無機(jī)及分析化學(xué)（第2版）

第1章 氣體和溶液
1．1 氣體
1．1．1 理想氣體狀態(tài)方程
1．1．2 氣體的分壓定律和分體積定律
1．2 溶液
1．2．1 溶液的濃度
1．2．2 電解質(zhì)溶液
習(xí)題
第2章 定量分析中的誤差和分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
2．1 誤差的分類及表示方法
2．1．1 系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差
2．1．2 準(zhǔn)確度與誤差
2．1．3 精密度和偏差
2．1．4 準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系
2．2 有限實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理
2．2．1 隨機(jī)誤差的正態(tài)分布
2．2．2 平均值的置信區(qū)間
2．2．3 測定結(jié)果離群值的取舍
2．2．4 顯著性檢驗(yàn)
2．2．5 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理與報(bào)告
2．3 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
2．3．1 選擇合適的分析方法
2．3．2 減小測量的相對誤差
2．3．3 消除測定過程的系統(tǒng)誤差
2．3．4 增加平行測定次數(shù)，減小隨機(jī)誤差
2．4 有效數(shù)字
2．4．1 有效數(shù)字的含義及位數(shù)
2．4．2 有效數(shù)字的計(jì)位規(guī)則
2．4．3 有效數(shù)字修約規(guī)則
2．4．4 有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則
習(xí)題
第3章 化學(xué)反應(yīng)中能量關(guān)系
3．1 化學(xué)熱力學(xué)概念
3．2 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
3．2．1 熱力學(xué)第一定律
3．2．2 恒容反應(yīng)熱、恒壓反應(yīng)熱、焓和焓變的概念
3．2．3 熱化學(xué)方程式
3．2．4 蓋斯定律
3．2．5 生成焓
3．3 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的理論計(jì)算
3．3．1 由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算反應(yīng)熱
3．3．2 由鍵焓估算反應(yīng)熱
習(xí)題
第4章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
4．1 化學(xué)反應(yīng)速率
4．2 反應(yīng)的活化能
4．2．1 分子碰撞理論
4．2．2 過渡狀態(tài)理論
4．3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
4．3．1 濃度對反應(yīng)速率的影響
4．3．2 溫度對反應(yīng)速率的影響
4．3．3 催化劑對反應(yīng)速率的影響
4．3．4 影響多相反應(yīng)速率的因素
4．4 化學(xué)平衡
4．4．1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
4．4．2 化學(xué)平衡常數(shù)
4．5 化學(xué)平衡的移動(dòng)
4．5．1 濃度對化學(xué)平衡的影響
4．5．2 壓力變化對化學(xué)平衡的影響
4．5．3 溫度對化學(xué)平衡的影響
4．5．4 催化劑與化學(xué)平衡的關(guān)系
4．5．5 平衡移動(dòng)原理
4．6 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度
4．6．1 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性及其判斷
4．6．2 熵與化學(xué)反應(yīng)的熵變
4．6．3 Gmbs自由能變
4．6．4 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度的判斷依據(jù)
習(xí)題
第5章 酸堿平衡與酸堿滴定
5．1 酸堿理論
5．1．1 酸堿質(zhì)子理論
5．1．2 酸堿電子理論
5．1．3 軟硬酸堿理論
5．2 弱酸、弱堿的離解平衡
5．2．1 一元弱酸、弱堿的離解平衡
5．2．2 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)
5．2．3 多元弱酸、弱堿的離解平衡
5．2．4 共軛酸堿對的Kb與Kb的關(guān)系
5．3 酸堿緩沖溶液
5．3．1 酸堿緩沖溶液的作用原理
5．3．2 酸堿緩沖溶液的pH值計(jì)算
……
第6章 沉淀-溶解平衡與沉淀分析法
第7章 氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定
第8章 原子結(jié)構(gòu)
第9章 分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
第10章 s區(qū)元素及其重要的化合物
第ll章 p區(qū)元素及其重要的化合物
第12章 配位平衡與配位滴定
第13章 d區(qū)元素
第14章 ds區(qū)元素
第15章 常見離子的定性分析
第16章 吸光光度法
第17章 化學(xué)中常用的分離方法