無機(jī)化學(xué)

緒論
1 溶液和氣體
1.1 物質(zhì)的量
1.2 物質(zhì)的量濃度
1.3 溶液濃度的其他表示方法及換算
1.3.1 質(zhì)量摩爾濃度
1.3.2 摩爾分?jǐn)?shù)
1.3.3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.3.4 質(zhì)量濃度
1.3.5 幾種溶液濃度之間的關(guān)系
1.4 溶液
1.4.1 分散系及其分類
1.4.2 稀溶液的依數(shù)性
1.5 氣體
1.5.1 理想氣體狀態(tài)方程式
1.5.2 道爾頓分壓定律
1.6 實(shí)驗(yàn)——溶液的配制
1.6.1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />1.6.2 實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)內(nèi)容及要求
1.6.3 實(shí)驗(yàn)原理
1.6.4 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
1.6.5 儀器與試劑
1.6.6 實(shí)驗(yàn)步驟
1.6.7 實(shí)驗(yàn)習(xí)題
1.6.8 注意事項(xiàng)
習(xí)題
2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)
2.1 原子的組成
2.1.1 原子的組成
2.1.2 同位素
2.2 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
2.2.1 電子的波粒二象性
2.2.2 波函數(shù)和原子軌道
2.2.3 幾率密度和電子云
2.2.4 四個(gè)量子數(shù)
2.3 原子核外電子排布
2.3.1 多電子原子的能級
2.3.2 核外電子排布的原則
2.4 元素周期律和元素周期表
2.4.1 元素周期律
2.4.2 元素周期表
2.5 周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
2.5.1 原子半徑
2.5.2 電離能
2.5.3 電負(fù)性
2.5.4 元素的金屬性和非金屬性
2.6 化學(xué)鍵
2.6.1 離子鍵
2.6.2 共價(jià)鍵
2.6.3 雜化軌道理論
2.7 分子間力和氫鍵
2.7.1 分子的極性
2.7.2 分子間力
2.7.3 氫鍵
2.8 晶體的基本類型
2.8.1 晶體的特征與內(nèi)部結(jié)構(gòu)
2.8.2 晶體的基本類型
習(xí)題
3 熱力學(xué)基礎(chǔ)
3.1 熱力學(xué)基本概念和常用術(shù)語
3.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境
3.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
3.1.3 過程和途徑
3.1.4 相
3.1.5 熱與功
3.1.6 熱力學(xué)能（內(nèi)能）
3.1.7 熱力學(xué)第一定律
3.2 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
……
4 堿金屬和堿土金屬
5 鹵素
6 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
7 電解質(zhì)溶液
8 氧族元素
9 氮族元素
10 電化學(xué)基礎(chǔ)
11 碳族元素和硼族元素
12 配位化合物
13 銅族元素和鋅族元素
14 鉻族元素和錳族元素
15 鐵系元素和鉑系元素
附錄
參考文獻(xiàn)