物理化學(xué)

緒論
1 氣體
1.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.2 理想氣體混合物
1.3 真實(shí)氣體及其狀態(tài)方程
1.4 氣體的液化及臨界參數(shù)
1.5 對應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖
思考題
習(xí)題
自測題
2 熱力學(xué)第一定律
2.1 基本概念
2.2 熱力學(xué)第一定律
2.3 恒容熱、恒壓熱及焓
2.4 熱容
2.5 可逆過程與可逆體積功
2.6 穩(wěn)流過程與節(jié)流膨脹
2.7 熱力學(xué)第一定律在相變過程中的應(yīng)用
2.8 化學(xué)反應(yīng)熱的計算
2.9 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計算
2.10 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系
思考題
習(xí)題
自測題
3 熱力學(xué)第二定律
3.1 自發(fā)過程的共同特征
3.2 熱力學(xué)第二定律的表述
3.3 卡諾循環(huán)和卡諾定理
3.4 熵函數(shù)
3.5 熵變的計算與熵判據(jù)的應(yīng)用
3.6 熱力學(xué)第三定律與化學(xué)反應(yīng)熵變的計算
3.7 亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)
3.8 熱力學(xué)關(guān)系式
思考題
習(xí)題
自測題
4 化學(xué)平衡
4.1 偏摩爾量和化學(xué)勢
4.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡條件
4.3 等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
4.4 平衡常數(shù)
4.5 平衡常數(shù)測定和平衡組成計算
4.6 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)
4.7 溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響
4.8 其他因素對化學(xué)平衡的影響
4.9 真實(shí)氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡
思考題
習(xí)題
自測題
5 相平衡
5.1 相律
5.2 單組分系統(tǒng)相平衡
5.3 二組分系統(tǒng)相平衡
5.4 二組分系統(tǒng)相圖
5.5 三組分系統(tǒng)相圖
思考題
習(xí)題
自測題
6 電化學(xué)
6.1 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律
6.2 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率
6.3 電導(dǎo)測定的應(yīng)用
6.4 電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)
6.5 可逆電池與可逆電極
6.6 可逆電池電動勢的測定
6.7 可逆電池的熱力學(xué)
6.8 電極電勢
6.9 可逆電池電動勢的計算及電動勢測定的應(yīng)用
6.10 極化作用
6.11 電解時電極上的反應(yīng)
思考題
習(xí)題
自測題
7 表面現(xiàn)象與膠體化學(xué)
7.1 表面張力和表面吉布斯函數(shù)
7.2 潤濕與鋪展
7.3 彎曲液面的附加壓力
7.4 微小液滴的飽和蒸氣壓
7.5 固體表面的吸附作用
7.6 液體表面的吸附現(xiàn)象和表面活性劑
7.7 膠體的分類和基本特征
7.8 溶膠的性質(zhì)
7.9 溶膠的穩(wěn)定與聚沉
7.10 乳狀液
思考題
習(xí)題
自測題
8 化學(xué)動力學(xué)
8.1 化學(xué)反應(yīng)速率
8.2 化學(xué)反應(yīng)的速率方程
8.3 速率方程的積分形式
8.4 速率方程的確定
8.5 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
8.6 典型的復(fù)合反應(yīng)
8.7 復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理方法
8.8 催化作用
思考題
習(xí)題
自測題
附錄
附錄1 國際單位制
附錄2 元素的相對原子質(zhì)量表
附錄3 基本常數(shù)
附錄4 換算系數(shù)
附錄5 某些物質(zhì)的臨界參數(shù)
附錄6 某些氣體的恒壓熱容與溫度的關(guān)系
附錄7 某些有機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓(25℃)
附錄8 一些物質(zhì)在298.1 5K及101325Pa下的熱力學(xué)性質(zhì)，
參考文獻(xiàn)