分析化學

第1章 緒論
1.1 分析化學的任務和作用
1.2 分析方法的分類
1.3 分析化學的進展
第2章 定量分析的誤差與數(shù)據(jù)處理
2.1 定量分析的一般步驟
2.1.1 試樣的采取與制備
2.1.2 試樣的分解
2.1.3 測定方法的選擇
2.1.4 分析結(jié)果的質(zhì)量評價
2.2 定量分析中的誤差
2.2.1 誤差的分類及表示方法
2.2.2 隨機誤差的正態(tài)分布
2.2.3 誤差的傳遞
2.2.4 提高分析準確度的方法
2.3 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
2.3.1 有限次測定隨機誤差的t分布
2.3.2 平均值的精密度和置信區(qū)間
2.3.3 顯著性檢驗
2.3.4 可疑數(shù)據(jù)的取舍
2.4 有效數(shù)字及其運算規(guī)則
2.4.1 有效數(shù)字
2.4.2 修約規(guī)則
2.4.3 運算規(guī)則
2.5 回歸分析法
2.5.1 一元線性回歸方程
2.5.2 回歸方程的檢驗
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習題
第3章 滴定分析
3.1 滴定分析法概述
3.1.1 滴定分析法的基本概念和術語
3.1.2 滴定分析的操作程序
3.1.3 滴定分析法的分類和滴定反應條件
3.1.4 滴定方式
3.2 物質(zhì)組成的標度方法
3.2.1 不同試樣組成的表示方法
3.2.2 溶液組成的表示方法
3.3 基準物質(zhì)和標準溶液
3.3.1 基準物質(zhì)
3.3.2 標準溶液的配制
3.3.3 標準溶液濃度的計算示例
3.4 滴定分析的計算
3.4.1 滴定分析計算的依據(jù)
3.4.2 滴定分析計算示例
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習題
第4章 酸堿滴定法
4.1 酸堿質(zhì)子理論
4.1.1 酸堿質(zhì)子理論的基本概念
4.1.2 水溶液中的酸堿平衡
4.2 酸堿溶液有關濃度的計算
4.2.1 溶液中酸堿組分的分布
4.2.2 酸堿溶液pH值的計算
4.3 緩沖溶液
4.3.1 緩沖溶液的組成和作用機制
4.3.2 緩沖溶液pH值的計算
4.3.3 緩沖容量
4.3.4 緩沖溶液的配制
4.4 酸堿指示劑
4.4.1 酸堿指示劑的變色原理
4.4.2 酸堿指示劑的變色范圍
4.4.3 影響指示劑變色范圍的因素
4.4.4 混合酸堿指示劑
4.5 酸堿滴定法的基本原理
4.5.1 強堿滴定強酸
4.5.2 強堿滴定一元弱酸
4.5.3 多元酸、堿和混合酸的滴定
4.6 滴定終點誤差
4.6.1 強酸的滴定終點誤差
4.6.2 弱酸的滴定終點誤差
4.7 酸堿滴定法的應用
4.7.1 酸堿標準溶液的配制與標定
4.7.2 直接滴定法的應用與示例
4.7.3 間接滴定法的應用與示例
4.8 非水溶液中的酸堿滴定
4.8.1 非水滴定中的溶劑
4.8.2 非水滴定條件的選擇
4.8.3 非水滴定的應用
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習題
第5章 配位滴定法
5.1 配合物與配位反應概述
5.1.1 分析化學中常用的配合物
5.1.2 配合物的配位平衡
5.2 EDTA與金屬離子的配位平衡及影響因素
5.2.1 EDTA的性質(zhì)
5.2.2 EDTA與金屬離子的配合物
5.2.3 副反應系數(shù)
5.2.4 條件穩(wěn)定常數(shù)
5.3 金屬指示劑
5.3.1 金屬指示劑的作用原理
5.3.2 金屬指示劑應具備的條件
5.3.3 使用金屬指示劑應注意的問題
5.3.4 常用金屬指示劑
5.4 配位滴定法的基本原理
5.4.1 配位滴定曲線
5.4.2 配位滴定終點誤差
5.4.3 配位滴定中酸度的控制
5.5 提高配位滴定選擇性的方法
5.5.1 在不同酸度下的分步滴定
5.5.2 掩蔽法
5.5.3 用其他配位劑滴定
5.5.4 化學分離法
5.6 配位滴定的方式和應用
5.6.1 直接滴定法
5.6.2 返滴定法
5.6.3 置換滴定法
5.6.4 間接滴定法
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習題
第6章 氧化還原滴定法
6.1 氧化還原反應
6.1.1 電極電位和條件電位
6.1.2 影響電極電位的因素
6.1.3 氧化還原平衡
6.1.4 在化學計量點時反應進行的程度
6.1.5 氧化還原反應速率及影響因素
6.2 氧化還原滴定法的基本原理
6.2.1 氧化還原滴定指示劑
6.2.2 氧化還原滴定曲線
6.3 氧化還原滴定的預處理
6.3.1 預氧化
6.3.2 預還原
6.4 常用氧化還原滴定法及應用
6.4.1 高錳酸鉀法
6.4.2 重鉻酸鉀法
6.4.3 碘量法
6.4.4 其他氧化還原滴定法
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習題
第7章 重量分析法與沉淀滴定法
7.1 沉淀溶解平衡及影響因素
7.1.1 沉淀的溶解度和溶度積
7.1.2 影響沉淀溶解度的因素
第8章 電位分析法
第9章 分光光度法
第10章 分析化學中的分離與富集方法
第11章 復雜體系的定量分析
附錄