無(wú)機(jī)及分析化學(xué)

緒論1
0.1物質(zhì)的組成及表示方法1
0.2化學(xué)研究的對(duì)象及其作用2
0.3無(wú)機(jī)及分析化學(xué)課程的性質(zhì)和任務(wù)3
0.4有效數(shù)字3
0.4.1有效數(shù)字及位數(shù)3
0.4.2有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則4
0.4.3有效數(shù)字的應(yīng)用5
思考題5
習(xí)題6
第1章氣體、溶液和膠體8
1.1氣體8
1.1.1氣體的性質(zhì)8
1.1.2理想氣體狀態(tài)方程式8
1.1.3分壓定律9
1.2溶液10
1.2.1分散系10
1.2.2溶液組成的量度及配制11
1.3稀溶液的依數(shù)性15
1.3.1電解質(zhì)15
1.3.2非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性16
1.4膠體22
1.4.1膠團(tuán)結(jié)構(gòu)22
1.4.2膠體的性質(zhì)24
1.4.3溶膠的穩(wěn)定性和聚沉26
1.4.4高分子溶液27
1.5乳濁液與懸浮液28
思考題28
習(xí)題28
第2章化學(xué)反應(yīng)基本原理31
2.1化學(xué)反應(yīng)的能量關(guān)系31
2.1.1能量守恒定律31
2.1.2化學(xué)反應(yīng)熱35
2.1.3化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算38
2.2化學(xué)反應(yīng)的方向41
2.2.1化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性41
2.2.2化學(xué)反應(yīng)的熵變42
2.2.3化學(xué)反應(yīng)的方向43
2.3化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡46
2.3.1化學(xué)平衡46
2.3.2化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)問(wèn)題47
*2.3.3化學(xué)反應(yīng)等溫式49
2.3.4化學(xué)平衡的移動(dòng)50
2.4化學(xué)反應(yīng)速率51
2.4.1化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法51
2.4.2濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響53
2.4.3溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響55
2.4.4催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響56
2.4.5化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介58
思考題60
習(xí)題61
第3章定量分析基礎(chǔ)65
3.1分析化學(xué)簡(jiǎn)介65
3.1.1分析方法的分類(lèi)65
3.1.2定量分析的一般程序67
3.2定量分析的誤差68
3.2.1誤差的分類(lèi)68
3.2.2準(zhǔn)確度和精密度69
3.2.3提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法71
3.2.4數(shù)據(jù)的記錄與處理73
3.3滴定分析概述75
3.3.1滴定分析的方法及方式75
3.3.2標(biāo)準(zhǔn)溶液76
3.3.3滴定分析法的計(jì)算78
思考題80
習(xí)題81
第4章酸堿平衡和酸堿滴定法84
4.1酸堿理論84
4.1.1酸堿電離理論85
4.1.2酸堿質(zhì)子理論85
4.2酸堿平衡的計(jì)算86
4.2.1水的離子積和pH 86
4.2.2酸（堿）的解離平衡87
4.2.3水溶液中酸堿平衡的pH計(jì)算91
4.3緩沖溶液94
4.3.1緩沖溶液的緩沖原理95
4.3.2緩沖溶液pH的計(jì)算95
4.3.3緩沖容量和緩沖范圍97
4.3.4緩沖溶液的選擇和配制97
4.4酸堿指示劑99
4.4.1酸堿指示劑的變色原理99
4.4.2指示劑的變色范圍100
4.5酸堿滴定法及應(yīng)用101
4.5.1酸堿滴定曲線和指示劑的選擇101
4.5.2酸堿滴定法的應(yīng)用108
思考題110
習(xí)題111
第5章沉淀平衡和沉淀滴定法113
5.1沉淀反應(yīng)及沉淀溶解平衡113
5.1.1溶度積和溶度積規(guī)則113
5.1.2溶度積規(guī)則的應(yīng)用115
5.1.3沉淀的轉(zhuǎn)化117
5.2沉淀滴定法及應(yīng)用118
5.2.1沉淀滴定法對(duì)沉淀反應(yīng)的要求118
5.2.2沉淀滴定法118
5.2.3硝酸銀和硫氰酸銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定122
5.3重量分析法簡(jiǎn)介122
5.3.1重量分析的一般程序及特點(diǎn)122
5.3.2重量分析法對(duì)沉淀的要求123
5.3.3重量分析的計(jì)算123
思考題123
習(xí)題124
第6章氧化還原平衡和氧化還原滴定法127
6.1氧化還原反應(yīng)的基本概念127
6.1.1氧化數(shù)127
6.1.2氧化還原反應(yīng)128
6.2原電池及電極電勢(shì)130
6.2.1原電池130
6.2.2電極電勢(shì)131
6.2.3標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)131
6.3能斯特方程式及影響電極電勢(shì)的因素133
6.3.1能斯特方程式133
6.3.2影響電極電勢(shì)的因素134
6.4電極電勢(shì)的應(yīng)用136
6.4.1計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)136
6.4.2判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向136
6.4.3判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度137
