大學(xué)化學(xué)（第2版）

目 錄
第1章氣體
1.1理想氣體狀態(tài)方程1
1.2氣體混合物3
1.2.1道爾頓分壓定理3
1.2.2阿馬格分體積定律4
1.2.3氣體混合物的摩爾質(zhì)量5
1.3氣體的液化及臨界參數(shù)6
1.3.1液體的飽和蒸氣壓6
1.3.2臨界參數(shù)6
1.3.3真實(shí)氣體的pVm圖與氣體的液化8
1.4真實(shí)氣體狀態(tài)方程8
拓展知識(shí)獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的華人10
思考題11
習(xí)題12
第2章熱力學(xué)第一定律與熱化學(xué)13
2.1熱力學(xué)的術(shù)語(yǔ)和基本概念13
2.1.1系統(tǒng)和環(huán)境13
2.1.2狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)14
2.1.3過程和途徑14
2.1.4相15
2.2熱力學(xué)第一定律15
2.2.1熱和功15
2.2.2熱力學(xué)能16
2.2.3熱力學(xué)第一定律17
2.3熱化學(xué)的術(shù)語(yǔ)和基本概念17
2.3.1反應(yīng)進(jìn)度18
2.3.2反應(yīng)熱18
2.3.3標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)20
2.3.4熱化學(xué)方程式21
2.3.5蓋斯定律21〖1〗〖3〗大學(xué)化學(xué)(第2版)目錄〖3〗〖3〗2.4熱化學(xué)基本數(shù)據(jù)與反應(yīng)焓變的計(jì)算22
2.4.1標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓22
2.4.2標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓23
2.4.3反應(yīng)焓變的計(jì)算23
拓展知識(shí)能源24
思考題27
習(xí)題28
第3章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)30
3.1化學(xué)動(dòng)力學(xué)的任務(wù)和目的30
3.2化學(xué)反應(yīng)速率表示方法31
3.3化學(xué)反應(yīng)的速率方程33
3.3.1質(zhì)量作用定律34
3.3.2反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)的速率常數(shù)35
3.4溫度和活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響37
3.4.1溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響37
3.4.2活化能Ea對(duì)反應(yīng)速率的影響39
3.5化學(xué)反應(yīng)速率理論和反應(yīng)機(jī)理簡(jiǎn)介39
3.5.1碰撞理論39
3.5.2過渡態(tài)理論40
3.5.3反應(yīng)機(jī)理與基元反應(yīng)41
*3.6催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)42
3.6.1催化反應(yīng)的特點(diǎn)42
3.6.2均相催化反應(yīng)44
3.6.3氣固相催化反應(yīng)45
拓展知識(shí)化學(xué)動(dòng)力學(xué)在考古學(xué)中的應(yīng)用45
思考題46
習(xí)題46
第4章熱力學(xué)第二定律與化學(xué)反應(yīng)的方向和限度48
4.1熱力學(xué)第二定律48
4.2熵?zé)崃W(xué)第三定律49
4.2.1混亂度、熵與微觀狀態(tài)數(shù)50
4.2.2熱力學(xué)第三定律和標(biāo)準(zhǔn)熵52
4.2.3化學(xué)反應(yīng)熵變52
4.3吉布斯函數(shù)54
4.3.1吉布斯函數(shù)的定義及吉布斯函數(shù)\\[變\\]判據(jù)54
4.3.2標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)55
4.3.3化學(xué)反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變計(jì)算56
4.3.4ΔG與ΔG的關(guān)系57
4.4吉布斯函數(shù)與化學(xué)平衡58
4.4.1化學(xué)平衡的基本特征58
4.4.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式59
4.4.3標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用62
4.4.4化學(xué)平衡移動(dòng)64
拓展知識(shí)氧血紅蛋白的平衡67
思考題68
習(xí)題70
第5章水溶液中的離子平衡72
5.1酸堿質(zhì)子理論概述72
5.1.1質(zhì)子酸、質(zhì)子堿的定義72
5.1.2共軛酸堿概念及其相對(duì)強(qiáng)弱73
