無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)教程

第一章 氣體和溶液
1.1 氣體定律
1.1.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.1.2 氣體的分壓定律
1.2 稀溶液的依數(shù)性
1.2.1 溶液的濃度
1.2.2 稀溶液的依數(shù)性
習(xí)題1
第2章 化學(xué)反應(yīng)的能量與方向
2.1 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
2.1.1 化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式
2.1.2 反應(yīng)進(jìn)度
2.2 化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系
2.2.1 熱力學(xué)常用術(shù)語和基本概念
2.2.2 熱力學(xué)第一定律
2.3 化學(xué)反應(yīng)的焓變
2.3.1 化學(xué)反應(yīng)熱
2.3.2 熱化學(xué)方程式
2.3.3 Hess定律
2.3.4 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓及其應(yīng)用
2.4 熵與熵變
2.4.1 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)變化
2.4.2 混亂度與熵
2.5 Gibbs函數(shù)與反應(yīng)的方向
2.5.1 Gibbs函數(shù)與Gibbs函數(shù)變
2.5.2 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)
2.5.3 Gibbs函數(shù)變與反應(yīng)的方向
習(xí)題2
第3章 化學(xué)反應(yīng)速率
3.1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念
3.1.1 平均速率和瞬時(shí)速率
3.1.2 用反應(yīng)進(jìn)度定義的反應(yīng)速率
3.2 濃度對反應(yīng)速率的影響
3.2.1 反應(yīng)速率方程
3.2.2 用初始速率法確定反應(yīng)速率方程
3.3 溫度對反應(yīng)速率的影響
3.4 反應(yīng)速率理論簡介
3.4.1 分子碰撞理論
3.4.2 過渡狀態(tài)理論
3.4.3 活化分子、活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系
3.5 催化劑及其對反應(yīng)速率的影響
3.5.1 催化劑及其特點(diǎn)
3.5.2 催化劑反應(yīng)與催化作用
習(xí)題3
第4章 化學(xué)平衡
4.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
4.1.1 可逆反應(yīng)
4.1.2 化學(xué)平衡狀態(tài)
4.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
4.2.1 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)方式
4.2.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算
4.2.3 平衡組成的計(jì)算
……
第5章 酸堿解離平衡
第6章 沉淀-溶解平衡
第7章 氧化還原反應(yīng)
第8章 原子結(jié)構(gòu)
第9章 分子結(jié)構(gòu)
第10章 晶體結(jié)構(gòu)
第11章 配位化合物
第12章 s區(qū)元素
第13章 p區(qū)元素（一）
第14章 p區(qū)元素（二）
第15章 p區(qū)元素（三）
第16章 d區(qū)元素（一）
第17章 d區(qū)元素（二）
部分習(xí)題參考答案
附錄
附錄1 一些物質(zhì)的熱力學(xué)性質(zhì)
附錄2 酸、堿的解離常數(shù)
附錄3 濃度積常數(shù)
附錄4 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（298.15 K）
附錄5 某些配離子的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)（298.15 K）
附錄6 元素周期表
主要參考書目