無機及分析化學

緒論
0.1 化學研究的對象及范圍
0.2 無機及分析化學的任務(wù)和作用
0.3 無機及分析化學課程的基本內(nèi)容
0.4 無機及分析化學課程的學習方法及意義
第1章 溶液和膠體
學習目標
1.1 分散系
1.1.1 基本概念
1.1.2 分類
1.2 溶液
1.2.1 溶液濃度的表示方法
1.2.2 溶液濃度表示方法的相關(guān)計算
1.3 稀溶液的依數(shù)性
1.3.1 溶液的蒸氣壓下降
1.3.2 溶液的沸點升高
1.3.3 溶液的凝固點降低
1.3.4 溶液的滲透壓
1.4 膠體溶液
1.4.1 溶膠
1.4.2 高分子溶液
1.5 表面現(xiàn)象
1.5.1 表面張力與表面能
1.5.2 表面吸附
1.5.3 表面活性劑
學習小結(jié)
目標測試
第2章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)
學習目標
2.1 核外電子的運動狀態(tài)
2.1.1 核外電子的運動
2.1.2 核外電子運動狀態(tài)的描述
2.2 核外電子的排布
2.2.1 近似能級圖
2.2.2 核外電子排布的規(guī)律
2.3 元素周期律與元素的基本性質(zhì)
2.3.1 原子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表
2.3.2 元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
2.4 化學鍵
2.4.1 離子鍵
2.4.2 共價鍵
2.5 分子間作用力和氫鍵
2.5.1 分子的極性
2.5.2 分子問作用力
2.5.3 氫鍵
學習小結(jié)
目標測試
第3章 元素
學習目標
3.1 s區(qū)元素
3.1.1 s區(qū)元素的通性
3.1.2 氫
3.1.3 鈉和鉀
3.1.4 鎂和鈣
3.2 p區(qū)金屬元素
3.2.1 p區(qū)金屬元素的通性
3.2.2 鋁
3.2.3 鍺、錫、鉛
3.2.4 銻、鉍
3.3 p區(qū)非金屬元素
3.3.1 p區(qū)非金屬元素的通性
3.3.2 鹵素
3.3.3 氧、硫、硒
3.3.4 氮和磷
3.3.5 碳
3.4 d區(qū)元素
3.4.1 d區(qū)元素的通性
3.4.2 重要元素及其化合物
學習小結(jié)
目標測試
第4章 化學反應(yīng)速率和化學平衡
學習目標
4.1 化學反應(yīng)速率
4.1.1 化學反應(yīng)速率及其表示方法
4.1.2 化學反應(yīng)速率理論
4.1.3 影響化學反應(yīng)速率的因素
4.2 化學平衡
4.2.1 可逆反應(yīng)與化學平衡
4.2.2 化學平衡常數(shù)
4.2.3 化學平衡的移動
4.2.4 有關(guān)化學平衡的計算
學習小結(jié)
目標測試
第5章 定量分析化學概論
學習目標
5.1 定量分析概述
5.1.1 定量分析的任務(wù)和作用
5.1.2 分析方法的分類
5.2 誤差與分析數(shù)據(jù)的處理
5.2.1 誤差的分類
5.2.2 準確度與精密度
5.2.3 提高分析結(jié)果準確度的方法
5.2.4 有效數(shù)字及其運算規(guī)則
5.2.5 可疑值的取舍
5.3 滴定分析法
5.3.1 滴定分析法概述
5.3.2 標準溶液
5.3.3 滴定分析計算
學習小結(jié)
目標測試
第6章 酸堿平衡與酸堿滴定法
學習目標
6.1 酸堿質(zhì)子理論
6.1.1 酸堿的定義和共軛酸堿對
6.1.2 酸堿反應(yīng)的實質(zhì)
6.1.3 酸堿的強度和溶液的酸堿性
6.2 酸堿平衡
6.2.1 水的解離和溶液的pH值
6.2.2 溶液的酸堿平衡
6.3 緩沖溶液
6.3.1 緩沖溶液的概念和組成
6.3.2 緩沖作用原理
6.3.3 緩沖溶液pH值的計算
6.3.4 緩沖容量與緩沖范圍
6.3.5 緩沖溶液的選擇與配制
6.4 酸堿滴定法
6.4.1 酸堿指示劑
6.4.2 酸堿滴定類型及指示劑的選擇
6.4.3 酸堿標準溶液的配制與標定
6.4.4 酸堿滴定法應(yīng)用示例
6.5 非水溶液的酸堿滴定
6.5.1 溶劑
6.5.2 堿的滴定
6.5.3 酸的滴定
學習小結(jié)
目標測試
第7章 沉淀溶解平衡與沉淀滴定法
學習目標
7.1 溶度積規(guī)則
7.1.1 沉淀一溶解平衡與溶度積常數(shù)
7.1.2 溶度積與溶解度的相互換算
7.1.3 溶度積規(guī)則
7.1.4 影響沉淀溶解度的因素
7.2 難溶電解質(zhì)沉淀的生成與溶解
7.2.1 沉淀的生成
……
第8章 配位平衡與配位滴定法
第9章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法
第10章 電勢法及水停滴定法
第11章 紫外-可見分光光度法
第12 色譜分析法
目標測試部分參考答案
附錄
參考文獻