物理化學（第二版）

緒論/ 001
一、物理化學的內容/ 001
二、物理化學的研究方法/ 002
三、物理化學的學習方法/ 002

第一章相、相平衡/ 004
第一節(jié)物質的聚集狀態(tài)/ 004
一、氣體、液體和固體/ 004
二、相/ 005
三、相律/ 006
第二節(jié)氣體/ 008
一、理想氣體/ 008
二、混合氣體/ 010
第三節(jié)實際氣體/ 013
一、用壓縮因子圖計算實際氣體/ 014
二、范德華方程/ 015
三、氣體的液化/ 016
第四節(jié)單組分體系/ 018
一、液體的飽和蒸氣壓和沸點/ 018
二、克拉貝龍方程的應用/ 019
三、單組分體系相圖/ 021
實驗一液體飽和蒸氣壓的測定/ 023
※第五節(jié)簡單雙組分凝聚體系相圖/ 026
一、相圖分析/ 026
二、應用舉例/ 028
新視野液體和液晶/ 029
習題/ 031

第二章溶液 / 034
第一節(jié)拉烏爾定律與理想溶液/ 034
一、拉烏爾定律/ 034
二、理想溶液/ 035
第二節(jié)實際溶液的相圖/ 039
一、實際溶液/ 039
二、杠桿規(guī)則/ 042
三、精餾/ 043
實驗二雙液系氣液平衡相圖的繪制/ 045
第三節(jié)亨利定律/ 048
一、溶液組成的表示法及其換算/ 048
二、亨利定律/ 049
第四節(jié)稀溶液的依數(shù)性/ 051
一、蒸氣壓降低/ 051
二、沸點升高/ 052
三、凝固點降低/ 052
四、滲透壓/ 053
實驗三凝固點降低法測定溶質的摩爾質量——環(huán)己烷溶解萘/ 055
第五節(jié)不互溶液體混合物和水蒸氣蒸餾/ 057
一、不互溶液體混合物/ 057
二、水蒸氣蒸餾/ 057
第六節(jié)分配定律和萃取/ 059
一、分配定律/ 059
二、萃取/ 059
三、浸取/ 060
新視野現(xiàn)代分離技術簡介/ 061
習題/ 063

第三章化學平衡 / 066
第一節(jié)化學反應平衡常數(shù)/ 066
一、化學平衡/ 066
二、平衡常數(shù)/ 067
三、多相反應平衡常數(shù)/ 068
實驗四液相反應平衡常數(shù)的測定/ 070
第二節(jié)平衡常數(shù)和平衡組成的計算/ 073
一、平衡轉化率或產率的計算/ 073
二、平衡常數(shù)的計算/ 074
第三節(jié)化學反應的方向/ 077
一、化學反應的標準摩爾反應吉布斯函數(shù)——ΔrGm/ 077
二、化學反應方向/ 079
第四節(jié)化學平衡的移動/ 083
一、溫度變化引起化學平衡的移動/ 083
二、總壓力變化引起化學平衡的移動/ 085
三、加入或減少惰性介質引起化學平衡的移動/ 086
四、原料配比不同引起化學平衡的移動/ 086
新視野人體血液中氧和二氧化碳的交換/ 088
習題/ 088

第四章化學動力學/ 091
第一節(jié)化學反應速率/ 091
一、化學反應速率的表示方法/ 091
二、化學反應速率的測定/ 092
三、影響化學反應速率的因素/ 093
第二節(jié)一級反應/ 095
一、一級反應速率方程的積分式/ 095
二、一級反應的特點/ 096
實驗五過氧化氫催化分解反應速率常數(shù)的測定/ 098
實驗六蔗糖水解反應速率常數(shù)的測定/ 101
第三節(jié)二級反應/ 103
一、兩反應物初始濃度相等的二級反應/ 103
二、兩反應物初始濃度不相等的二級反應/ 105
實驗七乙酸乙酯皂化反應速率常數(shù)的測定/ 107
第四節(jié)溫度對化學反應速率的影響/ 109
一、阿倫尼烏斯方程/ 110
二、活化能/ 112
第五節(jié)催化劑對化學反應速率的影響/ 114
一、催化劑的一般性質/ 115
二、催化劑的活性與穩(wěn)定性/ 115
第六節(jié)常見的催化反應/ 118
一、均相催化反應/ 118
二、酶催化反應/ 119
三、多相催化反應簡介/ 119
新視野鉑-鈀-銠系汽車尾氣凈化劑/ 121
習題/ 122

第五章電解質溶液 / 125
第一節(jié)弱電解質的電離平衡/ 125
一、電離度/ 125
二、電離常數(shù)/ 125
三、電離度與電離常數(shù)的關系/ 127
實驗八醋酸電離常數(shù)的測定/ 129
第二節(jié)鹽類的水解/ 131
一、鹽溶液的酸堿性/ 131
二、鹽的水解及水解平衡常數(shù)/ 131
三、影響水解平衡的因素/ 134
四、鹽類水解平衡的應用/ 134
第三節(jié)緩沖溶液/ 136
一、同離子效應/ 136
二、緩沖溶液和緩沖原理/ 136
三、緩沖溶液的pH計算/ 137
第四節(jié)配位平衡/ 140
一、配合物的穩(wěn)定性/ 140
二、EDTA及其配合物/ 141
第五節(jié)沉淀平衡/ 143
一、溶度積規(guī)則/ 143
二、沉淀生成與溶解的相互轉化/ 144
新視野pH與人類健康/ 149
習題/ 149

