物理化學(xué)（第二版）

緒論
0-1 物理化學(xué)研究的對(duì)象及方法
1．化學(xué)變化的方向和限度
2．化學(xué)反應(yīng)的速率與機(jī)理
3．物質(zhì)的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系
4．宏觀與微觀的聯(lián)系
0-2 物理化學(xué)的作用
0-3 物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
1．注重邏輯推理思維方法的訓(xùn)練
2．著重理解基本概念
3．注意公式的物理意義和使用條件
4．重視演算習(xí)題
第一章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)
1-1 引言
1．統(tǒng)計(jì)力學(xué)的目的和研究方法
2．統(tǒng)計(jì)系統(tǒng)的分類
3．本章學(xué)習(xí)的內(nèi)容
1-2 微觀運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述
1．單粒子微觀運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述
2．系統(tǒng)的微觀運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述
1-3 分子的運(yùn)動(dòng)形式與能級(jí)公式
1．分子的運(yùn)動(dòng)形式
2．能級(jí)公式
1-4 統(tǒng)計(jì)力學(xué)的基本假設(shè)
1．等概率原理
2．宏觀量是微觀量的平均值原理
1-5 能級(jí)分布及其相應(yīng)的微觀狀態(tài)數(shù)
1．能級(jí)分布
2．獨(dú)立可別粒子系某種能級(jí)分布的微觀狀態(tài)數(shù)Wp
3．獨(dú)立可別粒子系總微觀狀態(tài)數(shù)n
4．獨(dú)立等同粒子系能級(jí)分布的微觀狀態(tài)數(shù)
——等同性修正
1-6 玻耳茲曼分布定律
1．最概然分布及其微觀狀態(tài)數(shù)w
*2．最概然分布的確定
——拉格朗日未定乘子法
3．玻耳茲曼分布公式
4．玻耳茲曼分布公式的討論
5．玻耳茲曼分布公式的各種表達(dá)形式
1-7 最概然分布與平衡分布
1．最概然分布就是平衡分布
*2．最概然分布的概率→1
1-8 單粒子的配分函數(shù)及其求算
1．配分函數(shù)
2．配分函數(shù)的求算
*1-9 系綜原理簡(jiǎn)介
1．微正則系綜
2．正則系綜
3．巨正則系綜
參考讀物
思考題
習(xí)題
第二章 熱力學(xué)第一定律及應(yīng)用
2-1 熱力學(xué)概述
2-2 熱力學(xué)的基本概念與熱力學(xué)
第零定律
1．系統(tǒng)與環(huán)境
2．狀態(tài)與性質(zhì)
3．過程與途徑
4．熱力學(xué)第零定律與溫度
2-3 熱量與功
1．熱量
2．功
3．可逆過程
2-4 熱力學(xué)第一定律
1．能量守恒與轉(zhuǎn)化定律
2．熱力學(xué)能
3．熱力學(xué)第一定律
4．熱力學(xué)第一定律應(yīng)用于等容、等壓過程，焓
5．Cp與Cv的關(guān)系
2-5 熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體系統(tǒng)的應(yīng)用
1．自由膨脹——焦耳實(shí)驗(yàn)
2．關(guān)于焦耳定律的說(shuō)明
3．絕熱過程
4．多方過程
2-6 熱力學(xué)第一定律對(duì)實(shí)際氣體的應(yīng)用
焦耳一湯姆遜效應(yīng)——節(jié)流膨脹
2-7 熱力學(xué)第一定律的統(tǒng)計(jì)解釋
2-8 熱力學(xué)第一定律對(duì)化學(xué)
反應(yīng)的應(yīng)用——熱化學(xué)
1．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
2．熱化學(xué)方程式的寫法
3．赫斯定律
4．熱效應(yīng)的計(jì)算
5．熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系——基爾霍夫公式
6．熱效應(yīng)與壓力的關(guān)系
7．非等溫反應(yīng)熱量的求算
8．溶液中離子反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算
9．溶解熱與稀釋熱
2-9 敞開系統(tǒng)的熱力學(xué)第一定律
參考讀物
思考題
習(xí)題
第三章 熱力學(xué)第二定律
3-1 卡諾循環(huán)
1．熱機(jī)及效率
2．卡諾循環(huán)、卡諾定理
3-2 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述
1．開爾文說(shuō)法（1851年）
2．克勞修斯說(shuō)法（1854年）
3-3 熵的概念熱力學(xué)第二定律的表達(dá)式
1．宏觀變化過程的不可逆性
2．熱溫商與熵函數(shù)
3．克勞修斯不等式與熵增加原理
4．熵產(chǎn)生原理簡(jiǎn)介
3-4 熵變的計(jì)算
1．簡(jiǎn)單狀態(tài)變化
2．相變化的熵變
3．化學(xué)反應(yīng)的熵變
3-5 熵的物理意義
1．熵是系統(tǒng)混亂程度的度量
2．玻耳茲曼熵公式
3．影響熵的因素
3-6 亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能
1．亥姆霍茲自由能（A）
2．吉布斯自由能（G）
3．變化方向與限度的熱力學(xué)判據(jù)
4．總熵判據(jù)與其他熱力學(xué)判據(jù)的關(guān)系
3-7 熱力學(xué)基本關(guān)系式
1．熱力學(xué)基本方程
2．對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系式
3．麥克斯韋關(guān)系式
3-8 △G的求算
1．簡(jiǎn)單狀態(tài)變化
2．相變化
3．化學(xué)變化
3-9 熱力學(xué)量的統(tǒng)計(jì)表達(dá)式及與微觀結(jié)構(gòu)參數(shù)的關(guān)系
1．獨(dú)立子非定位系統(tǒng)
2．獨(dú)立子定位系統(tǒng)
3．殘余熵
……
第四章 熱力學(xué)在多組分系統(tǒng)中的應(yīng)用
第五章 相平衡
第六章 化學(xué)平衡
第七章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
第八章 基元反應(yīng)速率理論與幾種特殊反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)
第九章 電化學(xué)
第十章 界面現(xiàn)象與膠體分散系統(tǒng)
附錄
索引（中英文對(duì)照）
主要參考書目