物理化學

緒論
1.物理化學研究的內(nèi)容
2.物理化學研究的方法
3.物理化學課程學習的方法
4.物理化學中的物理量
第一章 氣體的pVT質(zhì)
1.1 氣體分子運動及氣體的壓力
1.氣體分子的運動
2.氣體的壓力
1.2 理想氣體狀態(tài)方程
1.理想氣體的微觀形態(tài)
2.理想氣體狀態(tài)方程
3.摩爾氣體常數(shù)的確定
1.3 理想氣體混合物
1.氣體混合物的組成
2.道爾頓分壓定律
3.阿馬格分體積定律
1.4 真實氣體的狀態(tài)方程
1.真實氣體與理想氣體的偏差
2.范德華方程
3.其它氣體狀態(tài)方程
1.5 氣液之間的轉(zhuǎn)變及臨界狀態(tài)
1.氣一液之間的轉(zhuǎn)變及液體的飽和蒸氣壓
2.氣體液化的p-V等溫線及臨界狀態(tài)
3.臨界參數(shù)與范德華常數(shù)的關(guān)系+
4.超臨界流體及其應用+
1.6 對應狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖
1.對應狀態(tài)原理
2.普遍化壓縮因子圖
本章基本要求
思考題
習題
第二章 熱力學第一定律
2.1 熱力學基本概念
1.系統(tǒng)與環(huán)境
2.系統(tǒng)的熱力學性質(zhì)
3.系統(tǒng)的狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
4.熱力甓平衡態(tài)
5.過程與途徑
6.熱
7.功
8.熱力學能
2.2 熱力學第一定律
2.3 恒容熱、恒壓熱及焓
1.恒容熱
2.恒壓熱及焓
2.4 理想氣體的熱力學能和焓
1.焦耳實驗
2.理想氣體的熱力學能
3.理想氣體的焓
2.5 熱容及恒壓熱、恒容熱的計算
1.熱容定義
2.恒壓熱容和恒容熱容
3.由摩爾熱容計算恒壓熱和恒容熱
4.Cp，m與Cv,m的關(guān)系
2.6 可逆過程與可逆體積功
1.可逆過程與不可逆過程
2.可逆過程體積功
3.理想氣體恒溫可逆體積功
4.理想氣體絕熱可逆體積功
2.7 相變化過程
1.相變焓
2.相變過程的熱力學
2.8 溶解焓及稀釋焓
1.溶解焓
2.稀釋焓
2.9 化學反應熱
1.反應進度
2.標準摩爾反應焓
3.標準摩爾反應焓與標準摩爾反應熱力學能的關(guān)系
4.蓋斯定律
5.標準摩爾反應焓的計算
2.1 0基爾霍夫定律及其應用
1.標準摩爾反應焓隨溫度的變化--基爾霍夫定律
2.非恒溫反應--燃燒和爆炸反應的最高溫度
2.1 1熱力學第一定律的應用
1.熱力學第定律對理想氣體的應用--卡諾熱機
2.熱力學第一定律對實際氣體的應用一一節(jié)流膨脹
本章基本要求
思考題
習題
第三章 熱力學第二定律
3.1 熱力學第二定律
1.自發(fā)過程及其共同特征
2.熱力學第二定律
3.2 熵與熵增原理
1.卡諾定理及其推論
2.熵的導出和定義
3.克勞修斯不等式
4.熵增原理～一熵判據(jù)
5.熵的物理意義
3.3 熵變的計算.
1.環(huán)境的熵變
2.單純狀態(tài)變化過程的熵交
3.相變過程的熵變
3.4 熱力學第三定律與化學反應熵變的計算
1.熱力學第三定律
2.規(guī)定熵和標準熵
3.化學反應熵變的計算
3.5 亥姆霍茲函數(shù)及吉布斯函數(shù)
1.亥姆霍茲函數(shù)及其判據(jù)
2.吉布斯函數(shù)及其判據(jù)
3.6 吉布斯函數(shù)變及亥姆霍茲函數(shù)變的計算
1.單純狀態(tài)變化過程的△G、△A
2.相變化過程的△G
3.化學反應的
3.7 熱力學基本方程與吉布斯一亥姆霍茲方程
1.熱力學基本方程.
2.對應系數(shù)關(guān)系式
3.吉布斯一亥姆霍茲方程
4.麥克斯韋關(guān)系式
3.8 熱力學在單組分系統(tǒng)兩相平衡中的應用
1.克拉佩龍方程
2.克勞修斯一克拉佩龍方程
3.外壓對液體飽和蒸氣壓的影響+
本章基本要求
思考題
習題l
第四章 多組分系統(tǒng)熱力學
4.1 偏摩爾量
1.偏摩爾量定義
2.吉布斯一杜亥姆方程
3.偏摩爾量之間的關(guān)系式
4.偏摩爾量的確定方法
4.2 化學勢
1.多組分單相系統(tǒng)的熱力學基本方程
2.多組分多相系統(tǒng)的熱力學基本方程
3.化學勢判據(jù)及其在相平衡中應用l
4.3 氣體組分的化學勢及氣體的逸度
1.理想氣體的化學勢
2.真實氣體的化學勢
3.逸度與逸度因子
4.4 拉烏爾定律與亨利定律
……
第五章 化學平衡
第六章 相平衡
第七章 統(tǒng)計熱力學初步
第八章 電化學
第九章 化學動力學基礎(chǔ)
第十章 膠體與界面化學