物理化學(xué)（第4版 上冊）

緒論
§0.1 物理化學(xué)的目的和內(nèi)容
§0.2物理化學(xué)的研究方法
§0.3物理化學(xué)的建立與發(fā)展
§0.4物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法
課外參考讀物
第一章熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用
§1.1熱力學(xué)概論
熱力學(xué)的目的和內(nèi)容
熱力學(xué)的方法和局限性
體系與環(huán)境
體系的性質(zhì)
熱力學(xué)平衡態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
狀態(tài)方程
熱和功
§1.2熱力學(xué)第一定律
§1.3準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程
功與過程
準(zhǔn)靜態(tài)過程
可逆過程
§1.4焓
§1.5熱容
§1.6 熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用
理想氣體的內(nèi)能和焓——蓋·呂薩克一焦耳實(shí)驗(yàn)
理想氣體的cp與Cv之差
絕熱過程的功和過程方程式
理想氣體的卡諾循環(huán)
§1.7實(shí)際氣體
焦耳-湯姆遜效應(yīng)
實(shí)際氣體的△H和△U
§1.8熱化學(xué)
化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)——等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)
反應(yīng)進(jìn)度
熱化學(xué)方程式
§1.9赫斯定律
§1.10幾種熱效應(yīng)
化合物的生成焓
自鍵焓估算生成焓
離子生成焓
燃燒焓
溶解熱和稀釋熱
§1.11 反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系——基爾霍夫定律
§1.12絕熱反應(yīng)——非等溫反應(yīng)
§1.13熱力學(xué)第一定律的微觀說明
內(nèi)能
功
熱
熱容——能量均分原理
本章基本要求
課外參考讀物
復(fù)習(xí)題
習(xí)題
第二章熱力學(xué)第二定律
§2.1 自發(fā)變化的共同特征——不可逆性
§2.2熱力學(xué)第二定律
§2.3卡諾定理
§2.4熵的概念
§2.5克勞修斯不等式與熵增加原理
克勞修斯不等式
熵增加原理
熵和“無用能”
§2.6熵變的計(jì)算
等溫過程中熵的變化值
非等溫過程中熵的變化值
丁S圖及其應(yīng)用
§2.7熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計(jì)意義
熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)
熵和熱力學(xué)概率——玻茲曼公式
§2.8亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
亥姆霍茲自由能
吉布斯自由能
§2.9變化的方向和平衡條件
§2.10△G的計(jì)算示例
等溫物理變化中的△G
化學(xué)變化中的△rGm——化學(xué)反應(yīng)的等溫式
§2.11 幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)問的關(guān)系
基本公式
特性函數(shù)·
麥克斯韋關(guān)系式及其應(yīng)用
吉布斯自由能與溫度的關(guān)系——占布斯-亥姆霍茲
方程式
吉布斯自由能與壓力的關(guān)系
§2.12單組分體系的兩相平衡——熱力學(xué)對單組分
體系的應(yīng)用
克拉貝龍方程式
外壓與蒸氣壓的關(guān)系——小活潑氣體對蒸氣壓的
影響
§2.13 多組分體系中物質(zhì)的偏摩爾量和化學(xué)勢
偏摩爾量的定義
偏摩爾量的集合公式
吉布斯杜亥姆公式
*偏摩爾量的求法
化學(xué)勢的定義
化學(xué)勢在相平衡中的應(yīng)用
化學(xué)勢與溫度、壓力的關(guān)系
§2.14熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵
熱力學(xué)第三定律
規(guī)定熵值
化學(xué)反應(yīng)過程的熵變計(jì)算
§2.15不可逆過程熱力學(xué)簡介
引言
熵產(chǎn)牛和熵流
熵產(chǎn)生的一般公式
本章基本要求
課外參考讀物
復(fù)習(xí)題
習(xí)題
第三章統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)
§3.1概論
統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的研究方法和目的
統(tǒng)計(jì)體系的分類
統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本假定
§3.2玻茲曼統(tǒng)計(jì)
定位體系的最概然分布
a、值的推導(dǎo)
玻茲曼公式的討論——非定位體系的最概然分布
玻茲曼公式的其他形式
摘取最大項(xiàng)法及其原理
*§3.3玻色一愛因斯坦統(tǒng)計(jì)和費(fèi)米一狄拉克統(tǒng)計(jì)
玻色愛因斯坦統(tǒng)計(jì)
費(fèi)米狄拉克統(tǒng)計(jì)
三種統(tǒng)計(jì)的比較
§3.4配分函數(shù)
配分函數(shù)的定義
配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系
配分函數(shù)的分離
§3.5 各配分函數(shù)的求法及其對熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)
原子核配分函數(shù)
電子配分函數(shù)
平動(dòng)配分函數(shù)
單原子理想氣體的熱力學(xué)函數(shù)
轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)
振動(dòng)配分函數(shù)
*§3.6晶體的熱容問題
§3.7分子的全配分函數(shù)
本章基本要求
課外參考讀物
復(fù)習(xí)題
習(xí)題
第四章 溶液——多組分體系熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用
§4.1 引言
§4.2溶液組成的表示法
§4.3稀溶液中的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律
拉烏爾定律
亨利定律
§4.4混合氣體中各組分的化學(xué)勢
理想氣體的化學(xué)勢
非理想氣體的化學(xué)勢——逸度的概念
逸度系數(shù)的求法
§4.5 理想溶液的定義、通性及各組分的化學(xué)勢
理想溶液的定義
理想溶液中各組分的化學(xué)勢
理想溶液的通性
§4.6稀溶液中各組分的化學(xué)勢
§4.7理想溶液和稀溶液的微觀說明
理想溶液的微觀說明
稀溶液的微觀說明
§4.8稀溶液的依數(shù)性
§4.9 吉布斯一杜亥姆公式和杜亥姆一馬居耳公式
§4.10非理想溶液
非理想溶液中各組分的化學(xué)勢——活度的概念
*活度的測定
滲透系數(shù)
超額函數(shù)
§4.11 分配定律——溶質(zhì)在兩互不相溶液相中的分配
本章基本要求
課外參考讀物
復(fù)習(xí)題
習(xí)題
第五章相平衡
§5.1 引言
§5.2多相體系平衡的一般條件
§5.3相律
§5.4單組分體系的相圖
水的相圖
*硫的相圖
§5.5二組分體系的相圖及其應(yīng)用
理想的完全互溶雙液系
杠桿規(guī)則
蒸餾(或精餾)原理
非理想的完全互溶雙液系
部分互溶的雙液系
不互溶的雙液系——蒸氣蒸餾
簡單的低共熔混合物
形成化合物的體系
完全互溶固溶體的相圖
部分互溶固溶體的相圖
區(qū)域熔煉
§5.6三組分體系的相圖及其應(yīng)用
等邊三角形坐標(biāo)表示法
部分互溶的三液體體系
二固體和一液體的水鹽體系
三組分低共熔混合物的相圖
*§5.7二級相變
本章基本要求
課外參考讀物
復(fù)習(xí)題
習(xí)題
第六章化學(xué)平衡
§6.1 化學(xué)反應(yīng)的平衡條件和化學(xué)反應(yīng)的親和勢
化學(xué)反應(yīng)的平衡條件
化學(xué)反應(yīng)的親和勢
§6.2化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式
氣相反應(yīng)的平衡常數(shù)——化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式
溶液中反應(yīng)的平衡常數(shù)
§6.3平衡常數(shù)的表示式
§6.4復(fù)相化學(xué)平衡
§6.5平衡常數(shù)的測定和平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算
平衡常數(shù)的直接測定
平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算
§6.6標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能
標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的吉布斯自由能變化值(△，GI)
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能
§6.7用配分函數(shù)計(jì)算△rGm和反應(yīng)的平衡常數(shù)
化學(xué)平衡體系的公共能量標(biāo)度
從自由能函數(shù)計(jì)算平衡常數(shù)
熱函函數(shù)
從配分函數(shù)求平衡常數(shù)
§6.8溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響
溫度對化學(xué)平衡的影響
壓力對化學(xué)平衡的影響
惰性氣體對化學(xué)平衡的影響
§6.9同時(shí)平衡
§6.10反應(yīng)的耦合
§6.1l近似計(jì)算
§6.12生物能力學(xué)簡介
生物化學(xué)中的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)
ATP的水解
糖酵解的作用
本章基本要求
課外參考讀物
復(fù)習(xí)題
習(xí)題
參考書目
附錄
I.數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)
偏微分的物理意義
幾個(gè)常用的偏微商關(guān)系式
全微分
斯特林近似公式
歐勒(Euler)齊函數(shù)定理
拉格朗日(Lagrange)乘因子法
泰勒(Taylc)r)級數(shù)
排列組合問題
II. 常用的數(shù)學(xué)公式
微分
積分
函數(shù)展成級數(shù)
III. 一些物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)
1.在101.325 kPa，298 1 5 K時(shí)一些單質(zhì)和化合物 的熱力學(xué)函數(shù)
2.在298.15 K時(shí)水溶液中某些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué) 數(shù)據(jù)
3.一些物質(zhì)在101.325 kPa時(shí)的摩爾熱容
4.一些物質(zhì)的自由能函數(shù)值
5.一些有機(jī)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓值
IV. 對比狀態(tài)和壓縮因子圖
V. 國際單位制(SI)
VI. 一些物理和化學(xué)的基本常數(shù) (1986年國際推薦值)
VII. 常用的換算因數(shù)
VIII. 壓力和體積的單位及其換算
IX. 原子量四位數(shù)表
X. 本書用的符號(hào)名稱一覽表
習(xí)題答案