6.4.4測(cè)定溶度積常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)138
6.4.5元素電勢(shì)圖及應(yīng)用138
6.5氧化還原滴定法及應(yīng)用139
6.5.1氧化還原滴定法的特點(diǎn)139
6.5.2條件電極電勢(shì)及條件平衡常數(shù)139
6.5.3氧化還原滴定曲線140
6.5.4氧化還原滴定法的指示劑143
6.5.5常見(jiàn)的氧化還原滴定法144
思考題148
習(xí)題148
第7章配位平衡和配位滴定法151
7.1配位化合物的基本概念151
7.1.1配合物的定義151
7.1.2配合物的組成151
7.1.3配位化合物的命名152
7.2配位平衡和影響配合物穩(wěn)定性的因素153
7.2.1配位反應(yīng)及配位平衡153
7.2.2影響配合物穩(wěn)定性的因素155
7.3配位滴定法及應(yīng)用157
7.3.1EDTA及其螯合物的特點(diǎn)157
7.3.2影響金屬EDTA配合物穩(wěn)定性的因素160
7.3.3金屬指示劑163
7.3.4配位滴定的基本原理164
7.3.5提高配位滴定選擇性的方法168
7.3.6配位滴定的方式和應(yīng)用171
思考題173
習(xí)題173
第8章分析化學(xué)中的分離和富集方法176
8.1揮發(fā)和蒸餾分離法176
8.2沉淀分離法177
8.2.1無(wú)機(jī)沉淀劑分離法177
8.2.2有機(jī)沉淀劑分離法178
8.2.3共沉淀分離和富集178
8.3萃取分離法179
8.3.1萃取分離的基本原理180
8.3.2重要的萃取體系182
8.4離子交換分離法182
8.4.1離子交換劑的種類(lèi)183
8.4.2離子交換反應(yīng)及影響因素183
8.4.3離子交換分離操作技術(shù)184
8.5色譜分離法184
8.5.1紙上萃取色譜分離法185
8.5.2薄層萃取色譜分離法186
思考題186
習(xí)題187
第9章吸光光度法189
9.1吸光光度法的基本原理190
9.1.1物質(zhì)的顏色和對(duì)光的選擇性吸收190
9.1.2光吸收定律191
9.2吸光光度分析的測(cè)定方法194
9.2.1單一組分的測(cè)定194
*9.2.2多組分的測(cè)定196
9.3紫外-可見(jiàn)分光光度計(jì)197
9.3.1分光光度計(jì)的組成197
*9.3.2紫外-可見(jiàn)分光光度計(jì)的類(lèi)型198
9.4吸光光度法的測(cè)量條件198
9.4.1顯色反應(yīng)的要求及影響因素198
9.4.2分析條件的選擇200
9.5吸光光度法的應(yīng)用201
*9.5.1銨的測(cè)定——奈氏試劑分光光度法201
9.5.2磷的測(cè)定202
9.5.3鐵的測(cè)定202
*9.5.4啤酒中雙乙酰的測(cè)定202
*9.5.5高含量組分的測(cè)定——示差法202
思考題203
習(xí)題203
第10章電勢(shì)分析法206
10.1電勢(shì)分析法的基本原理206
10.1.1電勢(shì)分析法的基本原理及分類(lèi)206
10.1.2參比電極207
10.1.3指示電極208
10.2離子選擇性電極209
10.2.1離子選擇性電極的分類(lèi)209
10.2.2離子選擇性電極的選擇性211
10.2.3離子選擇性電極的測(cè)定原理212
10.2.4離子選擇性電極的定量方法213
10.3直接電勢(shì)法測(cè)定溶液的pH215
10.3.1電勢(shì)法測(cè)定溶液pH的原理215
10.3.2溶液pH的測(cè)定215
10.4電勢(shì)滴定法217
10.4.1電勢(shì)滴定法測(cè)定原理與測(cè)定方法217
10.4.2電勢(shì)滴定終點(diǎn)的確定218
10.4.3電勢(shì)滴定分析的類(lèi)型及其應(yīng)用220
思考題222
習(xí)題222
第11章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)224
11.1原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)224
11.1.1原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展簡(jiǎn)史224
11.1.2原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征226
11.1.3原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述227
11.1.4原子核外電子排布231
11.1.5原子性質(zhì)的周期性234
11.2分子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)237
11.2.1離子鍵及其特點(diǎn)237
11.2.2共價(jià)鍵237
11.2.3雜化軌道理論240
11.2.4分子間力和氫鍵242
11.3配位化合物的化學(xué)鍵理論244
11.3.1價(jià)鍵理論244
11.3.2配離子的形成244
11.4晶體結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)247
11.4.1離子晶體247
11.4.2原子晶體248
11.4.3分子晶體248
11.4.4金屬晶體249
思考題250
習(xí)題250
第12章生命元素簡(jiǎn)介253
12.1宏量元素253
12.2微量元素256
12.3有害元素260
思考題262
習(xí)題263
附錄264
附錄Ⅰ常見(jiàn)物質(zhì)的ΔfHｍ、ΔfGm和Sm(298.15K，100kPa)264
附錄Ⅱ弱酸、弱堿的解離平衡常數(shù)K267
附錄Ⅲ常見(jiàn)難溶電解質(zhì)的溶度積Ｋｓｐ(298.15K)268
附錄Ⅳ常用的緩沖溶液268
附錄Ⅴ常見(jiàn)配離子的穩(wěn)定常數(shù)Ｋｆ(298.15K)269
附錄Ⅵ標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(298.15K)270
附錄Ⅶ一些氧化還原電對(duì)的條件電極電勢(shì)φ′(298.15K)271
附錄Ⅷ一些化合物的相對(duì)分子質(zhì)量272
參考文獻(xiàn)274