無機及分析化學（第三版）

緒論 1
0.1 化學科學研究的對象與內(nèi)容 1
0.2 “無機及分析化學”課程的基本內(nèi)容及其與學科之間的關(guān)系 4
0.3 無機及分析化學課程的學習方法 4
第1章　定量化學分析概述 6
1.1 定量分析概述 6
1.1.1 定量分析的一般過程與方法的選擇 6
1.1.2 測定結(jié)果的表示與物質(zhì)組成的量度 8
1.1.3 滴定分析法概述 11
1.2 誤差與數(shù)據(jù)處理 13
1.2.1 誤差的分類 13
1.2.2 誤差的表示方法 14
1.2.3 誤差的減免 17
1.2.4 實驗數(shù)據(jù)的處理 18
1.3 有效數(shù)字 23
1.3.1 有效數(shù)字的位數(shù) 23
1.3.2 有效數(shù)字的修約規(guī)則 24
1.3.3 有效數(shù)字的運算規(guī)則 24
習題 25
第2章　化學反應(yīng)基本原理初步 28
2.1 化學反應(yīng)中的能量關(guān)系 28
2.1.1 熱力學基本概念 28
2.1.2 化學反應(yīng)中的能量變化 29
2.1.3 化學反應(yīng)熱的計算 32
2.2 化學反應(yīng)的方向 33
2.2.1 化學反應(yīng)的自發(fā)過程和熵變 33
2.2.2 吉布斯(Gibbs)自由能 35
2.3 化學反應(yīng)速率 38
2.3.1 化學反應(yīng)速率的基本概念 38
2.3.2 影響化學反應(yīng)速率的因素 40
2.3.3 反應(yīng)速率理論 43
2.4 化學平衡 45
2.4.1 可逆反應(yīng)與化學平衡 45
2.4.2 標準平衡常數(shù)K 45
2.4.3 多重平衡規(guī)則 47
2.4.4 有關(guān)化學平衡的計算 47
2.4.5 標準平衡常數(shù)與標準摩爾Gibbs自由能變 48
2.4.6 化學平衡的移動 49
習題 54
第3章　酸、堿與酸堿平衡 57
3.1 酸堿質(zhì)子理論與酸堿平衡 57
3.1.1 酸、堿與酸堿反應(yīng)的實質(zhì) 57
3.1.2 酸堿平衡與酸、堿的相對強度 59
3.2 酸堿平衡的移動 61
3.2.1 稀釋定律 61
3.2.2 同離子效應(yīng) 62
3.2.3 其他因素 62
3.3 組分的分布與濃度的計算 63
3.3.1 分布分數(shù)與分布曲線 63
3.3.2 組分平衡濃度計算的基本方法 65
3.4 溶液酸度的計算 67
3.4.1 溶液酸度計算的一般方法 67
3.4.2 酸堿質(zhì)子理論中的代數(shù)法 68
3.5 溶液酸度的控制與酸堿指示劑 73
3.5.1 酸堿緩沖溶液 73
3.5.2 酸度的測試與酸堿指示劑 76
3.6 酸堿滴定法 79
3.6.1 強堿滴定強酸 79
3.6.2 強堿滴定一元弱酸 80
3.6.3 多元酸(或多元堿)、混酸的滴定 81
3.6.4 酸堿滴定法的應(yīng)用 82
習題 84
第4章　沉淀的生成與溶解平衡 87
4.1 沉淀-溶解平衡及其影響因素 87
4.1.1 溶度積與溶解度 87
4.1.2 影響沉淀-溶解平衡的主要因素 89
4.2 分步沉淀、沉淀的轉(zhuǎn)化 95
4.2.1 分步沉淀 95
4.2.2 物質(zhì)的分離 97
4.2.3 沉淀的轉(zhuǎn)化 98
4.3 沉淀的形成與純度 99
4.3.1 沉淀的類型與沉淀的形成 99
4.3.2 影響沉淀純度的主要因素 101
4.3.3 獲得良好、純凈沉淀的主要措施 102
4.4 沉淀分析法 103
4.4.1 稱量分析法 103
4.4.2 沉淀滴定法 105
習題 106
第5章　氧化還原反應(yīng)與電化學基礎(chǔ) 108
5.1 氧化還原反應(yīng)與電極電勢 108
5.1.1 氧化數(shù)與氧化還原反應(yīng) 108
5.1.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 110
5.1.3 原電池與電極電勢 113
5.2 影響電極電勢的主要因素 117
5.2.1 能斯特方程式 117
5.2.2 條件電極電勢 119
5.3 電極電勢的應(yīng)用 121
5.3.1 判斷原電池的正、負極,計算原電池的電動勢 121
5.3.2 判斷氧化還原反應(yīng)的方向與次序 122
5.3.3 確定氧化還原反應(yīng)進行的限度 124
5.3.4 計算有關(guān)平衡常數(shù)和pH 值 126
5.3.5 元素電勢圖 127
5.4 氧化還原滴定法 129
5.4.1 對滴定反應(yīng)的要求及被測組分的預(yù)處理 129
5.4.2 氧化還原滴定法的基本原理 129
5.4.3 常用氧化還原滴定法 132
5.4.4 氧化還原滴定結(jié)果的計算 136
習題 137
第6章　配合物與配位平衡 141
6.1 配合物與螯合物 141
6.1.1 配合物及其組成 141
6.1.2 螯合物 143
6.1.3 配合物的命名 145
6.2 配位平衡及其影響因素 146
6.2.1 配位平衡及配合物的穩(wěn)定常數(shù) 146
6.2.2 配合物的穩(wěn)定性以及影響配位平衡的主要因素 151
6.3 配位滴定法 154
6.3.1 滴定曲線和滴定條件 154
6.3.2 金屬指示劑的作用原理 157
6.3.3 提高混合體系配位滴定選擇性的方法 158
6.3.4 配位滴定方式及其應(yīng)用 161
習題 162
第7章　原子結(jié)構(gòu) 164
