近代物理化學(xué)（第四版 上冊）

《南開大學(xué)近代化學(xué)教材叢書》序
第四版前言
第三版前言
第1章　氣體
1.1　理想氣體
1.2　實際氣體
1.3　氣體分子運(yùn)動論
習(xí)題
課外參考讀物
第2章　熱力學(xué)第一定律
2.1　引言
2.2　熱力學(xué)術(shù)語和某些基本概念
2.3　熱力學(xué)第一定律
2.4　熱容
2.5　熱力學(xué)第一定律應(yīng)用于理想氣體
2.6　熱力學(xué)第一定律應(yīng)用于實際氣體
2.7　相變過程的Q、W、ΔU、ΔH的計算
2.8　熱化學(xué)
習(xí)題
課外參考讀物
第3章　熱力學(xué)第二定律
3.1　引言
3.2　卡諾定理
3.3　熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述
3.4　熱力學(xué)第二定律的熵表述
3.5　熵變計算
3.6　亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
3.7　恒定組成封閉體系的熱力學(xué)關(guān)系式
3.8　化學(xué)勢
3.9　氣體的化學(xué)勢
*3.10　線性非平衡態(tài)熱力學(xué)簡介
習(xí)題
課外參考讀物
第4章　熱力學(xué)函數(shù)規(guī)定值
4.1　規(guī)定焓
4.2　規(guī)定熱力學(xué)能
4.3　規(guī)定熵
4.4　規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能
習(xí)題
課外參考讀物
第5章　統(tǒng)計力學(xué)基本原理
5.1　引言
5.2　預(yù)備知識
5.3　近獨(dú)立粒子體系的統(tǒng)計規(guī)律性
5.4　近獨(dú)立粒子體系的熱力學(xué)性質(zhì)
5.5　近獨(dú)立非定域分子配分函數(shù)
5.6　理想氣體
5.7　正則系綜
5.8　熱力學(xué)定律的統(tǒng)計力學(xué)解釋
5.9　晶體統(tǒng)計力學(xué)
習(xí)題
課外參考讀物
第6章　混合物和溶液
6.1　組成表示法
6.2　偏摩爾量
6.3　拉烏爾定律和亨利定律
6.4　理想液體混合物
6.5　理想稀溶液
6.6　非理想液體混合物
6.7　非電解質(zhì)溶液
6.8　溶液的依數(shù)性
6.9　活度及活度系數(shù)的測定
6.10　電解質(zhì)溶液
6.11　多組分體系中組分的熱力學(xué)函數(shù)的規(guī)定值
習(xí)題
課外參考讀物
第7章　相平衡
7.1　引言
7.2　相律
7.3　單組分體系
7.4　克拉貝龍方程
7.5　二級相變化
7.6　外壓或惰性氣體對液體蒸氣壓的影響
7.7　二組分體系
7.8　三組分體系
習(xí)題
課外參考讀物
附錄
附錄一　國際單位制
附錄二　希臘字母表
附錄三　基本常數(shù)
附錄四　換算因數(shù)
附錄五　元素的相對原子質(zhì)量表（1997年）［Ar（12C）＝12］
附錄六　某些物質(zhì)的臨界參數(shù)
附錄七　某些氣體的范德華常數(shù)
附錄八　一些物質(zhì)在101325Pa時的標(biāo)準(zhǔn)恒壓摩爾熱容（J·mol-1·K-1）
附錄九　熱力學(xué)數(shù)據(jù)表（p＝100kPa）
附錄十　水溶液中某些溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵
附錄十一　水溶液中某些離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵及標(biāo)準(zhǔn)摩爾定壓熱容
附錄十二　某些有機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓
附錄十三　在無限稀釋水溶液中離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
附錄十四　物質(zhì)的自由能函數(shù)
附錄十五　25℃時水溶液中一些電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