無機(jī)化學(xué)

第1章 物質(zhì)及其變化
1.1 氣體
1.1.1 氣體的概述
1.1.2 理想氣體狀態(tài)方程式
1.1.3 理想氣體分壓定律
1.2 溶液
1.2.1 分散體系
1.2.2 溶液濃度的表示方法
1.2.3 有關(guān)溶液濃度的計(jì)算
1.3 膠體
1.3.1 膠體分散體系的分類
1.3.2 溶膠的性質(zhì)
1.3.3 膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)
1.3.4 溶膠的聚沉和穩(wěn)定性
1.3.5 高分子溶液
1.4 化學(xué)反應(yīng)的能量變化
1.4.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
1.4.2 熱化學(xué)方程式
1.4.3 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱計(jì)算
習(xí)題
第2章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
2.1 化學(xué)反應(yīng)速率
2.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率定義及表示方法
2.1.2 化學(xué)反應(yīng)速率理論簡介
2.1.3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
2.2 化學(xué)平衡
2.2.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
2.2.2 平衡常數(shù)
2.2.3 平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率
2.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)
2.3.1 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
2.3.2 平衡移動(dòng)原理——Le Chatelier原理
2.3.3 化學(xué)平衡與反應(yīng)速率原理的綜合應(yīng)用
習(xí)題
第3章 電解質(zhì)溶液和離解平衡
3.1 弱電解質(zhì)的離解平衡
3.1.1 一元弱酸、弱堿的離解平衡與離解平衡常數(shù)
3.1.2 多元弱酸的離解平衡
3.2 水的離解和溶液的pH
3.2.1 水的離解平衡
3.2.2 溶液的酸堿性和pH
3.2.3 酸堿指示劑
3.3 緩沖溶液
3.3.1 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)
3.3.2 緩沖溶液及緩沖作用原理
3.3.3 緩沖溶液pH的計(jì)算
3.3.4 緩沖范圍和緩沖能力
3.3.5 緩沖溶液的應(yīng)用
3.4 鹽類的水解
3.4.1 鹽的水解與水解常數(shù)
3.4.2 影響水解平衡移動(dòng)的因素
3.5 難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡
3.5.1 沉淀-溶解平衡-溶度積
3.5.2 溶度積與溶解度的關(guān)系
3.5.3 溶度積規(guī)則及其應(yīng)用
習(xí)題
第4章 氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)
4.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念
4.1.1 氧化數(shù)
4.1.2 氧化與還原、氧化劑和還原劑
4.1.3 氧化還原電對(duì)
4.1.4 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
4.2 電極電勢(shì)
4.2.1 原電池
4.2.2 電極電勢(shì)
4.2.3 影響電極電勢(shì)的因素
4.3 電極電勢(shì)的應(yīng)用
4.3.1 判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱
4.3.2 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向
4.3.3 確定氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度
4.3.4 元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用
習(xí)題
第5章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
5.1 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
5.1.1 核外電子的波粒二象性
5.1.2 波函數(shù)和原子軌道
5.1.3 幾率密度與電子云
5.1.4 四個(gè)量子數(shù)
5.2 原子核外電子的排布與元素周期性
5.2.1 多電子原子軌道的能級(jí)
5.2.2 原子核外電子排布的原則
