基礎化學（第3版）

第一章 緒論
第一節(jié) 基礎化學課程的重要意義
一、為什么基礎化學是醫(yī)學專業(yè)學生最重要的基礎課
二、學習基礎化學的方法
第二節(jié) 溶液的組成標度
一、物質(zhì)的量濃度
二、質(zhì)量濃度
三、質(zhì)量摩爾濃度
四、物質(zhì)的量分數(shù)
五、質(zhì)量分數(shù)
六、體積分數(shù)
第三節(jié) 標準平衡常數(shù)的表達式
思考題和練習題

溶液篇
第二章 稀溶液的依數(shù)性
第一節(jié) 溶液的蒸氣壓下降
一、蒸氣壓
二、溶液的蒸氣壓下降
第二節(jié) 溶液的沸點升高和凝固點降低
一、溶液的沸點升高
二、溶液的凝固點降低
第三節(jié) 溶液的滲透壓
一、滲透現(xiàn)象和滲透壓
二、溶液的滲透壓與濃度、溫度的關系
三、滲透壓在醫(yī)學上的意義
思考題和練習題
第三章 電解質(zhì)溶液
第一節(jié) 強電解質(zhì)溶液理論
一、離子相互作用理論
二、離子的活度和活度因子
三、離子強度和活度因子
第二節(jié) 酸堿質(zhì)子理論
一、酸堿質(zhì)子理論
二、水溶液中的質(zhì)子傳遞平衡
第三節(jié) 酸堿溶液pH的計算
一、強酸、強堿溶液和強、弱酸（堿）混合溶液
二、一元弱酸或一元弱堿溶液
三、多元弱酸或多元弱堿溶液
四、兩性物質(zhì)溶液
思考題和練習題
第四章 緩沖溶液
第一節(jié) 緩沖溶液及緩沖機制
一、緩沖溶液的組成
二、緩沖機制
第二節(jié) 緩沖溶液的pH
一、緩沖溶液pH的計算公式
二、緩沖溶液pH的校正
第三節(jié) 緩沖容量和緩沖范圍
一、緩沖容量
二、緩沖范圍
第四節(jié) 緩沖溶液的配制
一、緩沖溶液的配制原則和步驟
二、標準緩沖溶液
第五節(jié) 血液中的緩沖系
思考題和練習題
第五章 難溶強電解質(zhì)的多相離子平衡
第一節(jié) 多相離子平衡與溶度積
第二節(jié) 溶度積常數(shù)與溶解度的關系
第三節(jié) 多相離子平衡的移動——同離子效應與鹽效應
第四節(jié) 溶度積規(guī)則及其應用
一、溶度積規(guī)則
二、沉淀的生成
三、沉淀的溶解
四、分步沉淀
五、沉淀的轉(zhuǎn)化
思考題和練習題
第六章 膠體和乳狀液
第一節(jié) 膠體——高度分散系統(tǒng)
第二節(jié) 溶膠
一、溶膠的制備
二、溶膠的性質(zhì)
三、膠團結構
四、溶膠的相對穩(wěn)定因素及聚沉
第三節(jié) 氣溶膠與霧霾
一、氣溶膠
二、霧霾
第四節(jié) 高分子化合物溶液
一、高分子化合物溶液與溶膠的性質(zhì)比較
二、高分子化合物的結構特征
三、高分子化合物溶液的形成及其穩(wěn)定性
第五節(jié) 凝膠
一、凝膠與膠凝
二、凝膠的分類
三、凝膠的性質(zhì)
第六節(jié) 表面活性劑和乳狀液
一、表面活性劑
二、乳狀液
思考題和練習題

基本原理篇
第七章 化學熱力學基礎
第一節(jié) 熱力學的基本概念
一、系統(tǒng)
二、熱力學狀態(tài)函數(shù)
三、熱和功
四、熱力學第一定律和熱力學能
五、焓
第二節(jié) 化學反應中的能量變化
一、反應熱的測量
二、反應進度
三、熱化學方程式
四、赫斯定律和化學反應熱的計算
五、食物的能量含量——營養(yǎng)學中的熱化學
第三節(jié) 化學反應的方向
一、自發(fā)過程和化學反應的推動力
二、孤立系統(tǒng)的熵增原理
三、吉布斯自由能和反應方向
第四節(jié) 化學反應的限度和化學平衡
一、標準平衡常數(shù)與標準吉布斯自由能變的關系
二、用標準平衡常數(shù)判斷自發(fā)反應的方向
三、相關反應平衡常數(shù)之間的關系
第五節(jié) 化學平衡的移動
一、溫度對化學平衡的影響
二、濃度對化學平衡的影響
三、壓力對化學平衡的影響
思考題和練習題
第八章 化學反應速率
第一節(jié) 化學反應速率的表示方法
一、化學反應速率的表示方法
二、反應速率的測定
第二節(jié) 濃度與化學反應速率的關系
一、反應速率方程式
二、簡單級數(shù)的反應
第三節(jié) 影響化學反應速率的內(nèi)在因素——活化能
一、有效碰撞理論與活化能
二、過渡狀態(tài)理論與活化能
第四節(jié) 溫度與化學反應速率的關系
第五節(jié) 催化劑與化學反應速率的關系
一、催化劑及催化作用
二、生物催化劑——酶
思考題和練習題
第九章 電極電位
第一節(jié) 原電池
一、原電池的概念
二、電極反應與電池反應
三、電極組成式和電極類型
四、電池組成式
第二節(jié) 電極電位
一、電極電位的產(chǎn)生
二、電極電位的測定
三、標準電極電位表
第三節(jié) 能斯特方程式及影響電極電位的因素
一、能斯特方程式
二、溶液酸度對電極電位的影響
三、生成難溶電解質(zhì)對電極電位的影響
四、形成難解離物質(zhì)對電極電位的影響
第四節(jié) 電極電位和電池電動勢的應用
一、判斷氧化還原反應進行的方向
二、判斷氧化還原反應進行的程度
三、計算溶度積常數(shù)Ksp
四、電位分析法
思考題和練習題

物質(zhì)結構篇
第十章 原子結構與元素周期表
第一節(jié) 核外電子運動狀態(tài)及特征
……
分析篇
環(huán)境篇