基礎(chǔ)化學(xué)（案例版）

第一章 緒論
　第一節(jié) 中心學(xué)科化學(xué)的地位與作用
　　一、化學(xué)在人類社會發(fā)展中的重要作用
　　二、化學(xué)與醫(yī)學(xué)和藥學(xué)的重要關(guān)系
　第二節(jié) 基礎(chǔ)化學(xué)的內(nèi)容與任務(wù)
　　一、基礎(chǔ)化學(xué)的內(nèi)容與任務(wù)
　　二、基礎(chǔ)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
　參考文獻(xiàn)
第二章 溶液的濃度和滲透壓
　第一節(jié) 溶液組成量度的表示方法
　　一、物質(zhì)的量濃度
　　二、質(zhì)量濃度
　　三、摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度
　　四、其他濃度表示法
　第二節(jié) 溶液的滲透壓
　　一、滲透現(xiàn)象和滲透壓力
　　　閱讀材料　反滲透法
　　二、溶液的滲透壓與溫度和濃度的關(guān)系
　第三節(jié) 滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義
　　一、滲透濃度
　　二、等滲、低滲和高滲溶液
　　三、晶體滲透壓和膠體滲透壓
　　　閱讀材料　測定滲透壓在臨床上的意義
　本章小結(jié)
　參考文獻(xiàn)
　習(xí)題
第三章 電解質(zhì)溶液
　第一節(jié) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論
　　一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
　　二、強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論
　第二節(jié) 酸堿質(zhì)子理論
　　一、質(zhì)子酸堿的概念
　　二、水溶液中的質(zhì)子傳遞平衡
　第三節(jié) 酸堿溶液pH的計(jì)算
　　一、計(jì)算酸堿溶液[H+]的思路
　　二、一元弱酸或弱堿溶液
　　三、多元弱酸或弱堿溶液
　　四、兩性物質(zhì)溶液
　第四節(jié) 難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
　　一、難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡與溶度積
　　二、沉淀平衡的移動
　　　閱讀材料　尿結(jié)石的形成
　本章小結(jié)
　參考文獻(xiàn)
　習(xí)題
第四章 緩沖溶液
　第一節(jié) 緩沖溶液及緩沖機(jī)制
　　一、緩沖溶液及其組成
　　二、緩沖機(jī)制
　第二節(jié) 緩沖溶液的pH
　　一、緩沖溶液pH的計(jì)算公式
　　二、緩沖溶液pH計(jì)算公式的校正
　第三節(jié) 緩沖容量和緩沖范圍
　　一、緩沖容量
　　二、緩沖范圍
　第四節(jié) 緩沖溶液的配制
　　一、緩沖溶液的配制原則和步驟
　　二、標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液
　　　閱讀材料　血液中的緩沖系
　本章小結(jié)
　參考文獻(xiàn)
　習(xí)題
第五章 酸堿滴定法
　第一節(jié) 酸堿滴定法的基本原理
　　一、酸堿指示劑
　　二、滴定曲線和指示劑的選擇
　　三、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
　第二節(jié) 酸堿滴定法的應(yīng)用
　　一、Na0H的測定
　　二、乙酰水楊酸的測定
　　三、食醋總酸度的確定
　第三節(jié) 分析結(jié)果的誤差和有效數(shù)字
　　一、誤差的產(chǎn)生和分類
　　二、誤差的減免方法
　本章小結(jié)
　參考文獻(xiàn)
　習(xí)題
第六章 可見分光光度法
　第一節(jié) 基本原理
　　一、光的基本性質(zhì)
　　二、Lambert-Beer定律
　　三、吸收光譜
　第二節(jié) 可見分光光度法
　　一、分光光度計(jì)
　　二、測定方法
　　三、分光光度法的誤差
　第三節(jié) 提高測量靈敏度和準(zhǔn)確度的方法
　　一、顯色劑的選擇
　　二、顯色反應(yīng)條件的選擇
　　三、測定條件的選擇
　第四節(jié) 紫外分光光度法
　　一、定性分析
　　二、定量測定
　　　閱讀材料　紫外一可見分光光度法應(yīng)用實(shí)例
　本章小結(jié)
　參考文獻(xiàn)
　習(xí)題
第七章 化學(xué)反應(yīng)的能量變化、方向和限度
　第一節(jié) 熱力學(xué)系統(tǒng)和狀態(tài)函數(shù)
　　一、系統(tǒng)、環(huán)境、過程
　　二、狀態(tài)函數(shù)
　　三、熱和功
　第二節(jié) 能量守恒和化學(xué)反應(yīng)熱
　　一、內(nèi)能和熱力學(xué)第一定律
　　二、系統(tǒng)的焓和等壓反應(yīng)熱
　　三、熱化學(xué)反應(yīng)方程式
　　四、Hess定律和反應(yīng)熱的計(jì)算
　第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向和推動力
　　一、自發(fā)過程及其特征
　　二、熵與混亂度
　　三、系統(tǒng)的Gibbs自由能
　第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度和平衡常數(shù)
　　一、化學(xué)反應(yīng)的限度與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
　　二、用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)判斷自發(fā)反應(yīng)的方向
　　三、實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)
　　四、多重平衡
　　五、化學(xué)平衡的移動
　　　閱讀材料　化學(xué)與哲學(xué)
　本章小結(jié)
　參考文獻(xiàn)
　習(xí)題
第八章 化學(xué)反應(yīng)速率
　第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
　　一、反應(yīng)進(jìn)度
　　二、化學(xué)反應(yīng)速率
　　三、化學(xué)反應(yīng)的平均速率
　　四、化學(xué)反應(yīng)的瞬時(shí)速率
　第二節(jié) 反應(yīng)機(jī)制和元反應(yīng)
　　一、簡單反應(yīng)與復(fù)合反應(yīng)
　　二、元反應(yīng)和反應(yīng)分子數(shù)
第九章 氧化還原反應(yīng)與原電池
第十章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
第十一章 現(xiàn)代價(jià)鍵理論和分子間作用力
第十二章 配位化合物
附錄一 平衡數(shù)表
附錄二 一些物質(zhì)的基本熱力學(xué)數(shù)據(jù)
附錄三 常見電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