5.2.3 原子核外電子排布與元素周期律
5.3 元素性質(zhì)的周期性
5.3.1 原子半徑
5.3.2 電離能
5.3.3 電子親和能
5.3.4 元素的電負(fù)性
習(xí)題
第6章 配位化合物
6.1 配位化合物的基本概念
6.1.1 配位化合物的定義、組成、類型
6.1.2 配合物的命名
6.2 配位化合物的結(jié)構(gòu)
6.2.1 配位化合物中的配位鍵
6.2.2 配位化合物的空間構(gòu)型
6.2.3 內(nèi)軌型配合物與外軌型配合物
6.3 配合物在水溶液中的穩(wěn)定性
6.3.1 配位平衡和離解平衡
6.3.2 配合物的穩(wěn)定常數(shù)與不穩(wěn)定常數(shù)
6.3.3 配合物穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用
6.3.4 配位平衡的移動(dòng)
習(xí)題
第7章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)
7.1 離子鍵
7.1.1 離子鍵的形成
7.1.2 離子鍵的特點(diǎn)
7.1.3 離子的結(jié)構(gòu)特征
7.2 共價(jià)鍵
7.2.1 共價(jià)鍵的本質(zhì)
7.2.2 共價(jià)鍵的特點(diǎn)
7.2.3 共價(jià)鍵的類型
7.2.4 鍵參數(shù)
7.3 雜化軌道理論與分子的空間結(jié)構(gòu)
7.3.1 雜化與雜化軌道的概念
7.3.2 雜化軌道的類型
7.3.3 等性雜化與不等性雜化
7.4 分子間力和氫鍵
7.4.1 分子的極性
7.4.2 分子的極化
7.4.3 分子間作用力
7.4.4 氫鍵
7.5 晶體的基本類型
7.5.1 晶體的特征與類型
7.5.2 離子晶體
7.5.3 原子晶體
7.5.4 分子晶體
7.5.5 金屬鍵與金屬晶體
習(xí)題
第8章 重要的金屬元素及其化合物
8.1 堿金屬和堿土金屬
8.1.1 堿金屬和堿土金屬的通性
8.1.2 堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)
8.1.3 堿金屬和堿土金屬的氧化物和氫氧化物
8.1.4 堿金屬和堿土金屬的鹽類
8.2 鋁、錫、鉛、砷、銻、鉍及其化合物
8.2.1 鋁及其化合物
8.2.2 錫、鉛及其化合物
8.2.3 砷、銻、鉍及其化合物
8.3 銅族和鋅族元素
8.3.1 過渡元素通性
8.3.2 銅族元素
8.3.3 鋅族元素
8.4 鈦、鉻、錳、鐵、鈷、鎳
8.4.1 鈦及其化合物
8.4.2 鉻及其化合物
8.4.3 錳及其化合物
8.4.4 鐵、鈷、鎳
習(xí)題
第9章 重要的非金屬元素及其化合物
9.1 鹵素
9.1.1 鹵素通性
9.1.2 鹵素單質(zhì)
9.1.3 鹵化氫和氫鹵酸
9.1.4 鹵素的含氧酸及其鹽
9.2 氧、硫、氮、磷、砷、碳、硅、硼
9.2.1 氧、硫及其化合物
9.2.2 氮、磷及其化合物
9.2.3 碳、硅及其化合物
9.2.4 硼及其化合物
習(xí)題
第10章 無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)
10.1 無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)
10.1.1 無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課的目的和學(xué)習(xí)方法
10.1.2 預(yù)習(xí)報(bào)告和實(shí)驗(yàn)報(bào)告
10.1.3 實(shí)驗(yàn)室安全守則
10.1.4 實(shí)驗(yàn)室意外事故的處理
10.1.5 無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器介紹
10.2 無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)
10.2.1 玻璃儀器的認(rèn)領(lǐng)、洗滌和干燥
10.2.2 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
10.2.3 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)
10.2.4 配位化合物的生成和性質(zhì)
10.2.5 錫、鉛、銻、鉍
10.2.6 銅、銀、鋅、鎘、汞
10.2.7 鉻、錳、鐵、鈷、鎳
10.2.8 氮、磷、硅、硼
10.2.9 氧、硫、鹵素
附錄
附表1 弱酸、弱堿在水中的離解常數(shù)(25℃)
附表2 溶度積常數(shù)(298.15K)
附表3 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(298.15K)
附表4 配離子的穩(wěn)定常數(shù)(298.15K)
附表5 常見酸、堿水溶液的相對(duì)密度與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
附表6 國際相對(duì)原子質(zhì)量表(IUPAC 2001年)
附表7 元素周期表
主要參考文獻(xiàn)