無機(jī)化學(xué)

章  溶液
  節(jié)  溶解
    一、溶解
    二、溶解度
  第二節(jié)  溶液的組成標(biāo)度
    一、質(zhì)量濃度和質(zhì)量摩爾濃度
    二、物質(zhì)的量濃度
    三、摩爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)
    四、比例濃度
  第三節(jié)  難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
    一、溶液的蒸氣壓下降
    二、溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低
    三、溶液的滲透壓一
    四、滲透壓在醫(yī)藥學(xué)中的應(yīng)用
  第四節(jié)  電解質(zhì)溶液
    一、電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
    二、電解質(zhì)和解離度
    三、強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡介
    四、離子的活度和活度因子
第二章  化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
  節(jié)  化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
    一、氣體的計(jì)量
    二、化學(xué)計(jì)量和非計(jì)量化合物
  第二節(jié)  熱力學(xué)定律
    一、熱力學(xué)常用術(shù)語和基本概念
    二、熱力學(xué)定律
  第三節(jié)  化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
    一、化學(xué)反應(yīng)熱
    二、熱化學(xué)方程式
    三、Hess定律
    四、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓及其應(yīng)用
    五、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓
  第四節(jié)  化學(xué)反應(yīng)的方向性
    一、化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)變化
    二、混亂度與熵
    三、Gibbs函數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的方向
  第五節(jié)化學(xué)平衡
    一、化學(xué)反應(yīng)的可逆性與化學(xué)平衡
    二、平衡常數(shù)
    三、化學(xué)平衡的移動(dòng)
第三章  化學(xué)反應(yīng)速率
  節(jié)  化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
  第二節(jié)  反應(yīng)機(jī)制與反應(yīng)速率理論簡介
    一、基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)
    二、有效碰撞理論與活化能
    三、過渡狀態(tài)理論與活化能
  第三節(jié)  濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
    一、化學(xué)反應(yīng)速率方程式
    二、反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)
    三、具有簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)的特征
  第四節(jié)  溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
    一、van't Hoff規(guī)則
    二、Anhenius方程式
  第五節(jié)  催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
    一、催化劑與催化作用
    二、催化作用理論
    三、生物催化劑——酶
  ……
第四章  酸堿平衡
第五章  沉淀溶解平衡
第六章  氧化還原與電極電勢(shì)
第七章  原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
第八章  化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
第九章  配位化合物
第十章  s區(qū)元素
第十一章  d區(qū)和ds區(qū)元素
第十二章  p區(qū)元素