無機化學基礎(chǔ)教程

第一章 氣體和溶液
1.1 氣體定律
1.1.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.1.2 氣體的分壓定律
1.2 稀溶液的依數(shù)性
1.2.1 溶液的濃度
1.2.2 稀溶液的依數(shù)性
習題1
第2章 化學反應的能量與方向
2.1 化學反應中的質(zhì)量關(guān)系
2.1.1 化學反應計量式
2.1.2 反應進度
2.2 化學反應中的能量關(guān)系
2.2.1 熱力學常用術(shù)語和基本概念
2.2.2 熱力學第一定律
2.3 化學反應的焓變
2.3.1 化學反應熱
2.3.2 熱化學方程式
2.3.3 Hess定律
2.3.4 標準摩爾生成焓及其應用
2.4 熵與熵變
2.4.1 化學反應的自發(fā)變化
2.4.2 混亂度與熵
2.5 Gibbs函數(shù)與反應的方向
2.5.1 Gibbs函數(shù)與Gibbs函數(shù)變
2.5.2 標準摩爾生成Gibbs函數(shù)
2.5.3 Gibbs函數(shù)變與反應的方向
習題2
第3章 化學反應速率
3.1 化學反應速率的概念
3.1.1 平均速率和瞬時速率
3.1.2 用反應進度定義的反應速率
3.2 濃度對反應速率的影響
3.2.1 反應速率方程
3.2.2 用初始速率法確定反應速率方程
3.3 溫度對反應速率的影響
3.4 反應速率理論簡介
3.4.1 分子碰撞理論
3.4.2 過渡狀態(tài)理論
3.4.3 活化分子、活化能與反應速率的關(guān)系
3.5 催化劑及其對反應速率的影響
3.5.1 催化劑及其特點
3.5.2 催化劑反應與催化作用
習題3
第4章 化學平衡
4.1 可逆反應與化學平衡
4.1.1 可逆反應
4.1.2 化學平衡狀態(tài)
4.2 標準平衡常數(shù)
4.2.1 標準平衡常數(shù)表達方式
4.2.2 標準平衡常數(shù)的計算
4.2.3 平衡組成的計算
……
第5章 酸堿解離平衡
第6章 沉淀-溶解平衡
第7章 氧化還原反應
第8章 原子結(jié)構(gòu)
第9章 分子結(jié)構(gòu)
第10章 晶體結(jié)構(gòu)
第11章 配位化合物
第12章 s區(qū)元素
第13章 p區(qū)元素（一）
第14章 p區(qū)元素（二）
第15章 p區(qū)元素（三）
第16章 d區(qū)元素（一）
第17章 d區(qū)元素（二）
部分習題參考答案
附錄
附錄1 一些物質(zhì)的熱力學性質(zhì)
附錄2 酸、堿的解離常數(shù)
附錄3 濃度積常數(shù)
附錄4 標準電極電勢（298.15 K）
附錄5 某些配離子的標準穩(wěn)定常數(shù)（298.15 K）
附錄6 元素周期表
主要參考書目