無機與分析化學實驗

第1章緒論1
1.1化學實驗的目的1
1.2化學實驗課的要求1
1.2.1實驗前——預習2
1.2.2實驗中——行動2
1.2.3實驗后——總結(jié)3
1.3實驗報告格式3
1.3.1“無機制備實驗”報告格式3
1.3.2“分析測定實驗”報告格式5
1.4實驗課程考核6
1.5實驗行為規(guī)范6

第2章化學實驗室的基本常識7
2.1化學實驗室概貌7
2.2化學實驗用水及試劑7
2.2.1實驗室用水規(guī)格7
2.2.2純水的制備方法8
2.2.3化學試劑的規(guī)格9
2.2.4化學試劑的存放9
2.3化學實驗室安全知識10
2.3.1常見危險品及安全預防措施10
2.3.2事故緊急處理13
2.4三廢處理15
2.5實驗室安全規(guī)則15

第3章化學實驗中的誤差分析和數(shù)據(jù)處理17
3.1實驗記錄17
3.2實驗數(shù)據(jù)的處理17
3.2.1準確度和精密度18
3.2.2誤差產(chǎn)生的原因及減免方法19
3.2.3數(shù)據(jù)處理20
3.2.4可疑數(shù)據(jù)的取舍23
3.3提高測定結(jié)果的準確度25
3.4實驗數(shù)據(jù)處理方法26
3.4.1實驗數(shù)據(jù)列表表示法26
3.4.2實驗數(shù)據(jù)圖形表示法27
3.4.3實驗數(shù)據(jù)方程式表示法29
3.4.4設(shè)計實驗的基本原理29

第4章基礎(chǔ)化學實驗常用簡單儀器31

第5章化學實驗的基本操作38
5.1玻璃儀器的洗滌與干燥38
5.1.1洗滌要求及方法38
5.1.2儀器的干燥39
5.2試劑的干燥、取用和溶液的配制40
5.2.1試劑的干燥40
5.2.2試劑的取用41
5.2.3溶液的配制42
5.3試紙的使用43
5.4氣體的使用44
5.4.1氣體的發(fā)生44
5.4.2氣體的收集45
5.4.3氣體的干燥和凈化46
5.4.4氣體鋼瓶46
5.5容量分析基本操作48
5.5.1量筒48
5.5.2移液管48
5.5.3吸量管49
5.5.4定量、可調(diào)移液器50
5.5.5滴定管51
5.5.6容量瓶55
5.5.7碘量瓶56
5.5.8容量器皿的校準56
5.5.9標準溶液的配制和標定58
5.5.10分析試樣的準備和分解59
5.6無機制備和重量分析中常用的基本操作59
5.6.1加熱設(shè)備及控制反應溫度的方法59
5.6.2沉淀（晶體）的分離與洗滌64
5.6.3無機制備實驗基本步驟67
5.6.4重量分析法基本操作68

第6章基本儀器簡介72
6.1分析天平的構(gòu)造原理和電子天平的使用方法72
6.1.1分析天平的工作原理和等級、規(guī)格72
6.1.2分析天平的使用規(guī)則74
6.1.3試樣的稱量方法75
6.2酸度計的使用和溶液pH值的測定76
6.2.1測量原理76
6.2.2pH值測定的基本原理78
6.2.3酸度計的使用79
6.3電導率儀及其操作方法81
6.3.1工作原理81
6.3.2使用方法82
6.4可見分光光度計的構(gòu)造原理及溶液濃度的測定83
6.4.1光吸收基本原理83
6.4.2外形構(gòu)造及光學系統(tǒng)84
6.4.3使用方法84
6.5恒溫槽的原理及使用85
6.5.1恒溫槽的組成85
6.5.2使用方法87
6.5.3超級恒溫槽簡介88
6.6溫度計原理及使用88
6.6.1溫度計的原理88
6.6.2水銀溫度計的讀數(shù)校正89
6.7氣壓計構(gòu)造及使用方法91
6.7.1構(gòu)造91
6.7.2使用方法92
6.8密度計93

