大學(xué)化學(xué)實驗（第2版）

緒論
一、大學(xué)化學(xué)實驗的目的
二、大學(xué)化學(xué)實驗的學(xué)習(xí)方法
三、大學(xué)化學(xué)實驗成績的評定
四、化學(xué)實驗規(guī)則
五、實驗室的安全
六、實驗室與綠色化學(xué)
第一篇 基本知識、基本操作、基本技術(shù)
1 基本知識與基本操作
1.1 常用玻璃（瓷質(zhì)）儀器
1.2 實驗室公用設(shè)備
1.3 實驗室用的純水
1.4 化學(xué)試劑
1.5 常用儀器的洗滌及干燥
1.6 試紙的使用
1.7 加熱與冷卻
1.8 固、液分離
1.9 分析天平及其使用
1.10 量器及其使用
1.11 濾紙、濾器及其應(yīng)用
1.12 標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液
1.13 分析試樣的準(zhǔn)備和分解
1.14 重量分析的基本操作
2 光、電儀器的使用
2.1 pH計的使用
2.2 分光光度計的使用
2.3 DDSJ-308型電導(dǎo)率儀的使用
2.4 電位差計的使用
3 實驗結(jié)果的表示
3.1 誤差和數(shù)據(jù)處理
3.2 有效數(shù)字
3.3 實驗數(shù)據(jù)的表示
4 參考資料與計算機(jī)文獻(xiàn)檢索簡介
4.1 圖書目錄簡介
4.2 參考書及手冊簡介
4.3 文獻(xiàn)檢索數(shù)據(jù)庫簡介
第二篇 操作練習(xí)
實驗方法提要
5 無機(jī)物制備基礎(chǔ)
5.1 硝酸鉀的制備與提純
5.2 五水硫酸銅的制備
5.3 硫酸亞鐵銨的制備
5.4 粗鹽的提純
6 稱量和滴定操作練習(xí)
6.1 電子天平稱量練習(xí)
6.2 二氧化碳相對分子質(zhì)量的測定
6.3 摩爾氣體常數(shù)（R）的測定
6.4 容量儀器的校準(zhǔn)
6.5 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
6.6 氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
第三篇 定量分析
實驗方法提要
7 酸堿滴定法
7.1 混合堿的組成及其含量的測定
7.2 尿素中氮的測定
7.3 硼酸含量的測定
8 配位滴定法
8.1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
8.2 水中鈣鎂總量的測定
8.3 錫青銅中鋅的測定
8.4 焊錫中鉛、錫的測定
8.5 抗胃酸藥中鋁、鎂含量的測定
9 氧化還原滴定法
9.1 鐵礦（或鐵粉）中鐵的測定
9.2 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
9.3 銅合金中銅的測定
9.4 苯酚含量的測定
9.5 高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
9.6 石灰石或碳酸鈣中鈣的測定
10 重量分析法
10.1 氯化鋇中結(jié)晶水的測定
10.2 可溶性鋇鹽中鋇的測定
10.3 鋼中鎳的測定
11 分離、分析
11.1 氨基酸的分離與測定（紙色譜法）
11.2 鎂離子突破量（突破曲線）和樹脂交換容量的測定（離子交換法）
第四篇 化學(xué)原理
實驗方法提要
12 相變與熱化學(xué)
12.1 十水硫酸鈉的制備和相變點的測定
12.2 生成熱的測定
13 化學(xué)反應(yīng)速率與活化能
13.1 過氧化氫分解速率與活化能的測定
13.2 Fe3+和I-反應(yīng)速率與活化能的測定
14 弱酸（堿）的解離常數(shù)
14.1 醋酸解離度、解離常數(shù)的測定
14.2 光度法測定弱酸的解離常數(shù)
15 溶度積
15.1 碘酸銅溶度積的測定
15.2 平衡常數(shù)與溫度的依賴關(guān)系
16 電動勢、電極電勢
16.1 原電池電動勢的測定
16.2 能斯特方程與條件電勢
16.3 溶度積與電極電勢的關(guān)系
16.4 阿伏加德羅常數(shù)的測定
17 配合物的吸收曲線與穩(wěn)定常數(shù)
17.1 配合物的吸收曲線
17.2 磺基水楊酸合鐵穩(wěn)定常數(shù)的測定
17.3 平衡移動法測定[Fe（SCN）]2+的穩(wěn)定常數(shù)
18 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
18.1 簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)
18.2 晶體結(jié)構(gòu)
第五篇 元素的化學(xué)
實驗方法提要
19 主族元素
19.1 堿金屬、堿土金屬
19.2 鹵素
19.3 硫的化合物
19.4 氮族
19.5 碳族
19.6 硼、鋁
20 過渡元素
20.1 鈦、釩
20.2 鉻、錳
20.3 鐵、鈷、鎳
20.4 銅、鋅分族
21 常見離子的分離和鑒定
21.1 陽離子混合液分析練習(xí)
21.2 陽離子混合液的分析
21.3 陰離子混合液的分析
21.4 簡單無機(jī)物的分析
22 無機(jī)制備
22.1 氮化鎂的合成
22.2 醋酸亞鉻的制備
22.3 電解法制備高錳酸鉀
22.4 從鈦鐵礦制備二氧化鈦
22.5 從鉻鐵礦制備金屬鉻
第六篇 綜合、研究
實驗方法提要
23 綜合性實驗
23.1 三氯化六氨合鈷的制備及其組成的確定
23.2 二草酸合銅酸鉀的制備和組成測定
23.3 鐵化合物的制備及其組成測定
23.4 茶葉中微量元素的鑒定與定量測定
23.5 固相配位化學(xué)反應(yīng)
23.6 水泥中鐵、鋁、鈣和鎂的測定
23.7 無氰鍍鋅液的成分分析
24 研究式實驗
24.1 研究式實驗的思路與要求
24.2 研究式實驗的推薦課題
24.3 設(shè)計研究式實驗的指導(dǎo)
例1 堿式碳酸銅的制備
例2 回收廢電池中錳制備碳酸錳
例3 納米氧化鋅的制備
例4 葡萄糖含量的測定
例5 飲料中維生素C及檸檬酸含量的測定
例6 鉻天青S分光光度法測定鋁的含量
附錄
一、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表
二、弱電解質(zhì)的解離常數(shù)
三、配離子的穩(wěn)定常數(shù)
四、溶度積
五、溶解性表
六、不同溫度下若干常見無機(jī)化合物的溶解度
七、常用酸、堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和相對密度
八、常用酸、堿的濃度
九、常用指示劑
十、滴定分析中常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
十一、常用工作基準(zhǔn)試劑
十二、pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的配制方法
十三、常用緩沖溶液的配制
十四、化合物的相對分子質(zhì)量
十五、特種試劑的配制
十六、常見離子和化合物的顏色
十七、某些氫氧化物沉淀和溶解時所需的pH
十八、陽離子的硫化氫系統(tǒng)分組
十九、常見離子的定性鑒定方法
二十、試樣的分解
二十一、水的飽和蒸氣壓
二十二、磁化率、反磁磁化率
二十三、Origin使用簡介
主要參考文獻(xiàn)
元素周期表