普通化學

第一章 化學反應的能量方向限度與速率
1.1 反應熱
1.2 化學反應方向
1.3 化學反應速度
1.4 化學平衡
1.5 化學平衡的移動

第二章 溶液中的離子反應
2.1 物質(zhì)的量濃度和溶解度
2.2 酸堿質(zhì)子理論
2.3 水的離子積、pH計算
2.4 同離子效應和緩沖溶液
2.5 多相離子平衡
2.6 配合物簡介

第三章 氧化還原平衡
3.1 電化學電池
3.2 電極電勢
3.3 電極電勢的應用

第四章 原子結(jié)構(gòu)
4.1 氫原子結(jié)構(gòu)
4.2 微觀粒子運動的基本特征
4.3 氫原子結(jié)構(gòu)的量子力學描述
4.4 多電子原子結(jié)構(gòu)
4.5 元素周期表
4.6 元素性質(zhì)的周期性

第五章 分子結(jié)構(gòu)
5.1 價鍵理論
5.2 鍵參數(shù)
5.3 分子間的相互作用

第六章 固體結(jié)構(gòu)
6.1 晶體結(jié)構(gòu)和類型
6.2 離子晶體
6.3 分子晶體
6.4 納米材料和準晶材料簡介

第七章 化學與能源
7.1 能源概述
7.2 化石能源
7.3 化學電源
7.4 新型能源

第八章 化學與環(huán)境保護
8.1 環(huán)境與環(huán)境污染
8.2 大氣污染及防治
8.3 水污染及防治
8.4 固體廢物污染及防治

第九章 化學與藥物
9.1 藥物化學的起源與發(fā)展
9.2 藥物作用分子機理
9.3 化學藥物

第十章 化學與生物
10.1 生物的化學本質(zhì)
10.2 生物的代謝化學
10.3 生物遺傳的化學本質(zhì)
10.4 生命的啟發(fā)——仿生化學
10.5 神經(jīng)生物化學
10.6 生物分析化學

參考答案
附錄
附錄1 一些難溶化合物的溶度積（298.：15K）
附錄2 弱電解質(zhì)的解離常數(shù)（298.15K，I=0）
附錄3 一些金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)（293~303K，I≈0）
參考文獻