物理化學(xué)

概論
第1章 熱力學(xué)第一定律
1．1 系統(tǒng)的狀態(tài)和變化過程
1．2 熱和功的關(guān)系
1．3 體積功
1．準靜態(tài)過程
2．可逆過程
1．4 定容熱和定壓熱
1．定容熱
2．定壓熱
3．摩爾定容熱容和摩爾定壓熱容
4．定容過程的△U和定壓過程的△H
1．5 理想氣體
1．理想氣體模型
2．理想氣體的熱力學(xué)能和焓
3．單原子、雙原子理想氣體的Cv．m和Cp．m
4．理想氣體的熱力學(xué)能變和焓變的計算
1．6 相變熱
1．液體的飽和蒸氣壓
2．液體的沸點
3．固體的熔點
4．相變熱
1．7 化學(xué)反應(yīng)熱
1．化學(xué)反應(yīng)進度
2．化學(xué)反應(yīng)的摩爾焓變和標準摩爾焓變
3．化學(xué)反應(yīng)熱
習(xí)題
第2章 熱力學(xué)第二定律和熱力學(xué)第三定律
2．1 理想氣體的絕熱可逆過程
2．2 卡諾循環(huán)
1．經(jīng)典的熱力學(xué)第二定律
2．卡諾定理
2．3 克勞修斯不等式和熵增原理
1．熵的定義式
2．克勞修斯不等式
3．熵增原理
2．4 pVT變化和相變化熵變的計算
1．環(huán)境的熵變
2．系統(tǒng)的熵變
2．5 熱力學(xué)第三定律
1．熱力學(xué)第三定律的提出
2．標準摩爾熵
3．化學(xué)反應(yīng)熵變的計算
2．6 過程的自發(fā)性判據(jù)
1．亥姆霍茲函數(shù)
2．亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)
3．吉布斯函數(shù)
4．吉布斯函數(shù)判據(jù)
2．7 重要的熱力學(xué)函數(shù)關(guān)系式
1．熱力學(xué)基本方程的導(dǎo)出
2．熱力學(xué)基本方程的應(yīng)用
2．8 克拉佩龍方程
1．克拉佩龍方程的導(dǎo)出
2．克勞修斯一克拉佩龍方程
習(xí)題
第3章 多組分單相系統(tǒng)熱力學(xué)
3．1 多組分液態(tài)系統(tǒng)組成的表述
1．物質(zhì)B的摩爾分數(shù)
2．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)
3．物質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度
3．2 多組分均相系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程
1．偏摩爾量
2．化學(xué)勢
3．多組分均相系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程
3．3 實際氣體
1．實際氣體的節(jié)流過程
2．實際氣體的狀態(tài)方程
3．實際氣體的化學(xué)勢
3．4 稀溶液
1．稀溶液的兩個經(jīng)驗定律
2．稀溶液的依數(shù)性
3．理想稀溶液
3．5 液態(tài)混合物
1．理想液態(tài)混合物
2．實際液態(tài)混合物
3．6 均相系統(tǒng)的化學(xué)平衡
1．化學(xué)平衡點的特點
2．范特霍夫定溫方程和化學(xué)反應(yīng)標準平衡常數(shù)
3．范特霍夫定溫方程的應(yīng)用習(xí)題
第4章 多組分多相系統(tǒng)熱力學(xué)
4．1 多組分多相系統(tǒng)的熱力學(xué)基本規(guī)律
1．多組分多相系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程
2．物質(zhì)B在兩相之間平衡
3．化學(xué)平衡和反應(yīng)自發(fā)方向
4．2 沒有平衡限度的多相化學(xué)反應(yīng)
1．固體物質(zhì)B的化學(xué)勢
2．沒有平衡限度的固相反應(yīng)
3．其他類型沒有平衡限度的反應(yīng)
4．固體化合物的分解壓
4．3 有平衡限度的多相化學(xué)反應(yīng)
習(xí)題
第5章 相圖
5．1 相律
1．獨立組分數(shù)
2．自由度
5．2 單組分系統(tǒng)相圖
1．水的相圖
2．二氧化碳的相圖
3．超臨界流體的性質(zhì)和應(yīng)用
5．3 二組分液體完全互溶的氣液相圖
1．p-x相圖
2．￡一x相圖
3．精餾原理
4．有共沸物生成的t-z相圖
5．4 完全不互溶二組分液體的液一液及氣一液相圖
5．5 液態(tài)部分互溶的液一液、氣一液相圖
1．液態(tài)部分互溶的液一液相圖
2．液態(tài)部分互溶的液一液、液氣相圖
5．6 二組分液一固相圖
1．液相完全互溶、同相完全不互溶的相圖
2．液相完全互溶、固相部分互溶的相圖
習(xí)題
第6章 界面化學(xué)
6．1 表面張力和表面能
1．表面功
2．定溫、定壓下，表面的自發(fā)減小
……
第7章 化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)
第8章 電化學(xué)
第9章 膠體化學(xué)
附錄