第六章電化學基礎/ 151
第一節(jié)電解質溶液的導電能力/ 151
一、電導率和摩爾電導率/ 151
二、電導測定的應用/ 155
第二節(jié)原電池/ 157
一、原電池的組成和原理/ 157
二、原電池的記載方法/ 158
三、可逆電池/ 159
第三節(jié)電極電位/ 160
一、電極電位/ 160
二、標準電極電位/ 161
三、標準氫電極/ 162
第四節(jié)電極的種類/ 163
一、第一類電極/ 163
二、第二類電極/ 164
三、第三類電極/ 165
第五節(jié)原電池電動勢的計算/ 166
一、由E=E+-E-計算/ 166
二、用能斯特方程計算/ 167
第六節(jié)原電池電動勢的有關應用/ 169
一、原電池電動勢的應用/ 169
二、電位滴定/ 173
第七節(jié)電解/ 174
一、法拉第定律/ 174
二、電解時電極上的反應/ 175
三、金屬電鍍/ 176
第八節(jié)分解電壓與極化作用/ 178
一、分解電壓/ 178
二、極化作用/ 180
三、超電壓與超電位/ 180
四、電解工業(yè)/ 182
第九節(jié)化學電源/ 183
一、化學電源的概念/ 183
二、幾種常見的化學電源及其工作原理/ 184
第十節(jié)金屬的腐蝕與保護/ 188
一、金屬的腐蝕/ 188
二、金屬的防腐/ 189
新視野電化學生物傳感器/ 191
習題/ 192

第七章熱力學第一定律/ 195
第一節(jié)熱力學第一定律/ 195
一、基本概念/ 195
二、熱力學第一定律/ 197
三、恒容熱與恒壓熱/ 200
第二節(jié)功與過程的關系/ 202
一、最大功/ 202
二、可逆過程/ 204
第三節(jié)熱量計算/ 206
一、熱容/ 206
二、熱量計算/ 207
三、理想氣體簡單變化過程的ΔU和ΔH/ 208
第四節(jié)相變熱的計算及相變化過程/ 210
一、相變熱的計算/ 210
二、相變化過程的內能變化和功/ 211
第五節(jié)化學反應熱效應/ 213
一、恒容反應熱和恒壓反應熱/ 213
二、化學反應熱效應的計算/ 214
第六節(jié)化學反應熱效應與溫度的關系/ 217
一、基爾霍夫定律/ 217
二、有相變發(fā)生的化學反應/ 218
實驗九燃燒焓的測定/ 220
新視野能量的有效利用/ 223
習題/ 224

第八章熱力學第二定律/ 227
第一節(jié)熱力學第二定律/ 227
一、自發(fā)過程/ 227
二、熵的物理意義/ 228
三、熵變的定義/ 229
四、熱力學第二定律/ 229
第二節(jié)熵變計算/ 232
一、沒有非體積功的單純pVT變化過程/ 232
二、相變過程的熵變計算/ 234
三、化學反應熵變計算/ 236
第三節(jié)吉布斯函數(shù)/ 238
一、吉布斯函數(shù)定義/ 238
二、吉布斯函數(shù)判據(jù)/ 238
三、熱力學基本關系式/ 239
四、吉布斯函數(shù)變化值的計算/ 240
第四節(jié)吉布斯函數(shù)的應用/ 243
一、吉布斯函數(shù)在相平衡中的應用/ 244
二、吉布斯函數(shù)在化學平衡中的應用/ 244
三、吉布斯函數(shù)在電化學中的應用/ 245
新視野熱力學第二定律的應用領域/ 246
習題/ 248

第九章表面化學/ 250
第一節(jié)物質的表面特性/ 250
一、表面張力/ 250
二、分散度和比表面/ 251
第二節(jié)彎曲液面的表面現(xiàn)象/ 253
一、彎曲液面下的附加壓力/ 253
二、彎曲液面的蒸氣壓/ 253
三、亞穩(wěn)狀態(tài)/ 254
第三節(jié)吸附作用/ 256
一、固體表面的吸附/ 256
二、溶液表面的吸附/ 257
三、界面現(xiàn)象在復合材料中的應用/ 257
實驗十固體在溶液中的吸附/ 260
第四節(jié)分散體系/ 261
一、分散體系的定義、分類及研究方法/ 261
二、膠體的性質/ 262
第五節(jié)溶膠的穩(wěn)定性和聚沉/ 265
一、溶膠的穩(wěn)定性/ 265
二、溶膠的聚沉/ 265
三、高分子化合物溶液與溶膠/ 266
新視野納米材料及其應用概況/ 267

附錄/ 270
附錄一國際單位制(SI)/ 270
附錄二不同溫度下水的飽和蒸氣壓/ 270
附錄三弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)/ 271
附錄四常見難溶電解質的溶度積/ 271
附錄五標準電極電位表/ 272
附錄六常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)/ 275
附錄七常見物質的ΔfHm、ΔfGm和Sm(298.15K)/ 275

參考文獻/ 280