無機化學

前言
如何學好無機化學
符號表
第1章 氣體和稀溶液
1.1 理想氣體的狀態(tài)方程
1.1.1 理想氣體模型
1.1.2 理想氣體狀態(tài)方程
1.2 混合氣體的分壓定律
1.2.1 分體積定律與摩爾分數(shù)
1.2.2 道爾頓分壓定律
1.2.3 分體積、分壓與組成的關(guān)系
1.3 溶液
1.3.1 溶液濃度的表示方法
1.3.2 稀溶液的依數(shù)性
思考題
應(yīng)用題
第2章 化學熱力學初步
2.1 熱力學的基本概念
2.1.1 體系和環(huán)境
2.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
2.1.3 過程和途徑
2.1.4 熱和體積功
2.1.5 熱力學能
2.1.6 相和界面
2.1.7 熱力學標準態(tài)
2.2 熱力學第一定律
2.3 熱化學
2.3.1 化學反應(yīng)的熱效應(yīng)
2.3.2 熱化學方程式
2.3.3 反應(yīng)熱的求算
2.4 化學反應(yīng)的方向
2.4.1 焓變對反應(yīng)方向的影響
2.4.2 熵變對反應(yīng)方向的影響
2.4.3 吉布斯自由能
思考題
應(yīng)用題
第3章 化學反應(yīng)速率
3.1 化學反應(yīng)速率和速率方程
3.1.1 反應(yīng)速率的定義
3.1.2 平均速率和瞬時速率
3.1.3 化學反應(yīng)的速率方程
3.1.4 反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)速率常數(shù)
3.2 濃度對化學反應(yīng)速率的影響
3.2.1 基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)
3.2.2 質(zhì)量作用定律和反應(yīng)分子數(shù)
3.3 溫度對化學反應(yīng)速率的影響
3.3.1 范特霍夫規(guī)則
3.3.2 阿倫尼烏斯方程
3.3.3 活化能
3.4 反應(yīng)速率理論簡介
3.4.1 碰撞理論
3.4.2 過渡態(tài)理論
3.4.3 反應(yīng)的活化能與反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系
3.5 催化反應(yīng)簡介
思考題
應(yīng)用題
第4章 化學平衡
4.1 可逆反應(yīng)和化學平衡
4.2 平衡常數(shù)
4.2.1 實驗平衡常數(shù)
4.2.2 標準平衡常數(shù)
4.3 化學平衡的移動
4.3.1 平衡移動的概念
4.3.2 濃度對化學平衡的影響
4.3.3 壓強對化學平衡的影響
4.3.4 溫度對化學平衡的影響
4.4 水溶液中的化學平衡
4.4.1 酸堿平衡
4.4.2 沉淀溶解平衡
4.4.3 配合解離平衡
思考題
應(yīng)用題
第5章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
5.1 核外電子的運動狀態(tài)
5.1.1 微觀粒子（電子）的運動特征
……
第6章 化學鍵和分子結(jié)構(gòu)
第7章 配位化合物
第8章 氧化還原反應(yīng)
第9章 非金屬元素選述
第10章 主族金屬元素選述
第11章 過渡元素選述
第12章 ds區(qū)元素
主要參考文獻
附表
索引