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內(nèi)容簡介

　　本書首先在化學教科書中提出采用下列定量通用方程：s（cV）s＝t（cV）t＝…=>d（cV）d＝p（cV）p＝…=>…。如賦予s，t，d，p不同含義，則該式九能通用于整個化學分析，包括中學化學和大學的無機化學、有機化學以及生物化學等教科書所涉及的化學分析中的理論和實際計算。它可以不必配平和記憶化學反應方程式，只要知道反應始態(tài)和終態(tài)相關的主要物質(zhì)，就可以列式和計算，即使是歧化反應以及每分子得失幾百個電子的復雜的相關的主要物質(zhì)，該方程仍然可以適用。此外，該方法對配平復雜的化學反應方程、計算投料比、推測副產(chǎn)品（含介質(zhì)和輔料）、解釋反應機理等均有較大的實用價值。本書可用作大學的化學、化工和藥學專業(yè)的教材和高等學校師生、化學分析工作者、工程技術人員和高中奧林匹克參賽者的參考用書。

作者簡介

暫缺《化學定量分析》作者簡介

圖書目錄

1 化學定量分析概論
1.1 分析化學的任務
1.2 分析化學的類別
1.3 分析化學的發(fā)展概況
2 化學分析中的誤差和數(shù)據(jù)處理
2.1 測量誤差和偏差
2.2 誤差分類和特性
2.3 數(shù)據(jù)測量
2.4 正態(tài)分布
2.5 實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
2.6 回歸分析和實驗數(shù)據(jù)的標繪
3 滴定分析法概論
3.1 滴定分析的一般問題
3.2 化學平衡
3.3 滴定分析計算
4 酸堿滴定法
4.1 質(zhì)量理論的酸堿概念
4.2 酸堿溶液的pH計算
4.3 酸堿指示劑
4.4 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
4.5 滴定終點誤差
4.6 酸堿滴定的應用
5 弱酸和弱堿的非水滴定法
5.1 基本原理
5.2 弱堿的滴定
5.3 弱酸的滴定
6 絡合滴定法
6.1 概述
6.2 乙二胺四乙酸的絡合反應
6.3 滴定條件的選擇
6.4 標準溶液
6.5 應用與示例
7 氧化-還原滴定法
7.1 概述
7.2 鈰量法
7.3 碘量法
7.4 溴酸鉀法及溴量法
7.5 高錳酸鉀法
7.6 重鉻酸鉀法
7.7 高碘酸鉀法
7.8 亞硝酸鈉法
8 容量分析法
9 重量分析法
10 化學定量分析的常規(guī)操作
附錄1 中華人民共和國法定計量單位
附錄2 國際制（SI）單位與cgs單位換算及常用物理化學常數(shù)
附錄3 部分單質(zhì)和化合物的摩爾質(zhì)量表
附錄4 難溶化合物的摩爾質(zhì)量表
附錄5 標準電極電位
附錄6 某些氧化還原電對的條件電勢
附錄7 附表
附錄8 分析化學中英文名詞對照
附錄9 元素周期表
參考文獻