原理和熵的物理意義
　第三節(jié)　熵變的計(jì)算
一、等溫過程
二、變溫過程
　第四節(jié)　熱力學(xué)第三定律和標(biāo)準(zhǔn)熵
一、熱力學(xué)第三定律
二、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵
三、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變的計(jì)算
　第五節(jié)　亥姆霍茲能與吉布斯能
一、亥姆霍茲能
二、吉布斯能
三、過程方向與平衡的判據(jù)
　第六節(jié)　熱力學(xué)函數(shù)的一些重要關(guān)系式
一、封閉系統(tǒng)的熱力學(xué)基本公式
二、對應(yīng)系數(shù)關(guān)系式和麥克斯韋關(guān)系式
　第七節(jié)　吉布斯能改變量的計(jì)算
一、理想氣體等溫變化
二、相變過程
三、化學(xué)反應(yīng)過程
四、溫度對吉布斯能改變量的影響
　第八節(jié)　化學(xué)勢
……
第三章　化學(xué)平衡
第四章　相平衡
第五章　電化學(xué)
第六章　化學(xué)動力學(xué)
第七章　表面現(xiàn)象
第八章　膠體與大分子化合物溶液