物理化學(xué)

定　價(jià)：￥45.00

作　者：	崔黎麗，劉毅敏主編
出版社：	科學(xué)出版社
叢編項(xiàng)：
標(biāo)　簽：	物理化學(xué)

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ISBN：	9787030322142	出版時(shí)間：	2011-09-01	包裝：	平裝
開(kāi)本：	16開(kāi)	頁(yè)數(shù)：	336	字?jǐn)?shù)：

內(nèi)容簡(jiǎn)介

　　《高等醫(yī)學(xué)院校醫(yī)藥學(xué)專(zhuān)業(yè)化學(xué)教材：物理化學(xué)》共九章，包括熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律、化學(xué)平衡、相平衡、電化學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、表面現(xiàn)象、膠體分散系、大分子化合物，以及附錄和參考文獻(xiàn)。各章含內(nèi)容提要、章節(jié)內(nèi)容、思考題和習(xí)題。全書(shū)采用以國(guó)際單位制（SD為基礎(chǔ)的“中華人民共和國(guó)法定計(jì)量單位”和國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB 3100～3102 - 93）所規(guī)定的符號(hào)?！陡叩柔t(yī)學(xué)院校醫(yī)藥學(xué)專(zhuān)業(yè)化學(xué)教材：物理化學(xué)》力求編寫(xiě)成一本系統(tǒng)而又簡(jiǎn)明、通俗而又嚴(yán)謹(jǐn)?shù)奈锢砘瘜W(xué)教材，為學(xué)生后續(xù)課程的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)；注重啟發(fā)思維，充分激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和探索精神，為學(xué)生知識(shí)、素質(zhì)、能力協(xié)調(diào)發(fā)展創(chuàng)造條件?！陡叩柔t(yī)學(xué)院校醫(yī)藥學(xué)專(zhuān)業(yè)化學(xué)教材：物理化學(xué)》可作為高等醫(yī)藥院校和綜合性大學(xué)藥學(xué)、藥物制劑、臨床藥學(xué)、醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)及預(yù)防醫(yī)學(xué)等專(zhuān)業(yè)的物理化學(xué)課程教材，也可作為相關(guān)專(zhuān)業(yè)的學(xué)生或教師的參考書(shū)。

作者簡(jiǎn)介

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圖書(shū)目錄

前言
緒論
　0.1 物理化學(xué)的基本研究?jī)?nèi)容
　0.2 物理化學(xué)的建立和發(fā)展
　0.3 物理化學(xué)的作用和意義
　0.4 物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
第1章熱力學(xué)第一定律
　1.1 熱力學(xué)概論
　1.1.1 熱力學(xué)研究的基本內(nèi)容
　1.1.2 熱力學(xué)的方法和局限性
　1.2 熱力學(xué)基本概念和術(shù)語(yǔ)
　1.2.1 系統(tǒng)與環(huán)境
　1.2.2 系統(tǒng)的性質(zhì)
　1.2.3 熱力學(xué)平衡態(tài)
　1.2.4 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
　1.2.5 過(guò)程和途徑
　1.2.6 熱和功
　1.3 熱力學(xué)第一定律
　1.3.1 熱力學(xué)能
　1.3.2 熱力學(xué)第一定律
　1.4 可逆過(guò)程
　1.5 焓和熱容
　1.5.1 等容熱
　1.5.2 等壓熱和焓
　1.5.3 熱容
　1.6 熱力學(xué)第一定律在系統(tǒng)狀態(tài)變化中的應(yīng)用
　1.6.1 理想氣體的熱力學(xué)能和焓
　1.6.2 理想氣體的Cp,m與CV,m的關(guān)系
　1.6.3 理想氣體絕熱過(guò)程
　1.6.4 相變化過(guò)程
　1.7 熱力學(xué)第一定律在化學(xué)變化中的應(yīng)用
　1.7.1 反應(yīng)進(jìn)度
　1.7.2 等壓熱效應(yīng)Qp與等容熱效應(yīng)Qv
　1.7.3 熱效應(yīng)的測(cè)量
　1.7.4 熱化學(xué)方程式
　1.7.5 赫斯定律
　1.8 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算
　1.8.1 生成焓
　1.8.2 燃燒焓
　1.8.3 溶解熱和稀釋熱
　1.8.4 反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系
　
第2章熱力學(xué)第二定律
　2.1 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述
　2.1.1 自發(fā)過(guò)程及特征
　2.1.2 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述
　2.2 熵函數(shù)及熱力學(xué)第二定律的熵表達(dá)
　2.2.1 卡諾循環(huán)和卡諾定理
　2.2.2 熵的引出
　2.2.3 熱力學(xué)第二定律數(shù)學(xué)表達(dá)式
　2.2.4 熵增原理
　2.2.5 熵的物理意義
　2.3 熵變的計(jì)算
　2.3.1 簡(jiǎn)單狀態(tài)變化過(guò)程的熵變
　2.3.2 相變過(guò)程的熵變計(jì)算
　2.4 熱力學(xué)第三定律
　2.4.1 熱力學(xué)第三定律的各種表述
　2.4.2 規(guī)定熵的計(jì)算
　2.4.3 化學(xué)反應(yīng)的熵變
　2.5 亥姆霍茲能和吉布斯能
　2.5.1 亥姆霍茲能
　2.5.2 吉布斯能
　2.5.3 亥姆霍茲能和吉布斯能與功的關(guān)系
　……
第3章化學(xué)平衡
第4章相平衡
第5章電化學(xué)
第6章化學(xué)動(dòng)力學(xué)
第7章表面現(xiàn)象
第8章膠體分散系
第9章大分子化合物
附錄1 部分物質(zhì)的摩爾恒壓熱容及與溫度的關(guān)系
附錄2 部分物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)表值
附錄3 一些電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
附錄4 一些生物系統(tǒng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
參考文獻(xiàn)