第7章基礎(chǔ)實驗94
實驗1無機化學基本操作練習——氯化鈉的提純94
實驗2滴定分析基本操作練習96
實驗3混合堿的測定(雙指示劑法)98
實驗4乙酸電離常數(shù)和電離度的測定101
實驗5純水的制備與檢驗、水總硬度的測定103
實驗6化學反應速率及活化能測定107
實驗7酸堿平衡和沉淀平衡111
實驗8配合物的生成和性質(zhì)114
實驗9氧化還原反應與電化學117
實驗10Zn2+、Bi3+含量的連續(xù)測定120
實驗11水中化學需氧量（COD）的測定122
實驗12鄰二氮菲吸光光度法測定鐵含量125
實驗13鄰二氮菲吸光光度法測定配合物的摩爾比和穩(wěn)定常數(shù)129
實驗14磺基水楊酸合銅配合物的組成及穩(wěn)定常數(shù)的測定131
實驗15硫酸銨中氮含量的測定133
實驗16沉淀滴定法測定氯含量135
實驗17非水滴定法測定硫酸銨含量139
實驗18BaCl2·2H2O中Ba含量的測定141

第8章綜合實驗144
實驗19非金屬元素性質(zhì)綜合實驗144
實驗20金屬元素性質(zhì)綜合實驗150
實驗21金屬元素性質(zhì)設(shè)計性實驗154
實驗22硫酸亞鐵銨的制備和硫酸亞鐵百分含量的測定156
實驗23三草酸根合鐵(Ⅲ)酸鉀的制備和Fe3+、C2O2-4配比的測定159
實驗24胃舒平藥片中鋁、鎂的測定162
實驗25Ca2+-EDTA混合溶液的組分測定164
實驗26銅合金中銅含量的測定165
實驗27硼酸含量的測定168
實驗28用廢鋁制備鋁的化合物和產(chǎn)物組成測定以及凈水實驗研究169
實驗29順、反式-二甘氨酸合銅（Ⅱ）配合物的制備及其銅含量的測定172
實驗30硫代硫酸鈉的制備、性質(zhì)檢驗和含量測定174
實驗31雜多酸的合成、表征和酯化反應中的催化性能研究177
實驗32納米ZnO的制備和質(zhì)量分析179
實驗33［Co(NH3)6］Cl3的制備及組成、性質(zhì)測定182
實驗34鈷配合物的組成與反應動力學參數(shù)測定183
實驗35茶葉中咖啡因的提取和元素的分離、鑒定186
實驗36廢干電池的綜合利用189

第9章設(shè)計實驗192
實驗37配位滴定法測定溶液中鐵含量條件探究192
實驗38均相沉淀法制備系列金屬硫化物193
實驗39席夫堿-金屬配合物的合成、晶體生長及其光物理性質(zhì)測試194
實驗40水質(zhì)凈化系列實驗195

附錄197
附錄1弱酸、弱堿的解離常數(shù)（298K）197
附錄2實驗室常用酸、堿的濃度198
附錄3常用酸堿指示劑198
附錄4無機化合物在水中的溶解度198
附錄5溶度積常數(shù)（291～298Ｋ）200
附錄6常用酸堿緩沖溶液的配制方法201
附表6-1普通緩沖溶液的配制201
附表6-2伯瑞坦-羅比森（Britton-Robinson）緩沖溶液的配制202
附表6-3克拉克-魯布斯（Clark-Lubs）緩沖溶液的配制202
附表6-4乙酸-乙酸鈉緩沖溶液的配制203
附表6-5氨-氯化銨緩沖溶液的配制203
附表6-6常用標準緩沖溶液的配制及其pH值與溫度的關(guān)系203
附錄7標準電極電勢（298K）204
附表7-1在酸性水溶液中的標準電極電勢(酸表)204
附表7-2在堿性水溶液中的標準電極電勢(堿表)206
附錄8配離子的累積穩(wěn)定常數(shù)（291～298K）209
附錄9容量分析常用的基準物及干燥條件216
附錄10實驗室火災分類及常用的滅火器217
附錄11定量分析中的分離方法217
附錄12化學實驗常用數(shù)據(jù)庫221

參考文獻223