新編普通化學(xué)

前言
第1章　熱化學(xué)
1.1　化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)及體積功
1.1.1　系統(tǒng)和環(huán)境
1.1.2　熱力學(xué)第一定律
1.1.3　內(nèi)能
1.1.4　內(nèi)能的改變量與熱和功的關(guān)系
1.1.5　吸熱過(guò)程和放熱過(guò)程
1.1.6　狀態(tài)函數(shù)
1.2　焓及焓變
1.2.1　焓
1.2.2　反應(yīng)的焓變
1.3　赫斯定律
1.4　標(biāo)準(zhǔn)生成焓及反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變
1.4.1　標(biāo)準(zhǔn)生成焓
1.4.2　反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變
閱讀材料　工能源
思考題
習(xí)題
第2章　化學(xué)反應(yīng)的基本原理
2.1　化學(xué)反應(yīng)速率
2.1.1　基本概念
2.1.2　濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
2.1.3　溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
2.2　化學(xué)平衡
2.2.1　化學(xué)平衡概念
2.2.2　平衡常數(shù)
2.2.3　多相平衡
2.2.4　平衡常數(shù)的計(jì)算
2.2.5　平衡常數(shù)的應(yīng)用
　　2.2.6　勒夏特列原理
2.3　化學(xué)反應(yīng)的方向和吉布斯自由能變
2.3.1　熵和熱力學(xué)第二定律
2.3.2　吉布斯自由能
2.3.3　自由能變化與溫度的關(guān)系
2.3.4　非標(biāo)準(zhǔn)條件下反應(yīng)自由能變化的計(jì)算
2.3.5　標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
2.3.6　如何推動(dòng)非自發(fā)反應(yīng)
閱讀材料Ⅱ 食品及其營(yíng)養(yǎng)
思考題
習(xí)題
第3章　水溶液化學(xué)
3.1　溶液的依數(shù)性
3.1.1　蒸氣壓降低
3.1.2　沸點(diǎn)升高
3.1.3　凝固點(diǎn)降低
3.1.4　滲透壓
3.1.5　摩爾質(zhì)量的測(cè)定
3.2　酸堿平衡
3.2.1　酸堿質(zhì)子理論
3.2.2　路易斯酸堿理論
3.2.3　強(qiáng)酸和強(qiáng)堿
3.2.4　弱酸和弱堿
3.3　緩沖溶液
3.3.1　同離子效應(yīng)
3.3.2　緩沖溶液的組成和作用
3.3.3　緩沖溶液pH的計(jì)算
3.4　難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解平衡
3.4.1　溶度積常數(shù)
3.4.2　溶解度
3.5　影響難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶解度的主要因素
3.5.1　同離子效應(yīng)
3.5.2　鹽效應(yīng)
3.5.3　pH對(duì)溶解度的影響
3.5.4　生成配離子的影響
　　……
第4章　電化學(xué)
第5章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
第6章　單質(zhì)及一些重要無(wú)機(jī)化合物
第7章　高分子化合物
第8章　生命化學(xué)
習(xí)題參考答案
附錄