物理化學（2版）

導論
參考文獻及課外閱讀資料
第一篇 化學熱力學基礎
第一章 基礎概念與基本定律
§1.1 基礎概念
1.1.1 熱力學系統(tǒng)與環(huán)境
1.1.2 平衡態(tài)與宏觀參量
1.1.3 熱力學過程可逆過程與不可逆過程
§1.2 物態(tài)方程
§1.3 熱力學第零定律與溫度
§1.4 熱力學第一定律與熱力學能
1.4.1 熱力學能
1.4.2 體積功的計算
1.4.3 焓、熱容及其計算
1.4.4 理想氣體的熱力學性質(zhì)
§1.5 熱力學第二定律與熵
1.5.1 天然過程的方向性及熱力學第二定律
1.5.2 熵增原理
1.5.3 熵變的計算及過程方向的判據(jù)
1.5.4 熵增原理在循環(huán)過程中的應用
§1.6 熱力學第三定律與量熱熵
參考義獻及課外閱讀資料
習題
第二章 熱力學勢函數(shù)及熱力學基本方程
§2.1 Hclmholtz自由能與Gibbs自由能
2.1.1 Hclmholtz自由能減少原理
2.1.2 Gibbs自由能減少原理
2.1.3 Helmholtz自由能、Gibbs自由能的性質(zhì)
§2.2 封閉系統(tǒng)熱力學基本方程
2.2.1 封閉系統(tǒng)熱力學基本方程
※2.2.2 特性函數(shù)
§2.3 AG的求算及其應用
2.3.1 均相等溫過程的△G
2.3.2 等溫相變過程的△G
2.3.3 變溫過程AG之求算——Gibbs-Helmholtz方程
2.3.4 不同物質(zhì)混合過程的Gibbs自由能變
§2.4 均相pVT系統(tǒng)熱力學量的變換——變量變換法
2.4.1 熱力學量微商變換的Tobolsky方法
2.4.2 Jacobi行列式方法及其它方法
§2.5 Joule-Thomson效應
§2.6 普遍的熱力學基本方程
§2.7 化學勢
§2.8 偏摩爾量及其性質(zhì)
2.8.1 偏摩爾量定義及其性質(zhì)
※2.8.2 偏摩爾量微商相關性
§2.9 Gibbs-Duhem方程
※§2.10 平衡態(tài)的穩(wěn)定性
2.10.1 平衡態(tài)穩(wěn)定性的熱力學判據(jù)
2.10.2 平衡條件
2.10.3 平衡穩(wěn)定條件
§2.11 相律
2.11.1 獨立反應數(shù)
2.11.2 組分數(shù)
2.11.3 Gibbs相律的推導
2.11.4 相律的若干應用
參考文獻及課外閱讀資料
習題
第三章 化學勢表達式及逸度和活度
§3.1 純物質(zhì)理想氣體熱力學
3.1.1 純物質(zhì)理想氣體化學勢表達式
3.1.2 混合理想氣體的熱力學性質(zhì)
§3.2 實際氣體中各物質(zhì)化學勢表達式及逸度
§3.3 逸度的求算
3.3.1 逸度求算的普遍公式
3.3.2 純氣體逸度因子的求算
……
第二篇 統(tǒng)計熱力學基礎
第三篇 化學動力學基礎
第四篇 電化學基礎
第五篇 膠體化學基礎
索引