物理化學(xué)

第1章　熱力學(xué)基礎(chǔ)
1.1 理想氣體
1.1.1 理想氣體概念
1.1.2 理想氣體狀態(tài)方程
1.1.3 混合理想氣體性質(zhì)
1.2 真實(shí)氣體
1.2.1 真實(shí)氣體對(duì)理想氣體的偏差
1.2.2　真實(shí)氣體狀態(tài)方程
1.2.3 氣體的液化
1.2.4 壓縮因子
1.3 熱力學(xué)基本概念
1.3.1 體系與環(huán)境
1.3.2　體系性質(zhì)
1.3.3　狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
1.3.4 熱力學(xué)平衡態(tài)
1.3.5 過(guò)程與途徑
1.3.6 熱
1.3.7 功
1.3.8 熱力學(xué)能
思考題
習(xí)題
第2章　能量轉(zhuǎn)化及計(jì)算
2.1 熱力學(xué)第一定律
2.1.1　熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式
2.1.2 焦耳實(shí)驗(yàn)
　2.2　過(guò)程熱的計(jì)算
　 2.2.1 兩個(gè)特殊過(guò)程熱
　 2.2.2 PVT變化過(guò)程熱的計(jì)算
　 2.2.3　相變熱及其計(jì)算
　 2.2.4 化學(xué)反應(yīng)熱及其計(jì)算
　2.3　體積功的計(jì)算
　2.3.1　恒外壓過(guò)程
　2.3.2 恒壓過(guò)程
　2.3.3　恒溫可逆過(guò)程
　2.3.4　理想氣體絕熱可逆過(guò)程
思考題
習(xí)題
第3章　過(guò)程變化方向判斷和平衡限度計(jì)算
3.1 熱力學(xué)第二定律
3.1.1 自發(fā)過(guò)程及其特征
3.1.2 熱力學(xué)第二定律
3.2　熵及其判據(jù)
3.2.1 卡諾循環(huán)
3.2.2　熵
3.3　熵變的計(jì)算
3.3.1 p、V、T狀態(tài)變化過(guò)程熵變的計(jì)算
3.3.2 相變化過(guò)程熵變的計(jì)算
3.3.3 化學(xué)反應(yīng)熵變的計(jì)算
3.4 吉布斯函數(shù)和亥姆霍茲函數(shù)
3.4.1 吉布斯函數(shù)
　　3.4.2 亥姆霍茲函數(shù)
　3.5 熱力學(xué)基本方程及麥克斯韋關(guān)系
3.5.1 熱力學(xué)基本方程
3.5.2 對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系式
3.5.3 麥克斯韋關(guān)系式
　3.6　偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)
3.6.1 偏摩爾量
3.6.2　化學(xué)勢(shì)及其判據(jù)
3.6.3 理想氣體的化學(xué)勢(shì)
　3.7 等溫方程式與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
3.7.1 理想氣體反應(yīng)的等溫方程式
3.7.2 理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
3.7.3 多相反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表示
3.7.4 用不同方式表示的平衡常數(shù)之間的關(guān)系
　3.8 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及平衡組成的計(jì)算
　 3.8.1 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算
　 3.8.2 平衡組成的計(jì)算
　3.9 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系
　 3.9.1 等壓方程式
　 3.9.2 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為常數(shù)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系
　 3.9.3 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為溫度的函數(shù)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系
　3.10 影響理想氣體反應(yīng)平衡的其他因素
3.10.1 壓力對(duì)理想氣體反應(yīng)平衡的影響
3.10.2 惰性介質(zhì)對(duì)化學(xué)平衡的影響
3.10.3反應(yīng)物的原料配比對(duì)平衡組成的影響
思考題
習(xí)題
第4章　物質(zhì)分離提純基礎(chǔ)
第5章　電化學(xué)
第6章　表面現(xiàn)象與膠體
第7章　化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
第8章　物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)
附錄
參考文獻(xiàn)