無機及分析化學

前言
緒論
第1章　誤差與數(shù)據(jù)處理
　1.1　誤差及其產(chǎn)生的原因
　　1.1.1　系統(tǒng)誤差
　　1.1.2　隨機誤差
　1.2　準確度與精密度
　　1.2.1　準確度與誤差
　　1.2.2　精密度與偏差
　　1.2.3　準確度與精密度的關系
　　1.2.4　提高分析結(jié)果準確度的方法
　1.3　簡單運算過程中的誤差傳遞
　　1.3.1　加減法
　　1.3.2　乘除法
　1.4　有效數(shù)字及數(shù)值運算規(guī)則
　　1.4.1　有效數(shù)字的概念
　　1.4.2　數(shù)值的修約規(guī)則
　　1.4.3　數(shù)值的運算規(guī)則
　1.5　分析數(shù)據(jù)的處理
　　1.5.1　可疑值的舍棄
　　1.5.2　平均值的置信區(qū)間
　　[閱讀材料1]隨機誤差的正態(tài)分布
　　[閱讀材料2]平均值的置信區(qū)間
　習題
第2章　化學熱力學基礎
　2.1　熱力學的基本概念
　　2.1.1　系統(tǒng)與環(huán)境
　　2.1.2　狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
　　2.1.3　標準狀態(tài)
　　2.1.4　過程和途徑
　2.2　熱力學定律
　　2.2.1　熱和功
　　2.2.2　熱力學能
　　2.2.3　熱力學定律
　2.3　反應的焓變
　　2.3.1　等容反應熱和等壓反應熱　
　　2.3.2　標準摩爾焓變
　　2.3.3　蓋斯定律
　　2.3.4　反應的標準摩爾焓變的計算
　2.4　混亂度與反應的熵變
　　2.4.1　混亂度與熵的概念
　　2.4.2　熱力學第二定律一一熵判據(jù)
　　2.4.3　反應的標準摩爾熵變的計算
　2.5　反應自發(fā)性與反應的吉布斯自由能變
　　2.5.1　吉布斯自由能和自由能判據(jù)
　　2.5.2　反應的標準摩爾自由能變的計算
　　2.5.3　吉布斯一亥姆霍茲方程
　　2.5.4　任意狀態(tài)下反應的自由能變的計算
　2.6　化學平衡與反應限度
　　2.6.1　標準平衡常數(shù)
　　2.6.2　同時平衡
　　2.6.3　平衡移動
　[閱讀材料1]作為當今主要能源的化石燃料是怎樣形成的
　[閱讀材料2]非平衡態(tài)熱力學一一耗散結(jié)構(gòu)理論簡介
　[閱讀材料3]實驗平衡常數(shù)和標準平衡常數(shù)
　[科學家簡介1]吉布斯
　[科學家簡介2]范特霍夫
　習題
……