7.1 原子結(jié)構(gòu)的基本模型 164
7.1.1 原子的玻爾模型 164
7.1.2 原子的量子力學模型 167
7.2 核外電子運動狀態(tài) 168
7.2.1 薛定諤方程和原子軌道 168
7.2.2 四個量子數(shù) 169
7.2.3 原子軌道和電子云的角度分布圖 170
7.3 原子電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系 172
7.3.1 多電子原子的核外電子排布 172
7.3.2 元素周期系 177
7.3.3 元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 179
習題 183
第8章　分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu) 186
8.1 共價化合物 186
8.1.1 價鍵理論 186
8.1.2 雜化軌道理論與分子的幾何構(gòu)型 189
8.1.3 分子軌道理論 192
8.2 配位化合物 196
8.2.1 配位化合物價鍵理論的基本要點 196
8.2.2 配位化合物的形成和空間構(gòu)型 196
8.2.3 外軌型配合物與內(nèi)軌型配合物 198
8.2.4 配位化合物的穩(wěn)定性和磁性 199
8.3 分子間作用力和氫鍵 200
8.3.1 分子的極性和變形性 200
8.3.2 分子間作用力 201
8.3.3 氫鍵 202
8.4 離子化合物和晶體結(jié)構(gòu) 204
8.4.1 離子鍵的形成及特征 204
8.4.2 離子晶體 205
8.4.3 離子極化 208
8.4.4 其他晶體 210
習題 213
第9章　p 區(qū)重要元素及其化合物 216
9.1 氟、氯、溴、碘及其化合物 216
9.1.1 通性 216
9.1.2 鹵素單質(zhì) 217
9.1.3 鹵化氫和氫鹵酸 218
9.1.4 鹵化物 219
9.1.5 含氧酸及含氧酸鹽 219
9.1.6 鹵素離子的鑒定 223
9.2 氧、硫及其化合物 224
9.2.1 通性 224
9.2.2 氫化物 224
9.2.3 硫的重要含氧化合物 226
9.2.4 微量元素——硒 228
9.3 氮、磷、砷、銻、鉍及其化合物 228
9.3.1 通性 228
9.3.2 氮及其重要化合物 229
9.3.3 磷及其重要化合物 232
9.3.4 砷、銻、鉍的重要化合物 234
9.4 碳、硅、錫、鉛及其化合物 236
9.4.1 通性 236
9.4.2 碳的重要化合物 237
9.4.3 硅的含氧化合物 238
9.4.4 錫、鉛的重要化合物 239
9.5 硼、鋁及其化合物 240
9.5.1 硼的重要化合物 241
9.5.2 鋁的重要化合物 242
習題 243
第10章　s 區(qū)、d 區(qū)、ds 區(qū)重要元素及其化合物 246
10.1 s區(qū)元素 246
10.1.1 通性 246
10.1.2 s區(qū)元素的重要化合物 247
10.2 d區(qū)元素 252
10.2.1 通性 252
10.2.2 鈦的重要化合物 254
10.2.3 鉻的重要化合物 255
10.2.4 錳的重要化合物 257
10.2.5 鐵、鈷、鎳的重要化合物 260
10.3 ds區(qū)元素 264
10.3.1 通性 264
10.3.2 銅族元素 265
10.3.3 鋅族元素 269
10.4 鈉、鎂、鈣、鋅、鐵等金屬元素在生物界的作用 272
習題 274
第11章　可見光分光光度法 277
11.1 可見光分光光度法基本原理 277
11.1.1 物質(zhì)對光的選擇性吸收與物質(zhì)顏色的關(guān)系 277
11.1.2 光吸收的基本定律 279
11.1.3 偏離朗伯-比爾定律的原因 280
11.2 可見光分光光度法 281
11.2.1 分光光度計的基本部件 281
11.2.2 顯色反應(yīng)及其影響因素 282
11.2.3 吸光度測量條件的選擇 284
11.3 可見光分光光度法的應(yīng)用 286
11.3.1 標準曲線法 286
11.3.2 高含量組分的測定——示差法 286
11.3.3 多組分分析 287
習題 288
第12章　常用分離方法 290
12.1 萃取分離法 290
12.1.1 分配系數(shù)和分配比 290
12.1.2 萃取效率和分離因數(shù) 291
12.1.3 萃取體系的分類和萃取條件的選擇 292
12.1.4 萃取分離法在無機及分析化學中的應(yīng)用 293
12.2 色譜分離法 294
12.2.1 柱色譜 294
12.2.2 薄層色譜 295
12.3 其他分離方法 296
12.3.1 沉淀分離法 296
12.3.2 離子交換分離法 297
12.3.3 揮發(fā)和蒸餾分離法 298
12.2.4 氣浮分離法 298
12.3.5 膜分離法 299
習題 300
附錄 301
附錄1 常見標準熱力學數(shù)據(jù)(298.15K) 301
附錄2 常見弱電解質(zhì)的標準解離常數(shù)(298.15K) 303
附錄3 常見難溶電解質(zhì)的溶度積(298.15K,離子強度I=0) 305
附錄4 常見氧化還原電對的標準電極電勢E 305
附錄5 一些氧化還原電對的條件電極電勢E 308
附錄6 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù) 308
附錄7 分子量 309
參考文獻 312