物理化學(xué)

前言
第0章 緒論
0.1 物理化學(xué)的定義、形成和發(fā)展
0.2 物理化學(xué)研究的內(nèi)容和方法
0.3 物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
第1章 熱力學(xué)第-定律
1.1 熱力學(xué)基本概念
1.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境
1.1.2 系統(tǒng)的狀態(tài)、狀態(tài)性質(zhì)和狀態(tài)函數(shù)
1.1.3 過(guò)程與途徑
1.1.4 熱力學(xué)能（U）
1.1.5 熱量和功
1.2 熱力學(xué)第-定律概述
1.2.1 熱力學(xué)第-定律的表述
1.2.2 熱力學(xué)第-定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式
1.2.3 熱力學(xué)能是狀態(tài)函數(shù)的證明
1.3 功與過(guò)程
1.3.1 體積功的計(jì)算
1.3.2 過(guò)程的可逆性
1.4 熱量與過(guò)程
1.4.1 焓與熱容
1.4.2 相變焓
1.4.3 化學(xué)反應(yīng)焓變
1.5 熱力學(xué)第-定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用
1.5.1 熱力學(xué)能和焓與溫度的關(guān)系
1.5.2 絕熱過(guò)程
1.6 理想氣體的卡諾循環(huán)
習(xí)題
第2章 熱力學(xué)第二定律
2.1 自發(fā)過(guò)程的共同特征
2.1.1 自發(fā)過(guò)程和非自發(fā)過(guò)程
2.1.2 自發(fā)過(guò)程的共同特征
2.2 熱力學(xué)第二定律的表述
2.2.1 克勞修斯說(shuō)法
2.2.2 開爾文說(shuō)法
2.3 卡諾定理
2.3.1 卡諾定理介紹
2.3.2 卡諾定理的推論
2.3.3 不可逆循環(huán)過(guò)程的熱溫商
2.4 熵的概念
2.4.1 熵的引入
2.4.2 克勞修斯不等式
2.4.3 熵增原理
2.4.4 熵的物理意義
2.5 熵變的計(jì)算
2.5.1 簡(jiǎn)單pVT化過(guò)程
2.5.2 相變化
2.6 熱力學(xué)第三定律和規(guī)定熵
2.6.1 熱力學(xué)第三定律
2.6 12規(guī)定熵
2.6.3 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的熵變
2.7 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
2.7.1 亥姆霍茲自由能
2.7.2 吉布斯自由能
2.8 熱力學(xué)基本方程
2.8.1 熱力學(xué)基本方程
2.8.2 對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系式
2.8.3 麥克斯韋關(guān)系式
2.9 △A與△G的計(jì)算和應(yīng)用
2.9.1 理想氣體的恒溫過(guò)程
2.9.2 吉布斯自由能與溫度的關(guān)系
2.9.3 可逆相變
習(xí)題
第3章 非平衡態(tài)熱力學(xué)簡(jiǎn)介
3.1 不可逆過(guò)程中的熵變
3.2 局域平衡假設(shè)
3.3 力與流的關(guān)系和昂薩格倒易關(guān)系
3.3.1 力與流的關(guān)系
3.3.2 昂薩格倒易關(guān)系
3.4 化學(xué)反應(yīng)的偶合
第4章 化學(xué)勢(shì)
4.1 偏摩爾量
4.1.1 偏摩爾量的定義
4.1.2 偏摩爾量的加和公式
4.1.3 吉布斯-杜亥姆方程
4.2 化學(xué)勢(shì)概述
4.2.1 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)基本方程
4.2.2 化學(xué)勢(shì)的定義
4.2.3 化學(xué)勢(shì)判據(jù)及其應(yīng)用
4.3 氣體的化學(xué)勢(shì)
4.3.1 純理想氣體的化學(xué)勢(shì)
4.3.2 混合理想氣體中某組分的化學(xué)勢(shì)
4.3.3 實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)和逸度
4.4 純固體和液體的化學(xué)勢(shì)
4.5 理想混合物中各組分的化學(xué)勢(shì)
4.5.1 拉烏爾定律
4.5.2 理想混合物
4.5.3 理想混合物中組分B的化學(xué)勢(shì)
4.6 稀溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)
4.6.1 亨利定律
4.6.2 稀溶液
4.6.3 稀溶液中組分的化學(xué)勢(shì)
4.7 實(shí)際溶液的化學(xué)勢(shì)
4.7.1 以理想溶液為基準(zhǔn)進(jìn)行校正
4.7.2 以稀溶液為基準(zhǔn)進(jìn)行校正
4.7.3 活度和活度系數(shù)的計(jì)算
4.8 稀溶液的依數(shù)性
4.8.1 溶劑的蒸氣壓下降
4.8.2 凝固點(diǎn)降低
4.8.3 沸點(diǎn)升高
4.8.4 滲透壓
習(xí)題
第5章 化學(xué)平衡
5.1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度
5.2 化學(xué)反應(yīng)親和勢(shì)
5.2.1 化學(xué)反應(yīng)的平衡條件
5.2.2 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的吉布斯自由能變化
5.2.3 化學(xué)反應(yīng)親和勢(shì)
5.3 化學(xué)反應(yīng)等溫式
5.3.1 化學(xué)反應(yīng)等溫式概述
5.3.2 平衡常數(shù)
5.4 標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)吉布斯自由能變化
5.4.1 標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能
5.4.2 標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由能變化的計(jì)算
5.5 氣相反應(yīng)的平衡常數(shù)
5.5.1 理想氣體化學(xué)反應(yīng)
5.5.2 實(shí)際氣體化學(xué)反應(yīng)
5.6 復(fù)相反應(yīng)的平衡常數(shù)
5.7 平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系
習(xí)題
第6章 相平衡
6.1 相律
6.1.1 相和相數(shù)
6.1.2 獨(dú)立化學(xué)平衡數(shù)和獨(dú)立濃度關(guān)系數(shù)
6.1.3 物種數(shù)和組分?jǐn)?shù)
6.1.4 自由度和自由度數(shù)
6.1.5 相律的推導(dǎo)
6.2 單組分系統(tǒng)
6.2.1 單組分系統(tǒng)的兩相平衡
6.2.2 水的相圖
6.3 二組分完全互溶雙液系統(tǒng)
6.3.1 理想溶液的氣-液平衡
6.3.2 實(shí)際溶液的氣-液平衡
6.4 二組分部分互溶雙液系統(tǒng)
6.4.1 具有最高臨界溶解溫度的相圖
……
第7章 電解質(zhì)溶液
第8章 可逆電極過(guò)程
第9章 不可逆電級(jí)過(guò)程
第10章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)
第11章 界面現(xiàn)象
第12章 催化作用基礎(chǔ)
第13章 膠體和高分子溶液
第14章 統(tǒng)計(jì)勢(shì)力學(xué)
附錄