5.1.3酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)74
5.2水的解離平衡和溶液的pH75
5.2.1水的解離平衡75
5.2.2溶液的pH75
5.3弱酸、弱堿的解離平衡76
5.3.1一元弱酸的解離平衡76
5.3.2一元弱堿的解離平衡77
5.3.3多元弱酸、弱堿的解離平衡78
5.4鹽溶液的解離平衡79
5.4.1強(qiáng)酸弱堿鹽79
5.4.2弱酸強(qiáng)堿鹽80
5.4.3酸式鹽81
5.4.4弱酸弱堿鹽82
5.4.5影響鹽類水解的因素及其應(yīng)用83
5.5緩沖溶液83
5.5.1同離子效應(yīng)83
5.5.2緩沖溶液84
5.5.3緩沖溶液的pH計(jì)算85
5.5.4緩沖溶液的配制86
5.6酸堿指示劑87
5.7酸堿電子理論88
5.8沉淀溶解平衡89
5.8.1溶解度89
5.8.2溶度積90
5.8.3溶度積和溶解度之間的換算90
5.8.4溶度積規(guī)則91
5.8.5同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)92
5.8.6溶液的pH對(duì)沉淀溶解平衡的影響94
5.8.7分步沉淀95
5.8.8沉淀的轉(zhuǎn)化96
拓展知識(shí)水的凈化與廢水處理96
思考題99
習(xí)題100
第6章氧化還原反應(yīng)電化學(xué)基礎(chǔ)102
6.1氧化還原反應(yīng)的基本概念103
6.1.1氧化劑、還原劑及氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念103
6.1.2氧化值和氧化態(tài)103
6.1.3氧化還原方程式的配平104
6.2電化學(xué)電池107
6.2.1原電池的構(gòu)造107
6.2.2原電池符號(hào)和電極的分類107
6.2.3原電池的熱力學(xué)109
6.3電極電勢(shì)110
6.3.1電極電勢(shì)的產(chǎn)生110
6.3.2標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)110
6.3.3能斯特方程式112
6.3.4能斯特方程式的應(yīng)用113
6.4電解119
拓展知識(shí)化學(xué)電源123
思考題125
習(xí)題126
第7章相平衡129
7.1相體系平衡的一般條件129
7.2相律131
7.2.1相、組分、自由度和自由度數(shù)131
7.2.2相律133
7.2.3相律的推導(dǎo)133
7.3單組分體系的相平衡135
7.3.1水的相圖135
7.3.2其他單組分相圖137
7.4二組分體系的相圖及其應(yīng)用138
7.4.1二組分體系的氣液相平衡138
7.4.2二組分體系的液固相平衡147
*7.5三組分體系的相圖及其應(yīng)用150
拓展知識(shí)相圖在現(xiàn)代高科技中的應(yīng)用151
思考題154
習(xí)題154
第8章界面現(xiàn)象和膠體分散體系157
8.1表面張力和表面能157
8.1.1凈吸力和表面張力的概念157
8.1.2影響表面張力的因素159
8.2純液體的表面現(xiàn)象160
8.2.1彎曲界面的一些現(xiàn)象161
8.2.2潤(rùn)濕現(xiàn)象161
8.3固體表面的吸附163
8.3.1固體表面的特點(diǎn)163
8.3.2吸附作用164
8.3.3吸附曲線165
8.4溶液表面層吸附與表面活性劑167
8.4.1溶液表面層吸附167
8.4.2表面活性劑167
8.5分散系統(tǒng)的分類及溶膠的特性169
8.5.1分散系統(tǒng)169
8.5.2溶膠的特性170
8.6溶膠的穩(wěn)定性和聚沉173
8.7乳濁液173
拓展知識(shí)免疫膠體金技術(shù)174
思考題176
習(xí)題176
第9章原子結(jié)構(gòu)178
9.1原子結(jié)構(gòu)的早期模型178
9.1.1早期原子模型178
9.1.2有核原子模型180
9.2微觀粒子運(yùn)動(dòng)的基本特征181
9.2.1物質(zhì)波181
9.2.2測(cè)不準(zhǔn)原理183
9.3氫原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)描述184
9.3.1薛定諤方程184
9.3.2波函數(shù)與原子軌道184
9.3.3四個(gè)量子數(shù)185
9.3.4概率密度和電子云186
9.3.5原子軌道和電子云的圖像187
9.4多電子原子結(jié)構(gòu)190
9.4.1屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)190
9.4.2鮑林近似能級(jí)圖192
9.4.3核外電子排布規(guī)則193
9.5原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期系196
9.5.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表196
9.5.2元素性質(zhì)的周期性197
拓展知識(shí)物質(zhì)的組成基元201
思考題202
習(xí)題203