化學分析教程

緒論
第1章　定量分析概論
1.1　定量分析的過程
1.1.1　取樣
1.1.2　分解試樣
1.1.3　分離或消除干擾
1.1.4　測定
1.1.5　數(shù)據(jù)處理和結果的表示
1.2　誤差的基本概念
1.2.1　誤差與偏差
1.2.2　隨機誤差與系統(tǒng)誤差
1.2.3　準確度與精密度
1.2.4　提高分析準確度的方法
1.2.5　誤差的傳遞
1.2.6　有效數(shù)字
1.3　滴定分析概述
1.3.1　滴定分析法的基本概念
1.3.2　滴定分析法的類型
1.3.3　滴定分析對反應的要求
1.3.4　標準溶液與基準物質(zhì)
1.3.5　滴定方式
1.4　分析化學中的計量單位
1.4.1　分析化學申常用的物理量及單位
1.4.2　滴定分析計算
習題
第2章　分析化學中的化學平衡
2.1　平衡常數(shù)
2.1.1　離子的活度與平衡濃度
2.1.2　離子的活度系數(shù)與離子強度
2.1.3　非電解質(zhì)的活度系數(shù)
2.1.4　濃度常數(shù)與活度常數(shù)的關系
2.1.5　總反應平衡常數(shù)
2.2　分布系數(shù)、副反應系數(shù)及條件平衡常數(shù)
2.2.1　分析濃度與平衡濃度
2.2.2　分布系數(shù)和分布曲線
2.2.3　條件平衡常數(shù)與副反應系數(shù)
2.2.4　分布系數(shù)與副反應系數(shù)的圖算法
2.2.5　濃度對數(shù)圖
2.3　緩沖溶液
2.3.1　緩沖作用
2.3.2　緩沖容量
2.3.3　緩沖范圍
2.3.4　緩沖溶液的有關計算
2.3.5　金屬離子緩沖溶液和配體緩沖溶液
習題
第3章　滴定分析法原理
3.1　生成反應型的滴定分析
3.1.1　滴定曲線
3.1.2　滴定誤差與滴定突躍
3.1.3　實施滴定分析的可行性判據(jù)
3.1.4　混合金屬離子M和N的配位滴定
3.2　質(zhì)子轉移反應類型的滴定
3.2.1　質(zhì)子平衡原理及[H+]的近似計算
3.2.2　質(zhì)子轉移反應類型的滴定
3.3　電子轉移反應類型的滴定
3.3.1　對稱型滴定反應
3.3.2　非對稱型滴定反應
習題
第4章　滴定分析法的應用
4.1　指示劑
4.1.1　指示劑的作用原理
4.1.2　指示劑的變色范圍
4.1.3　指示劑的選擇
4.1.4　影響指示劑變色的因素
4.2　標準溶液的配制和標定
4.2.1　酸、堿標準溶液
4.2.2　配位滴定的標準溶液
4.2.3　氧化還原滴定的標準溶液
4.2.4　沉淀滴定的標準溶液
4.3　滴定分析法的應用實例
4.3.1　混合堿的分析
4.3.2　銨鹽申氮的測定
4.3.3　磷的測定
4.3.4　硅的測定
4.3.5　水硬度的測定
4.3.6　水泥申鐵、鋁、鈣、鎂的測定
4.3.7　重鉻酸鉀法測定鐵礦中鐵含量
4.3.8　碘量法測定銅合金中銅的含量
4.3.9　高錳酸鉀法測定化學需氧量(COD)
4.3.10　銀量法測定鹵素
習題
第5章　重量分析法
5.1　重量分析法概述
5.1.1　重量分析法的分類和特點
5.1.2　重量分析法的分析過程及對沉淀的要求
5.1.3　重量分析結果的計算
5.2　沉淀的溶解度及其影響因素
5.2.1　溶解度
5.2.2　影響沉淀溶解度的因素
5.3　沉淀的形成及顆粒的大小
5.3.1　沉淀的類型
5.3.2　沉淀的形成過程
5.4　沉淀的純度
5.4.1　共沉淀現(xiàn)象
5.4.2　后沉淀
5.4.3　沉淀玷污對分析結果的影響
5.4.4　沉淀的過濾與洗滌
5.5　沉淀的條件
5.5.1　晶形沉淀
5.5.2　無定形沉淀
5.5.3　均相(均勻)沉淀法
5.6　有機沉淀劑
5.6.1　有機沉淀劑的特點
5.6.2　有機沉淀劑的分類
5.6.3　分析中常用的有機沉淀劑
習題
第6章　分析化學中常用的分離方法
6.1　概述
6.2　沉淀分離法
6.2.1　常量組分的沉淀分離
6.2.2　微量組分的沉淀分離和富集
6.3　溶劑萃取分離法
6.3.1　萃取分離的基本原理
6.3.2　溶劑萃取的類型和萃取條件
6.4　離子交換分離法
6.4.1　離子交換樹脂的種類和性質(zhì)
6.4.2　離子交換的選擇性
6.4.3　離子交換分離操作
6.4.4　離子交換分離法的應用
6.5　色譜分離法
6.5.1　柱色譜法
6.5.2　紙色譜法
6.5.3　薄層色譜法
6.6　其他分離方法簡介
6.6.1　揮發(fā)和蒸餾分離法
6.6.2　浮選分離法
6.6.3　毛細管電泳分離法
習題
第7章　吸光光度法
7.1　吸光光度法基本原理
7.1.1　物質(zhì)對光的選擇性吸收
7.1.2　吸收的基本定律
7.2　目視比色法、光度分析法及其儀器
7.2.1　目視比色法
7.2.2　分光光度法
7.3　顯色反應與顯色條件的選擇
7.3.1　顯色反應
7.3.2　顯色反應的平衡及條件
7.4　光度分析的準確度
7.5　光度分析的應用
7.5.1　溶液中多組分的測定
7.5.2　差示分光光度法
7.5.3　光度滴定法
7.5.4　弱酸(堿)解離常數(shù)的測定
7.5.5　配合物組成及穩(wěn)定常數(shù)的測定
7.5.6　雙波長分光光度法
習題
第8章　分析實驗數(shù)據(jù)處理
8.1　數(shù)據(jù)的特性及分布
8.1.1　數(shù)理統(tǒng)計的某些基本概念
8.1.2　隨機變量的頻數(shù)分布
8.1.3　隨機變量的正態(tài)分布
8.2　總體平均值的估計
8.2.1　平均值的標準偏差
8.2.2　置信區(qū)間與置信度
8.2.3　顯著性水平
8.2.4　少量實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
8.3　顯著性檢驗
8.3.1　顯著性檢驗的步驟
8.3.2　υ檢驗法
8.3.3　τ檢驗法
8.3.4　F檢驗法
8.3.5　可疑值取舍
習題
附錄
表1　離子的體積參數(shù)α值
表2　水溶液中的離子活度系數(shù)(25℃)
表3　弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù)(25℃)
表4　金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)
表5　金屬離子與氨羧配位劑形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)(1gK)
表6　EDTA的lgαY(H)
表7　金屬離子的lgαM(OH)
表8　標準電極電位表(18～25℃)
表9　某些氧化還原電對的條件電位
表10　微溶化合物的溶度積(18～25℃)
表11　一些化合物的相對分子質(zhì)量
表12　元素相對原子質(zhì)量表
主要參考書